1、沈陽(yáng)市高二上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高二上浙江期中) 可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H ， 同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是（ ） A . abcdT1T2H0B . abcdT1T2H0C . abT2H0D . abcdT1T2H02. （2分） (2018高一下吉林期末) 氟利昂12是甲烷的氟、氯代物，結(jié)構(gòu)式為 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 它有2種同分異構(gòu)體B . 它是平面分子C . 它有4種同分異構(gòu)體D . 它只有一種結(jié)構(gòu)3. （2分） (2018高二下北京期中) 下列化學(xué)方

2、程式錯(cuò)誤的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制乙炔：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2B . 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2ClC . 向苯酚鈉溶液中加入少量CO2：D . 乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O4. （2分） (2018高二下北京期中) 對(duì)反應(yīng)2A（g）2B（g） 3C（g）D（？），下列圖象的描述正確的是（ ） A . 依據(jù)圖，若t1時(shí)升高溫度，則HP2D . 依據(jù)圖，物質(zhì)D是固體或液體5. （2分） (2019高二上埇橋期末) 鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)

3、CO2(g) FeO(s)CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . a點(diǎn)為平衡狀態(tài)B . b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同C . 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =COFeO/CO2FeD . 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 H 06. （2分） (2019吉林模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 20gD2O含有的電子數(shù)為10NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

4、NAC . 1L0.1molL-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD . 25時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA7. （2分） (2019臺(tái)州模擬) 常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1molL1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 滴至pH7時(shí)，四種溶液中均存在c（Na+）c（Cl）B . 原鹽酸的濃度是0.1molL1C . V（NaOH）10mL，溶液中Na+濃度abD . 當(dāng)V（NaOH）20mL時(shí)，四種溶液的pH相同，溶液中的NH4+濃度

5、近似相等8. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 在0.1molL-1NH3H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3H2O NH4+OH- 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 加入少量 0.1 molL-1鹽酸，溶液中c（H+）減小D . 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9. （2分） (2018高二上和平期末) 室溫下，關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判斷正確的是（ ） A . 溶液的pH等于13B . 加入少量NH4Cl固體，c(OH-)不變C . c(OH-)=c(NH4+

6、)+c(H+)D . 與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性10. （2分） (2019高二上泉州期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . 在pH13的溶液中：K、Mg2、Cl、SO32-B . c(H)/c(OH)11012的溶液：Cu2、Na、Cl、NO3C . 無(wú)色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-D . 由水電離出c(OH)1.01012molL1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、SO4211. （2分） (2018高二上山西期中) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） 弱酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)（ 25）Ki=1.

7、76105Ki=2.95108Ki1=4.30107Ki2=5.601011A . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液中c(Na+):a-1D . 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則甲乙兩個(gè)燒杯中，由水電離出來(lái)的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙12. （2分） 下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（ ）A . 向FeSO4溶液中通入過(guò)量Cl2 B . 向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入過(guò)量Cl2D . 向N

8、aOH溶液中加入過(guò)量AlCl313. （2分） (2019莆田模擬) 常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl-)=mc(ClO-)，則Ka(HClO)= B . 若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH)c(H)，可用pH試紙測(cè)定其pHC . bc段，隨NaOH溶液的滴入， 逐漸增大D . 若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)14. （2分） (2018高二上天長(zhǎng)月考) 室溫，將0.1molL1

9、HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是（ ） A . 1.7B . 12.3C . 12D . 115. （2分） (2019高二上寧城期末) 下列操作中，能使電離平衡H2O H+ + OH正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3溶液C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 將水加熱到100，使水的pH=616. （2分） (2018高二上豐臺(tái)月考) 如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC22H2OCa(OH)2 B . c的作用是

10、除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)C . d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀D . e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化17. （2分） (2019高一下長(zhǎng)春期末) 莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法 正確的是（ ） A . 分子式為C7H6O5B . 分子中含有2種官能團(tuán)C . 可發(fā)生加成和酯化反應(yīng)D . 1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體18. （2分） (2018高二下陸川月考) 某有機(jī)化合物D的結(jié)構(gòu)為 ，是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，它可以通過(guò)下列三步反應(yīng)制得： ，下列相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 烴A為乙烯B . 反應(yīng)、的反

11、應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，取代反應(yīng)C . 反應(yīng)為了加快反應(yīng)速率可以快速升溫至170D . 化合物D屬于醚19. （2分） (2018高二上白城月考) 某氣態(tài)有機(jī)物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，所需的最少條件是（ ） X中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)X中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積質(zhì)譜確定X的相對(duì)分子質(zhì)量X的質(zhì)量A . B . C . D . 20. （2分） (2018高二下北京期中) 我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B . 反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C . 汽油主要是C5C11的烴類混

12、合物D . 圖中a的名稱是2-甲基丁烷21. （2分） (2019高二下濰坊期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 丙烯在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)B . 正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的高C . 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成4種二肽D . 油脂的皂化是高分子生成小分子的過(guò)程22. （2分） (2019高二下汪清期中) 在下列三種晶體：金剛石，晶體硅，碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2018高一下安徽期末) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 烷烴的通式是CnH2n+2 ， 所以符合此通式的烴一定是烷烴B . 碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴是同

13、分異構(gòu)體C . 烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D . 烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)24. （2分） (2019高二上上海期末) 下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是（ ） A . C3H8B . C4H8C . C5H8D . C7H825. （2分） (2019高二上上海期末) 下列烷烴的沸點(diǎn)是： 物質(zhì) 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸點(diǎn) -162-89-1+36根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（ ）A . 約-40B . 約-180C . 約-100D . 約+40二、 推斷題 (共1題；共4分)26. （4分） (2019高一下嘉興期末) （1） 寫(xiě)出N2的結(jié)構(gòu)式：_。 （2） 寫(xiě)

14、出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 （3） 寫(xiě)出鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 三、 填空題 (共2題；共5分)27. （1分） (2016高二下海南期末) 寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （1） 2，2，4三甲基戊烷：_（2） 3甲基1丁烯：_（3） 2丁醇：_（4） 丙酸甲酯：_（5） 苯乙烯：_ 28. （4分） (2019普陀模擬) 聚合氯化鋁晶體(Al2(OH)nCl(6-n)XH2Om)是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑。它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。 回答下列問(wèn)題：（1） 鋁原子核外能量最高的電子有_個(gè)。分析AlCl3熔點(diǎn)較低的原因(熔點(diǎn)：AlCl31

15、94，Al2O32054，NaCl801)。_（2） 比較聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子半徑，并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明理由。_（3） 鋁灰(主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))可制備AlCl3，如果先除去鋁灰中的金屬氧化物雜質(zhì)可選用_(選填：“強(qiáng)堿”或“強(qiáng)酸”)。寫(xiě)出其中Al發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （4） 制備聚合氯化鋁晶體，需嚴(yán)格控制溶液的pH在4.04.5才能使產(chǎn)率達(dá)到最大。結(jié)合AlCl3水解的離子方程式，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋控制pH在4.04.5之間的原因_四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)29. （5分） (2019徐匯模擬) 食鹽是應(yīng)用廣

16、泛的化工原料。在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里也時(shí)常見(jiàn)到食鹽的身影。某小組同學(xué)用食鹽水進(jìn)行了以下兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： （1） 試管內(nèi)液面出現(xiàn)的白色固體是_。 （2） 試管內(nèi)液面上升的原因是_。 （3） 證明生成的鹵代烴中含氯元素的方法：取試管中的油狀液滴，用水充分洗滌，加堿促進(jìn)水解，用HNO3和AgNO3溶液檢驗(yàn)。用水洗滌的目的是_。 五、 綜合題 (共1題；共4分)30. （4分） (2018高二上萬(wàn)州期中) 某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題： （1） 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 （2） 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，總反

17、應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （3） 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接.下列說(shuō)法正確的是_。 A . 溶液中Na向A極移動(dòng)B . 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)C . 反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D . 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子（4） 該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_導(dǎo)出。電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_。第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共25題；共50分)1-1、2-