1、杭州市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二下?lián)P州開(kāi)學(xué)考) 對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ） A . 斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量B . 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C . 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)2. （2分） 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ）

2、 A . Q1+ Q22Q3B . Q1+ Q22Q3C . Q1+ Q2Q3D . Q1+ Q2Q33. （2分） 右圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列敘述正確的是A . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2H =-92 kJmol1B . 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C . a曲線(xiàn)是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)D . 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率4. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A . H0S0B . H0S0C . H0S0D . H0S05. （2分） 能證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（ ）A

3、 . 能與NaOH溶液反應(yīng)B . 能使品紅溶液褪色C . 見(jiàn)光能分解D . 向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸6. （2分） (2017高一下絳縣期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . M、N全部變成了QB . M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等C . 反應(yīng)已經(jīng)停止D . 反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化7. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+S（g）=H2S（g）H=20.1kJmol1 下列判斷正確的是（ ）A . 1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8

4、 kJB . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC . 由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D . 若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，1 mol S（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ8. （2分） (2019高二上埇橋期末) 某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 將1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為92.4 kJB . 上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若容積不變，再充入1.0 mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高C . 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小容積增大

5、壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高D . 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小9. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多10. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 在某容積一

6、定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖所示的反應(yīng)曲線(xiàn)，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（ ） A . P3P4 ， y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B . P3P4 ， y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C . P3P4 ， y軸表示混合氣體的密度D . P3P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量11. （2分） (2015高二下霍邱期中) 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 將

7、a molL1 HCN溶液與a molL1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）B . 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）12. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2

8、（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（ ）起始濃度甲乙丙c（H2）/molL10.0100.0200.020c（CO2）/molL10.0100.0100.020A . 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B . 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C . 平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 molL1D . 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢13. （2分） (2018高三上張家口期末) 已知：25時(shí)，0.1molL-1CH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000molL-1氨

9、水滴定10.00 mL0.1000molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大B . 25時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.010-2C . N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 molL-lD . 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)c(NH4+)14. （2分） (2016高三上滕州期中) 一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X（g）Y（g）+Z（g）H0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說(shuō)法中不正確

10、的是（ ） 反應(yīng)時(shí)間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7A . 05 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/（Lmin）B . 5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C . 15 min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度D . 從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%15. （2分） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2；H2O（g）=H2O（l）H=Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃

11、燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）A . 4Q1+0.5Q2B . 4Q1+Q2+10Q3C . 4Q1+2Q2D . 4Q1+0.5Q2+9Q316. （2分） (2016高二上承德期中) 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖，其中結(jié)論正確的是（ ） A . p1p2 ， n3B . p1p2 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n=317. （2分） (2016高二下北京月考) 燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2

12、（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+50 kJmol1B . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1 300 kJC . 2C2H2+5O24CO2+2H2OH=2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2 600 kJmol118. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%19. （2分） (20

13、17高二上漳州期末) 常溫下，將pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH（ ） A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 無(wú)法判斷20. （2分） (2019高二上屯溪期中) 溫度為T(mén)時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） 容器編號(hào)容器類(lèi)型起始物質(zhì)的量 / mol平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / molSO2O2SO3I恒溫恒容2101.8II恒溫恒壓210aIII絕熱恒容002bA . 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率B . 容器II的平衡常數(shù)大于容器I

14、II中的平衡常數(shù)C . 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a1.8、b1.8D . 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時(shí)v正v逆二、 非選擇題 (共4題；共37分)21. （14分） (2016高二上黃石期中) 稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中）回答： （1） 準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_（填儀器名稱(chēng)） （2） 若選擇酚酞作指示劑，滴定時(shí)左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的

15、現(xiàn)象是：_; （3） 下列各項(xiàng)操作可能會(huì)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，請(qǐng)用A偏高；B偏低；C無(wú)影響；D無(wú)法判斷，填寫(xiě)（填序號(hào)） 稱(chēng)取固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)_，將NaOH溶液放入錐形瓶時(shí)，加入少量蒸餾水稀釋_，酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤(rùn)洗_，滴定前未將液面調(diào)至刻度線(xiàn)“0”或“0”以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算_，在滴定過(guò)程中活塞處漏液_，搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出_，滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視_，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，放在紙片上稱(chēng)量_，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失_，滴定終點(diǎn)時(shí)立即讀數(shù)，20秒時(shí)又變紅_22. （6分） 研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建

16、生態(tài)文明社會(huì)有重要的意義 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1， C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（2） CO2和H2充入一定體積的密閉容器中， 在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1曲線(xiàn)I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_K（填“”或“=”或“”）一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2

17、a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為_(kāi)（3） 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2在015小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)） （4） 以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3 乙

18、酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：_23. （5分） (2015高二上望城期末) 已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y根據(jù)圖示回答： （1） a=_；用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol/（Lmin） （2） 平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_; （3） 其他條件不變時(shí)，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是 （選填字母） A . 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣 . 分離出ZC . 增大容器體積24. （12分） (2016高三上眉山期中) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式： _Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)L（2） 25時(shí)，將a molL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c（NH4+）c（Cl）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為_(kāi) a鹽酸不足，氨水剩余b氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c鹽酸過(guò)量（3） 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式_ （4） 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075