1、武漢市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高一下遼寧期末) 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 淀粉除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B . 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，利用離子交換法可以使海水淡化C . 正丁烷、異丁烷的沸點(diǎn)依次降低D . 糖類、蛋白質(zhì)、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。它們一定條件下都能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)2. （2分） (2016江蘇) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A . 中子數(shù)位10的氧原子： B . Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 硫化鈉的電子式： D . 甲

2、酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O23. （2分） (2016高二上福州期中) 現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一其中如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（ ） A . 該物質(zhì)的分子式為SNB . 該物質(zhì)的分子中只含共價(jià)鍵C . 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)D . 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體4. （2分） 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（ ） A . A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B . 常溫下，與水反應(yīng)，A浮于水面而B卻沉于水底C . 常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B卻不能D . 等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H2：

3、A比B的多5. （2分） (2016盤山模擬) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B . 濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+2OH2AlO +H2C . H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO BaSO4+H2OD . 將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH+4H2O6. （2分） (2016高一下長春期中) 從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（ ） A . Cu Cu（NO3）2B . Cu Cu（NO3）2C .

4、 Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）27. （2分） (2019高二下臺州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大?。篘前N后B . 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c (CH3COO)c (CH3COOH)c (H+)c (OH)C . 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)D . pH相等的鹽酸與醋酸

5、溶液，c(Cl)c(CH3COO)8. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . NaOH+HClNaCl+H2OB . Zn+2HClZnCl2+H2C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2D . CuO+2HClCuCl2+H2O9. （2分） (2016高三上晉江期中) 下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是：（ ） Na2CO3溶液 NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al（OH）3 Al2O3 SiO2 A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一下容縣期末) 下列說法中正確的是

6、（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 當(dāng)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率（H2）均增大D . 水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共13分)11. （3分） (2017高二下湖北期中) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 有機(jī)物均易燃燒B . 苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C . 制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然

7、后加乙酸D . 石油分餾得到的汽油是純凈物12. （3分） (2017高二上柳州期末) 在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . K+、Cl、NO3、S2B . K+、Fe2+、I、SO42C . Na+、Cl、NO3、SO42D . K+、Ba2+、Cl、NO313. （2分） (2016高二上溧水期中) 下列提純物質(zhì)的方法正確的是（ ） A . 除去HCl溶液中的少量H2SO4 ， 可加入適量Ba（NO3）2溶液后過濾B . 除去鐵粉中的少量鋁粉，可加入適量稀鹽酸后過濾C . 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2 ， 可加入適量鐵粉后過

8、濾D . 除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ， 可將固體加熱至恒重14. （3分） (2016銀川模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是（ ） A . 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）c（NH ）c（H+）c（OH）B . 室溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）C . 濃度均為0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、 ONa溶液中：若c（OH）分別為c1、c2、c3 ， 則c3c2c1D . NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c

9、（HCO ）+2c（CO ）15. （2分） (2016高二上成都期中) 對于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1 ， 溫度不同 （T2T1）其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（ ） A . B . C . D . 三、 非選擇題 (共5題；共69分)16. （12分） (2019吉安模擬) 由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示： （1） 步驟的操作是_ 。 .由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：向盛有FeCl36H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入過

10、程中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl2;收集FeCl2，保存?zhèn)溆?。?） I.按上圖所示過程制備FeCl36H2O。 用離子方程式表示過程中稀硝酸的作用：_。（3） 上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是_。 .測定FeCl2的含量。分析方法：取a g樣品配制成100 mL溶液;用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內(nèi)并加水200 mL;加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。（4） 在過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是_。 （5） 滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_。 （6） 步驟的操作是_ 。 .

11、由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：向盛有FeCl36H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入過程中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl2;收集FeCl2，保存?zhèn)溆谩＃?） 滴定時(shí)如果不加入硫酸錳很容易導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，則加入硫酸錳可使測定結(jié)果準(zhǔn)確的原因可能是_;。 （8） 上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是_。 .測定FeCl2的含量。分析方法：取a g樣品配制成100 mL溶液;用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內(nèi)并加水200 mL;加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳

12、酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。（9） 若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))，則k=_(保留四位有效數(shù)字)。 （10） 滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_。 （11） 滴定時(shí)如果不加入硫酸錳很容易導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，則加入硫酸錳可使測定結(jié)果準(zhǔn)確的原因可能是_;。 （12） 若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))，則k=_(保留四位有效數(shù)字)。 17. （18分） (2018高三上鹽城期中) 血竭素是傳統(tǒng)中藥血竭中的重要成分，血竭素的中間體G的一種合成路線如下： （1） A中

13、含氧官能團(tuán)名稱為_和_。 （2） DE的反應(yīng)類型是_。 （3） DE的反應(yīng)類型是_。 （4） F的分子式為C10H10O6，F(xiàn)G發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5） F的分子式為C10H10O6，F(xiàn)G發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （6） G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_（只寫一種）。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)并能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（7） G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_（只寫一種）。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)并能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（8） 已知 。寫

14、出以 、CH3OH和(CH3)2SO4為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用） （9） 已知 。寫出以 、CH3OH和(CH3)2SO4為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用） 18. （6分） (2018高三上鹽城期中) 碘酸鈣為無色斜方結(jié)晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等為原料制備。實(shí)驗(yàn)主要步驟為前驅(qū)體KH(IO3)2（碘酸氫鉀）的制取、Ca(IO3)2的制備。實(shí)驗(yàn)裝置和部分物質(zhì)的溶解度如題19圖-1、圖-2所示。 已知：6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2碘酸氫鉀可與堿中和生成正鹽（1） 室溫下NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式

15、為_。 （2） 制取碘酸氫鉀時(shí)，適宜的加熱方式是_；加熱除可加快反應(yīng)速率外，另一作用是_。 （3） 使用冷凝管裝置可以起_，還兼有導(dǎo)出Cl2的作用。 （4） 燒瓶中I2已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。 （5） 請?jiān)O(shè)計(jì)由“燒瓶”中得到的溶液制備Ca(IO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中，_，再用無水乙醇洗滌、晾干。 19. （26分） (2019南昌模擬) 一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機(jī)合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸： 已知：請回答下列問題：（1） 選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。 按照氣流從左至右依次連接的合理順序?yàn)開ijgh（填接

16、口字母）。,洗氣瓶中的溶液為_，堿石灰的作用是_。（2） 選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。 按照氣流從左至右依次連接的合理順序?yàn)開ijgh（填接口字母）。,洗氣瓶中的溶液為_，堿石灰的作用是_。（3） 制備一氯乙酸時(shí)，首先采用_（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、_（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 _（填現(xiàn)象）時(shí)，應(yīng)該_（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費(fèi)。 （4） 制備一氯乙酸時(shí)，首先采用_（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、_（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 _

17、（填現(xiàn)象）時(shí)，應(yīng)該_（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費(fèi)。 （5） 一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的_（填物質(zhì)名稱），再進(jìn)行_（填“過濾”、“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。 （6） 一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的_（填物質(zhì)名稱），再進(jìn)行_（填“過濾”、“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。 20. （7分） (2018高二下天津期中) 以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示： . 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2 ， 含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎. 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)

18、浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。. 一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相） R2Cu（有機(jī)相）+2H（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。（1） 黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)： CuFeS2+4H=Cu2+Fe2+2H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是_。電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是_。（2） 陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體

19、析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式_。 （3） 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是_；加入有機(jī)萃取劑的目的是_。 （4） 步驟，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_。 （5） 步驟，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（忽略電解前后溶液體積的變化） 四、 【選做題A】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共18分)21. （18分） (2019高三上廣州期末) FeSe、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。 （1） 基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_，基態(tài)Se原子

20、的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。 （2） 基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。 （3） 向FeSe中嵌入吡啶（ ）能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為_；該分子內(nèi)存在_（填標(biāo)號）。 A鍵B.鍵C.配位鍵D.氫鍵（4） 向FeSe中嵌入吡啶（ ）能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為_；該分子內(nèi)存在_（填標(biāo)號）。 A鍵B.鍵C.配位鍵D.氫鍵（5） 將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8F

21、e2Se2。 NH2的空間構(gòu)型為_。液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是_。金屬鋰溶于液氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Li+(m+n)NH3=X+e(NH3)n。X的化學(xué)式為_。（6） 將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。 NH2的空間構(gòu)型為_。液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是_。金屬鋰溶于液氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Li+(m+n)NH3=X+e(NH3)n。X的化學(xué)式為_。（7） MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子周圍都有_個(gè)與之等距離且最近的B原子

22、；六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為_gcm3（列出計(jì)算式）。 （8） MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子周圍都有_個(gè)與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為_gcm3（列出計(jì)算式）。 五、 【選做題B】實(shí)驗(yàn)化學(xué) (共1題；共11分)22. （11分） (2016高三上滕州期末) 二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要完成下列填空： （1） 實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是_（填寫字母）（2） 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉_g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至