1、武漢市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 下列材料中能使海水淡化的高分子材料是（ ）A . 生物高分子材料B . 高分子分離膜C . 液晶高分子材料D . 復(fù)合材料2. （2分） (2018高二下揭陽期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 10g46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2NAB . 0.5mol Na2O2中含有的離子數(shù)目為2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA3. （2分） (2015

2、高二下武漢期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10X與M同主族，Y與N同主族，X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)則下列敘述正確的是（ ） A . 在Y,N的最高價氧化物中，Y，N與氧原子之間均為雙鍵B . 一定條件下，Y單質(zhì)能置換出N單質(zhì)，M能置換出X單質(zhì)C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族D . 四種元素的原子半徑：XYMN4. （2分） (2019高三上衡陽月考) 下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ） 選項條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al

3、3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3BAG=lg =10的溶液中NH4+、Fe2+、I、NO3-一定能大量共存CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上開封期末) 把過氧化鈉投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ） A . HCO3B . ClC . Mg

4、2+D . Na+6. （2分） (2016高一下遼源期中) 下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B . 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C . 在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D . 在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量7. （2分） (2016高一下建湖期中) 密閉容器中有反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 2s后HCl的濃度由2mol/L減小到1mol/L，求該反應(yīng)的速率（ ） A . 1mol/（Ls）B . 0.5mol/（Ls）C . 1.5 mol/（Ls）D . 無法計算8. （2分） (2018高二上

5、中山期末) CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是（ ） A . 銅片做陰極，石墨做陽極B . 白色沉淀在陰極附近生成C . 陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I4e=2CuI+I2 ， 碘遇淀粉變藍(lán)D . 陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH4e=2H2O+O2，O2將I氧化為I2 ， 碘遇淀粉變藍(lán)9. （2分） 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是（ ）A .

6、0.1 molL1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)B . 0.1 mol/L NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C . 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，則混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D . 常溫下，在pH1的溶液中，F(xiàn)e2、NO3-、ClO、Na能大量共存10. （2分） (2018成都模擬) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素,W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于

7、X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法不一定正確的是（ ） A . 原子半徑:XYZWB . Y位于第三周期第A族C . W和X組成的化合物為堿性氧化物D . 向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清11. （2分） (2016高二下廈門期中) 在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），若使固體Mg（OH）2的量減少，而且c（Mg2+）不變，可采取的措施是（ ） A . 加MgCl2B . 加H2OC . 加NaOHD . 加HCl12. （2分） 用來證明淀粉部分水解的試劑是（ ）碘水KI溶液銀氨溶液F

8、eCl3溶液A . B . C . D . 13. （2分） (2016廈門模擬) 鎮(zhèn)痛劑M（苯佐卡因）結(jié)構(gòu)簡式如圖下列說法正確的是（ ） A . M分子式為C8 H11NO2B . 1 mol M與NaOH溶液反應(yīng)消耗1 mol NaOHC . M與鹽酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D . 與M含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種14. （2分） (2017高一上浦東期末) 某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)在這些操作中都需要使用的儀器是（ ） A . 燒杯B . 漏斗C . 玻璃棒D . 酒精燈二、 填空題 (共7題；共51分)15. （4分） (2018高二上灤縣期中) 可

9、逆反應(yīng)：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)；HQ，試根據(jù)圖回答：（1） 壓強(qiáng)p1比p2_(填“大”、“小”)。 （2） (ab)比(cd)_(填“大”、“小”)。 （3） 溫度t1比t2_(填“高”、“低”)。 （4） Q值是_(填“正”、“負(fù)”)。 16. （4分） (2016高一下汕頭期中) 現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（1） 寫出OA段反應(yīng)的離子方程式：_ （2） B點(diǎn)時溶液中含有溶

10、質(zhì)的化學(xué)式為_ （3） a的數(shù)值為_ （4） 原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量為_mol17. （5分） (2016高一上沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離其流程圖如右（寫出最佳答案） （1） 沉淀的化學(xué)式： 沉淀1_沉淀2_沉淀3_（2） 寫出混合液+A的離子方程式_;寫出溶液+B的離子方程式_18. （5分） 實(shí)驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示完成下列填空：（1） 圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、_和1：1的硫酸（2） 寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的

11、試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第_層（4） 用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是_（選填編號）a蒸餾b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的有機(jī)物的名稱是_19. （9分） (2019淮北模擬) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。 請回答下列問題：（1） C的化學(xué)名稱為_，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_、_（填名稱）。 （2） B的結(jié)構(gòu)簡式為_，B生成C的反應(yīng)類型為_。 （3） 由G生成H的化學(xué)方程式為_。EF是用“H2

12、/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。 （4） 化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_種。 氨基和羥基直接連在苯環(huán)上苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5） 設(shè)計用對硝基乙苯 為起始原料制備化合物 的合成路線（其他試劑任選）。_; 20. （12分） (2016滄州模擬) N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素請回答： （1） 基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為_；其2p能級的軌道有_個伸展方向，電子云的形狀為_ （2） Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價層電子對數(shù)目為_，Si原子的雜化軌道類型為_ （3） N和Si形成的原子晶

13、體中，N原子的配位數(shù)為_ （4） NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因為_；N3中鍵和鍵的數(shù)之比為_B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示） （5） NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2的空間構(gòu)型為_ （6） SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成 則：晶胞中最小的環(huán)含有_個原子若晶體密度為gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為_pm（用代數(shù)式表示）21. （12分） (2019高二下阿城期中)

14、 我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。 （1） 基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為_。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化方式為_。 （2） 納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_分子（選填“極性”“非極性”），其分子的空間構(gòu)型為_。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個銅原子。金屬Cu為_堆積，配位數(shù)為_。 （3） 橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于_晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序為（填元素符號）_。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是_。 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題