1、河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ） 堿酸鹽酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B苛性鈉硫酸膽礬氧化銅C燒堿醋酸純堿三氧化硫D氫氧化鋇碳酸小蘇打水A . AB . BC . CD . D2. （2分） 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A . 22.4L O2的物質(zhì)的量約為1molB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1 molC . 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 molD . 0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反

2、應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA3. （2分） 羥氨（NH2OH）是一種重要的還原劑，能將某些氧化劑還原現(xiàn)用20.00mL 0.045molL1羥氨的酸性溶液恰好與15.00mL 0.020molL1酸性K2Cr2O7溶液完全反應(yīng) （Cr2O72被還原為Cr3+），上述反應(yīng)中羥氨的氧化產(chǎn)物是（ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO24. （2分） 乙醇是中學(xué)化學(xué)中一種常用的試劑，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A . 腐蝕品B . 爆炸品C . 有毒氣體D . 易燃液體5. （2分） (2018高一上三明期中) 10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成4.4gC物質(zhì),1.8g

3、D物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ） A . 108 gB . 54 gmol1C . 108 gmol1D . 546. （2分） (2018高一上寶坻期末) 將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 可以求出合金中鎂的質(zhì)量B . 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/LC . 可以求出沉淀的最大質(zhì)量D . 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度7. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的變化是 A . B . C . D . 8. （2分）

4、 (2015河北模擬) 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2：2MnO +6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OB . Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3+SO +Ba2+3OH=BaSO4+Fe（OH）3C . 等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H+Al3+6OH=Al（OH）3+3H2OD . 水玻璃與稀醋酸混合：SiO +2H+=H2SiO39. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ）A . HCO3-、K+、Na+、SO4

5、2-B . Na+、K+、MnO4-、Cl-C . Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D . Ba2+、K+、S2-、SO42-10. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 已知：還原性強弱：IFe2+ 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . 0.12molL1B . 0.1molL1C . 1.2molL1D . 1.0molL111. （2分） (2017高一上黑龍江期末) 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAl

6、O2B . SSO3H2SO4MgSO4C . MgMgCl2Mg（OH）2MgOD . SiSiO2H2SiO3Na2 SiO312. （2分） 在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（ ）A . 用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5107Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，1mol氮氣和3mol氫氣反應(yīng)13. （2分） (2016高一上臨沂期中) 完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（ ） ABCD實驗分

7、離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B . 體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的不同種溶液所含溶質(zhì)的微粒數(shù)一定相同C . 配制0.1molL1硫酸銅溶液，可將25g膽礬(CuSO45H2O)溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD . 1L0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5molL115. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 7.

8、8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB . 用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+C . 等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會變小16. （2分） 將7g某銅、銀合金與足量的a mol/L HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是（ ） A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g二、 解答題 (共4題；共24分)17. （7分） (2018衡陽模擬

9、) 雷尼鎳(Raney-Ni)是一種多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金，對氫氣具有強吸附性，是烯烴、炔烴氫化反應(yīng)的高效催化劑。一種以銅鎳渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生產(chǎn)雷尼鎳的流程如下:下表列出了有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2（1） “酸浸”時，如通入空氣并不斷攪拌，可將“濾渣1”氧化溶解，離子方程式為_。 （2） “除鐵”時，先加入適量H2O2氧化Fe2+，理論上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=_；再加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH。應(yīng)控制pH的范圍為_。 （3） “電解”(以惰性材

10、料作電極)是為了獲得單質(zhì)鎳。電解產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。 （4） “堿浸”是為了形成多孔結(jié)構(gòu)的雷尼鎳，反應(yīng)的離子方程式為_。使用新制雷尼鎳進行氫化反應(yīng)時，不加氫氣也可實現(xiàn)氫化的目的，原因是_。 （5） “濾液”主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為_。 18. （4分） 有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2 ， 現(xiàn)進行如下實驗： 將混合物溶于水，得到無色透明溶液取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：該混合物

11、中肯定沒有_和_；肯定含有_和_（寫化學(xué)式）19. （5分） (2017高二上普寧期末) 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)： （1） 該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是_ （2） 寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）_ （3） 上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1mol氧化劑在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）_mol電子 （4） 如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_ 20. （8分） (2018高一上遼源

12、月考) （1） 0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)_;，質(zhì)量是_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。 （2） 含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是_。 （3） 等質(zhì)量的SO2和SO3中,硫原子個數(shù)之比為_，氧原子個數(shù)之比_。 （4） 配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O質(zhì)量為_;；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度為_。 三、 實驗題 (共1題；共4分)21. （4分） 實驗題（1） 分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。（2） 分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與

13、足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。（3） 若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是_。（4） 若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_。四、 計算題 (共1題；共10分)22. （10分） (2016高一下攀枝花期中) 0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.021023個電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸 （1） 推斷X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置 （2） 用電子式表示X、Y形成化合物的過程 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-