1、武漢市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高一上林芝期中) 下列物質(zhì)分離的方法錯(cuò)誤的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C . 用淘洗的方法從沙里淘金D . 用過濾的方法除去食鹽中的泥沙2. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列說法正確的是（ ） A . SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性B . 將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì)C . 在未知溶液中滴加BaCl2

2、溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明該溶液一定存在SO42D . 濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體3. （2分） (2015高三上聊城開學(xué)考) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法正確的是（ ） A . 光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅B . 新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生C . 明礬可用于自來水消毒D . 福爾馬林可用于食品保鮮4. （2分） (2019高三上德州期末) 用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 裝置 裝置 裝置 裝置 裝置 A . 用裝置及其試劑制取氯氣

3、B . 用裝置氧化FeBr3溶液中的溴離子C . 用裝置分離出FeCl3溶液，不能選用裝置分離D . 用裝置將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl35. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：acbB . 常溫下，濃度均為0.1mol/L醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)镃 . 常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性D . 物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋?. （2分） 下列物質(zhì)不屬于合

4、金的是（ ）A . 硬鋁B . 水銀C . 不銹鋼D . 黃銅7. （2分） (2019高三上山西期末) W、X、Y、Z為主族元素，原子序數(shù)依次遞增，且原子序數(shù)不大于20。W的一種氧化物是地球大氣中主要溫室氣體，W、X不在同一個(gè)周期，Z在化合物中的化合價(jià)只有+1，四種元素的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法一定正確的是（ ） A . 氫化物穩(wěn)定性：WXWYC . 常溫下，Y的單質(zhì)為氣體D . Y、Z形成離子化合物8. （2分） 某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=lgOH）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ） A . 溶液導(dǎo)電能力

5、M點(diǎn)大于Q點(diǎn)B . N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D . 圖中b79. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列說法中正確的是（ ）A . “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更高B . “蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C . “南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的固體小顆粒形成的D . “鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”說明常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定10. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測量要求的是（ ） A . 用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶

6、液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉D . 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.211. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3 ， 經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中，不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是（ ）A . X是H2B . 1150反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)C . 減小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率D .

7、工業(yè)上可采用增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率12. （2分） (2017高三上靜海開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ） pH = 0的溶液中：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=12的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水電離出的H+濃度c(H+)水=1012molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A . B . C . D . 13. （2

8、分） 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（ ）A . 溶解B . 轉(zhuǎn)移C . 定容D . 搖勻14. （2分） (2017高一下紅橋期中) 化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是（ ） A . 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B . 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成C . 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹 . 圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15. （2分） 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子數(shù)目；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的種類A . B . C . D .

9、16. （2分） (2016高三上平安期末) 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B . Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C . 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O17. （2分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為1

10、0NAB . 2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC . 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD . 50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA18. （2分） 要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（ ）A . 觀察K2SO4溶液的顏色B . 向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失C . 向CuSO4溶液中滴加適量的Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失D . 加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺19. （2分） (2015高二下蘇

11、州期末) 下列有關(guān)電解池的敘述不合理的是（ ） A . 高溫電解熔融氯化鈉時(shí)，陰極得金屬鈉、陽極得氯氣B . 工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)生成燒堿溶液和氫氣、陽極得氯氣C . 實(shí)驗(yàn)室用碳棒作電極電解氯化銅溶液時(shí)，在陰、陽極分別得到氯氣和銅D . 鍍鋅時(shí)將兩極材料浸入含鋅離子的電解液中，鋅棒接電源正極，待鍍件接電源負(fù)極20. （2分） (2018高三上南寧月考) 向 100mL Na2CO3 與 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的鹽酸，測得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 原 混

12、合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 點(diǎn)溶液中離子濃度順序?yàn)椋篶(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的過程中水的電離程度逐漸減小21. （2分） (2018高二上潮陽期末) 常溫下，用0.10 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（ ） A . 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中： c(CH3COO)+c(CN)=c(HCN)+c(CH3COOH)B . 點(diǎn)和點(diǎn)所

13、示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)C . 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)D . 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)二、 綜合題 (共4題；共32分)22. （7分） (2015高二下莆田期中) 如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn（OH）42的物質(zhì)的量濃度的對數(shù) 回答下列問題：（1） 往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_ （2） 從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=_ （3） 某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是_ 某

14、工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制獲得阻燃劑氫氧化鎂（4） 步驟中加入保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的作用：_; （5） 已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋_； （6） 為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定，結(jié)果如表： 精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量序號提純體系溫度/加入ED

15、TA質(zhì)量/g加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/gW（Fe）/（104g）1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是 （填字母）4060EDTA質(zhì)量為O.05gEDTA質(zhì)量為0.10g保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10gA . B . C . D . 23. （5分） (2017高二下南陽期末) 我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下： （1） 鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2

16、作1極。 （2） 過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。 根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式：1。 生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：i溫度降低，反應(yīng)速率降低；ii2（請你提出一種合理解釋）。（3） 過程，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。實(shí)驗(yàn)中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測。實(shí)驗(yàn)方案是1。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體） （4） 過程，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到

17、含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_。24. （12分） 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來表示,X值越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值:元素符號LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符號NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16（1） 通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍:_X(Mg)_;_X(N)_。 （2） 推測X值與原子半徑的關(guān)系為。 （3） 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)為 ,其中SN 鍵中,你

18、認(rèn)為共用電子對偏向_(填元素符號)。 （4） 如果X值為電負(fù)性的數(shù)值,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為_(兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí),形成離子鍵;反之,形成共價(jià)鍵)。 （5） 預(yù)測元素周期表中X值最小的元素是_(放射性元素除外)。 25. （8分） (2018大連模擬) H2S以及COS(羰基硫)是化學(xué)工作者重要的研究對象。請回答下列問題: （1） COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-17KJ/mol COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3則H3=_（3） 已知常溫下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學(xué)式是_；當(dāng)生成兩種沉淀時(shí)，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_. （4） 某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)()與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 A點(diǎn)COS的正反應(yīng)速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B點(diǎn)COS的逆反應(yīng)速率。在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_;