1、武漢市高一上學期期中化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高一下綏濱期中) 對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（ ） A . 牛頓B . 道爾頓C . 阿佛加德羅D . 門捷列夫2. （2分） (2018高一上林芝期中) 以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下成都期末) 聯(lián)合國把2011年定為“國際化學年”，紀念化學所取得的成就以及對人類文明的貢獻。下列說法錯誤的是（ ） A . 化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，是自然科學中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的

2、科學領域B . 現(xiàn)代化學的發(fā)展促進了社會的文明，提高了人類生活的質(zhì)量C . 普及化學知識，可以提高公眾科學素養(yǎng)D . 化學合成的物質(zhì)均有毒性，絕對不能食用4. （2分） 下列有關實驗現(xiàn)象或敘述中，不正確的是（ ） A . 氫氣在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B . 銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氣體能使干燥的紅色石蕊試紙變藍C . 實驗室制氯氣用飽和食鹽水除去氯化氫D . 銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色煙5. （2分） 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿同位素：1H+、2H+、3H+ 化合物：CaCl2、燒堿、SO2弱電解質(zhì)： HF、SO2、NH3

3、、H2OA . B . C . D . 全部正確6. （2分） (2018洛陽模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子數(shù)目為0.1NAB . 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NAC . 30gC3H8O中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.5NAD . 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA7. （2分） (2016高二上蕭山期中) 設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NAB . 足

4、量的Fe與6.72 L Cl2反應轉移的電子數(shù)為0.6 NAC . 密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NAD . 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA8. （2分） (2016高一上臨沂期中) 某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL1 ， 0.1molL1 ， 0.1molL1 ， 則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是（ ） A . SO42 0.1 molL1B . Al3+ 0.2 molL1C . Cl 0.3 molL1D . K+ 0.4 molL19. （2

5、分） (2018高一上徐州期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ） A . 1mol H2含有的分子數(shù)目為NAB . 24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NAD . 常溫常壓下，11.2L O2中含有的原子數(shù)目為NA10. （2分） 下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ） A . 分散系的分類： 分散系微粒直徑B . 溶液是電中性的，而膠體是帶電的C . 光線通過時，溶液產(chǎn)生丁達爾效應，膠體則無丁達爾效應D . 溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙11. （2分） (2016高

6、一上北京期中) 具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基本保證下列實驗操作中正確的是（ ） A . 稱取食鹽B . 稀釋濃硫酸C . 檢查氣密性D . 點燃酒精燈12. （2分） 室內(nèi)污染的主要成分之一甲醛（化學式為CH2O），它來源于室內(nèi)裝潢所用的油漆膠合板等材料下列關于甲醛的說法正確的是（ ） A . 甲醛是一種氧化物B . 甲醛中C，H、O的質(zhì)量比為6：1：8C . 甲醛分子中含有氫分子D . 甲醛是由一個碳原子和一個水分子構成13. （2分） (2018高一上巴彥期末) 下列有關物質(zhì)用途的說法，不正確的是（ ） A . 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造制作光導纖維B . 鈉可用于冶煉金屬鈦C

7、 . 小蘇打可用于治療胃酸過多D . 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源14. （2分） (2016高三上山西開學考) 為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物（當然這僅僅是探索的第一步）科學家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理月球巖石樣品，對收集的氣體加以分析，結果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是（ ） A . 普通鹽酸的酸性太強B . 普通鹽酸具有揮發(fā)性C . 普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應D . 無法區(qū)別巖石中原來含有的是碳化物，還是碳氫化合物15. （2分） (2018高二下湖南開學考) 用比表示阿伏加德羅常數(shù)

8、的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3 NA ， 則Fe3+的數(shù)目為NAB . 1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)目為6NAC . 常溫下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，轉移電子的數(shù)目為0.1NA16. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . S在純氧中燃燒可生成SO3B . 用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2C . SO2能使KMnO4溶液褪色D . CO2通入CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀二、 非選擇題 (共4題；共33分)17. （5分）

9、(2017高一上桂林期末) 現(xiàn)有34gNH3 ， 請通過計算填空： （1） 該氣體物質(zhì)的量為_mol，所含H原子數(shù)目為_ （2） 該氣體在標準狀況下的體積為_L （3） 若將該氣體溶于水配成VL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_mol/L （4） 若將該氣體溶100mL水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為_%（小數(shù)點后保留一位小數(shù)） 18. （9分） (2018高三上承德期末) Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。I.實驗探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝

10、置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2 ， 在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。（1） 組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：_。 （2） B裝置中所盛放的試劑是_，其作用是_。 （3） 步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。 A . 加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間B . 用小試管收集氣體并檢驗其純度C . 關閉K1D . 停止加熱，充分冷卻（4） 由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為

11、_。 （5） II數(shù)據(jù)處理實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如下：測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_。在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_（填“偏大”“偏小”或“不變”）19. （9分） (2016高一上吉林期中) 某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱） （2） 容量瓶是配制

12、溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的_（填寫序號） 溫度濃度容量壓強酸式或堿式刻度線（3） 配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_ A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫C將容量瓶蓋緊，搖勻D將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處（4） 根據(jù)計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為：_g （5） 配制過程中需先在燒杯

13、中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：_ （6） 將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏?。ㄌ顚懽帜福?A . 用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B . 容量瓶未干燥即用來配制溶液C . 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D . 往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E . 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F . 燒杯未進行洗滌G . 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20. （10分） (2016高二下吉林期中) 乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑實驗室

14、通過乙醇脫水制備： 【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O（170時產(chǎn)生CH2CH2 ， 長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應等）【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】物質(zhì)熔點沸點溶解性水醇醚濃硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇114.578.4極易溶極易溶極易溶【裝置】【實驗步驟】I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器II、加熱三頸瓶，使反應瓶溫度迅速上升到140，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應溫度在135145III、反應停止后

15、，去掉熱源，得粗產(chǎn)品IV、將粗產(chǎn)品轉入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚請回答：（1） 在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加_，再加_ （2） 比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關說法和操作方法最合理的是 A . 冷凝管1的水溫相對高，水流方向為abdcB . 冷凝管1的水溫相對高，水流方向為dcabC . 冷凝管2的水溫相對高，水流方向為abdcD . 冷凝管2的水溫相對高，水流方向為dcab（3） 反應過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是 A . 適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B . 降低加熱裝置的加熱溫度C . 將溫度計2拔高一點D . 加快冷凝管中水的流速（4） 改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是_ （5） 在步驟IV中，儀器A的名稱是_ （6） 在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去_，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是_（“乙醇”