1、山東省語(yǔ)文高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是（ ）A . 純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B . 酒精屬于氧化物C . 氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)D . 鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)2. （2分） (2016高一上揭陽(yáng)期中) 下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（ ） A . 用加熱、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)B . 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C . 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D . 用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體3. （2分） (

2、2017高二下廣安期末) 室溫下，0.1molL1下列溶液的pH最大的是（ ） A . Na2CO3B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2SO44. （2分） (2018高一下歷城開(kāi)學(xué)考) 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（ ） A . HNO3溶液B . HF溶液C . Na2SiO3溶液D . NaOH溶液5. （2分） SO2是大氣中常見(jiàn)的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則SO2屬于（ ）A . 強(qiáng)電解質(zhì)B . 弱電解質(zhì)C . 非電解質(zhì)D . 不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)6. （2分） (2017高一上紹興期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 氧化還原反應(yīng)的

3、特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B . 在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定不相同D . 因?yàn)镹H3溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)7. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列表示不正確的是（ ） A . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B . 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC . CH4的球棍模型 D . 乙醛的官能團(tuán) -CHO8. （2分） 檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）A . 通過(guò)品紅溶液B . 通過(guò)澄清石灰水C . 先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水

4、D . 先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水9. （2分） (2019高二下吉林期中) 化學(xué)與生產(chǎn)生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 通過(guò)煤焦油的分餾可以獲得多種芳香烴B . 天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料C . 長(zhǎng)時(shí)間咀嚼饅頭會(huì)感覺(jué)有甜味，是因?yàn)榈矸塾刑鹞禗 . 食物中的蛋白質(zhì)變性后，更有利于人體消化吸收10. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下溫州期中) 下列物質(zhì)中一定屬于同系物的是（ ）C2H4 CH2=CHCH=CH2 C3H6A . 和B . 和C . 和D

5、. 和12. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列粒子半徑之比小于1的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017南通模擬) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC . K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO3+6Cl+6H+37Cl+3Cl2+3H2OD . 4molL1的NaAlO2溶液與7molL1的鹽酸等體積互相均勻混合：4AlO2+7H+H2O3Al（O

6、H）3+Al3+14. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ） A . v正（N2）=v逆（N2）B . v正（N2）=3v正（H2）C . v正（H2）=3 v逆（NH3）D . N2、H2、NH3的體積比為1：3：215. （2分） (2016高一下內(nèi)蒙古期末) 下列屬于取代反應(yīng)的是（ ） A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷與氯氣的混合氣體C . 苯與溴水混合后撒入鐵粉D . 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)16. （2分） 油脂皂化反應(yīng)后，要使肥皂和甘油等充分分離，采用的方法是（ ）A . 鹽析B . 分

7、液C . 結(jié)晶D . 過(guò)濾17. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 原電池的負(fù)極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)B . 原電池中較活潑的金屬作正極C . 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成D . 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極18. （2分） (2016高一上平羅期中) 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A . CO2B . C12H22O11（蔗糖）C . BaSO4D . NaOH溶液19. （2分） 當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是（ ）A . 分子間距離B . 分子間作用力C . 聚集狀態(tài)D . 分子內(nèi)共價(jià)鍵20. （2分） (2016高一上武漢期中)

8、 若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB . 在0，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C . 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NAD . 將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA21. （2分） (2018徐州模擬) 聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N

9、2(g)4H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)D . 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱22. （2分） (2015高一下山東期中) 實(shí)驗(yàn)室中，用足量的鋅粒與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減小反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量，下列措施能達(dá)到目的是（ ） A . 向稀鹽酸中加NaNO3溶液B . 向稀鹽酸中加碳酸鈉固體C . 將鋅粒制成薄片D . 向稀鹽酸中加食鹽水23. （2分） (201

10、7高三上定州期末) 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . 常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C . 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D . 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小24. （2分） 研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；制粗銅，在1200主要的反應(yīng)為：2C

11、u2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；電解精煉，在陰極得到精銅。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 上述生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥B . 電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連C . 反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的Cu2是氧化劑D . 每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O225. （2分） (2016高一上咸陽(yáng)期中) 有一較濃的無(wú)色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ， 振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子（ ） A . 只有SO42B . 只有Ag+C . 有SO42和Ag+D . 有SO42或Ag+二、

12、推斷題 (共3題；共15分)26. （5分） 已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化： （1） 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) （2） 寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B_；D_ （3） 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型： _；反應(yīng)類型_；_；反應(yīng)類型_27. （3分） (2019高三上德州期末) 下圖是無(wú)機(jī)物 AJ在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；過(guò)量I與D溶液反應(yīng)生成A。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1） H元素在周期表中的位置是_；寫(xiě)出的離子反應(yīng)方程式：_；檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子的最佳試劑為_(kāi)。 （2） 這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的

13、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 （3） SCR技術(shù)處理機(jī)動(dòng)車尾氣時(shí)，在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移_mol電子。 （5） B為大氣污染物，利用炭粉可以將其還原為無(wú)污染的物質(zhì)X2。 已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g)H=+180.6kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol寫(xiě)出用碳粉還原B的熱化學(xué)方程式_。28. （7分） (2018高一下臨沂期末) A是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量

14、可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件產(chǎn)物省略): 回答下列問(wèn)題:（1） A中所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)。由B和D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） F為高分子化合物。可以用來(lái)制造汽車保險(xiǎn)杠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)_。 （4） 有機(jī)物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:1，X的同分異構(gòu)體共有_種，其中一氯代物只有一種的是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 三、 計(jì)算題 (共1題；共2分)29. （2分） (2018高三上普蘭期中) 鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。 （1） .氧化鐵是

15、重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下： 回答下列問(wèn)題：操作A、B的名稱分別是_、_；加入稍過(guò)量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 寫(xiě)出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a.稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；d.重復(fù)操作b、c 23次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00 mL。寫(xiě)出滴定過(guò)

16、程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4） 確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_(kāi)。 （5） 上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 （6） 下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的是_。 a.未干燥錐形瓶b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)d.量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗四、 綜合題 (共2題；共9分)30. （4分） (2017高一下遂寧期末) 某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。（1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） 反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。 （3） 能說(shuō)明該反應(yīng)已

17、達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A（A）2（B）B.容器內(nèi)氣體密度不變C.逆（A）正（C）D.各組分的物質(zhì)的量相等E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（4） 由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 （5） 為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V6=_。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。31.

18、 （5分） (2017新課標(biāo)卷) （14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究回答下列問(wèn)題：（1） 在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅由此可知：_、_（2） 為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)儀器B的名稱是_將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 ga點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K

19、1和K2d打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱量Af冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_（列式表示）若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（3） 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末C、D中的溶液依次為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)a品紅bNaOHcBaCl2dBa（NO3）2e濃H2SO4寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_五、 填空題 (共1題；共2分)32. （2分） (2018昆明模擬) 鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似.常溫下： KspCu(OH)2=2.210-20KspFe(OH)3=4.010-38 K spMn(OH)2=2.110-13（1） 濾液A的主要成分除NaOH外，還有_;(填化學(xué)式)寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_（2） 溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_。a加入過(guò)量的 NaOHb.