1、河北省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高二上河南開(kāi)學(xué)考) 下列哪一種粒子的發(fā)現(xiàn)，首次動(dòng)搖了當(dāng)時(shí)流行的“原子不可分”的傳統(tǒng)化學(xué)觀（ ） A . 電子B . 原子核C . 質(zhì)子D . 中子2. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅懸濁液加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解B . 雙氧水不穩(wěn)定、易分解遇到大多數(shù)金屬氧化物分解會(huì)加速C . 食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL于錐形瓶中用氫氧化鈉溶液直接測(cè)定D . 將銅鋅電極用導(dǎo)線相連分別

2、插入兩個(gè)盛有硫酸銅溶液的燒杯，中間用鹽橋相連構(gòu)成原電池3. （2分） (2015高一上九江月考) 0.1mol 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（ ） A . NaB . MgC . FeD . Al4. （2分） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生B . 加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變C . 常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同D . 向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ， 則Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）5. （2分） (2016高一下

3、黃陵期中) 下列熱方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 2SO2+O22H2OH=196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8 kJD . C（s）+O2（g）CO2（g）H=+393.5 kJ/mol6. （2分） (2019高一下扶余月考) 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第IA

4、族7. （2分） 向純水中加入少量KHSO4（s），溫度不變，則下列敘述正確的是（ ） A . c（OH）增大B . c（H+）減小C . c（OH）與c（H+）之積增大D . 抑制了水的電離8. （2分） (2017高二上黃陵期末) 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（ ） A . CH3CH2CH3B . C . D . 9. （2分） 不能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（ ） A . HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性B . Cl2、Br2、I2的氧化性C . Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)D . HCl、HBr、HI的還原性10. （2分） (

5、2018高一上舒蘭期中) 由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12 g,與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生5.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),由此可判斷混合物中必定含有（ ） A . FeB . NaC . MgD . Al11. （2分） 二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B . 反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物C . S2Cl2的分子構(gòu)型與

6、H2O2的分子構(gòu)型相似D . 反應(yīng)中，生成3molS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA12. （2分） 某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（ ） A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+213. （2分） 某有機(jī)樣品3.0g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀該有機(jī)樣品的組成可能是（括號(hào)內(nèi)給出的是有機(jī)物的分子式）（ ） A . 葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）B . 醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）C . 乙醇與甲醛（CH2O）D . 二甲醚（C2H6O）與

7、乳酸（C3H6O3）14. （2分） (2016高三下濟(jì)南月考) “神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物B . 1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣C . 甲、丙物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物二、 解答題 (共5題；共35分)15. （5分） 寫(xiě)出符合下列條件的分子的同分異構(gòu)體：（1）含有醛基、酚烴基兩種（2）等效氫有4種16. （8分） (2016高三上盤(pán)山期末) 無(wú)水三氯化鐵易升華，有強(qiáng)烈的吸水性，是一

8、種用途比較廣泛的鹽 （1） 實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液_、_、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl36H2O；再將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無(wú)水FeCl3 （2） 利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示： 為抑制FeCl3水解，溶液X為_(kāi)上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是_；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是_所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是_為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器_（填“甲”或“乙”） 中；下列情況

9、會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是_a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)17. （5分） (2016高二上鄧州開(kāi)學(xué)考) 一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無(wú)色無(wú)味氣體；無(wú)色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無(wú)色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B，反應(yīng)是常見(jiàn)工業(yè)原理 （1） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；Y_; （2） 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_ （3） 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （4） 常溫下pH=10，體積均為1

10、00mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D_W（填“大于”“小于”或“等于”） 18. （9分） (2019江西模擬) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2）

11、 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖1

12、所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)。（3） NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示： 由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)開(kāi)；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.

13、1106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分?jǐn)?shù)。（4） 在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示 太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)生成丙烯的電極反應(yīng)式是_。19. （8分） 在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖： （1） 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=_mol/（Lmin），該溫度（8

14、00）下的平衡常數(shù)K=_ （2） 在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母） A . 升高溫度B . 降低溫度C . 增大壓強(qiáng)D . 減小壓強(qiáng)E . 加入催化劑G移出一氧化碳?xì)怏w（3） 如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=_mol/L （4） 若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”、“降低”還是“不變”） （5） 在催化劑存在和800的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：_（填“是”或“否”），若沒(méi)有