1、河北省高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一下鄭州期末) 2018年4月22日是第49個世界地球日。今年地球日活動周主題為“珍惜自然資源呵護(hù)美麗國土”。下列有關(guān)說法或做法正確的是（ ） A . 推廣使用煤、石油、天然氣,有利于緩解溫室效應(yīng)B . 普通鋅錳于電池不含環(huán)境污染物,可以隨意丟棄C . 在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”D . 將高耗能、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高貧窮地區(qū)居民收入2. （2分） (2019臺州模擬) 下列物質(zhì)的水溶液不呈堿性的是（ ） A . Ca（OH

2、）2B . NaHCO3C . NH4ClD . NH3H2O3. （2分） (2018遵義模擬) 中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解錯誤的是（ ） ABCD千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金。劉禹錫浪淘沙詩句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)詩句中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”。屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一。我國化學(xué)工業(yè)的奠基人，主要成就:侯氏制堿法，該堿指的是燒堿。屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象。A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上成都期中) 下列說法中正確

3、的是（ ） A . 氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和ClB . 摩爾是表示物質(zhì)所含微粒集體是多少的物理量C . 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D . 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移5. （2分） (2016高一下右玉月考) 下圖所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上湖北期末) 某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（ ） A . Al3+、NO3、K+、SO42B . Ca2+、H+、CO32、AlO2C . OH、SO42、NH4+、Al3+D . Fe3+、Mg2+、N

4、O3、Cl7. （2分） (2016高一上會寧期中) 對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ） A . 加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32B . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有ClD . 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B . 所含元素化合價升高的反應(yīng)物被氧化C . 得到電子的物質(zhì)被氧化D . 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩

5、種物質(zhì)9. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A . 1molN2所含有的原子數(shù)為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD . 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等10. （2分） (2016高一下福建期中) Fe（NO3）2加熱分解反應(yīng)為Fe（NO3）2Fe2O3+NO2+O2（未配平），Hg（NO3）2加熱分解反應(yīng)為Hg（NO3）2Hg+NO2+O2（未配平）將Fe（NO3）2與Hg（NO3）2的混合物加熱后，放出的氣體通過排水法收集時得不到

6、氣體，由此可知混合物中Fe（NO3）2 與Hg（NO3）2物質(zhì)的量之比為（ ）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 無法計(jì)算11. （2分） (2019高一上臨高期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+Fe3+H2B . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42 +Ba2+BaSO4C . 足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 氫氧化銅與稀硫酸混合：H+OHH2O12. （2分） (2016高三下信陽月考) 下列說法正確的是（ ） A . 7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023B .

7、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023C . 2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.26.021023D . VLamolL1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.021023 ， 則Cl的數(shù)目大于36.02102313. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2+2H+NO3Fe3+NO2+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2O+H2OMg（OH）2+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加

8、入過量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO14. （2分） 120、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）A . 21B . 12C . 17D . 7115. （2分） (2016高三下信陽月考) 有下列三個反應(yīng)：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2

9、O，下列說法正確的是（ ） A . 中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B . 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C . 在反應(yīng)中生成1molCl2時，有2molHCl被氧化D . 根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br216. （2分） (2018高一上南陽期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B . 任何條件下，等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸妓姆肿訑?shù)必相等C . 1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量要小D . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等二、 填空題 (共2題；共

10、10分)17. （7分） (2018遵義模擬) 某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證SO2的還原性，特邀你參與以下探究活動。 （1） I.理論預(yù)測 該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流，確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來探究，并預(yù)測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的分析，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是:_，你預(yù)測的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):_。（2） II.實(shí)驗(yàn)探究 配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是:_。測溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:_;(用離子方程式表示)。（3） SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察

11、到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。 查閱資料得知Fe(HSO3)2+為紅棕色，生成Fe(HSO3)2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象:_。（4） 為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時間，小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。 請你推測小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HC1酸化”的目的是:_。（5） III.感悟與分享 通過探究，小組同學(xué)深受啟發(fā)、感悟良多。比如，有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)才是化學(xué)的最高法庭”。請寫出一種你的感悟

12、與同學(xué)分享:_。18. （3分） (2017高一上合肥期中) 現(xiàn)有下列物質(zhì)NaCl晶體干冰HCl銅CaCO3固體葡萄糖酒精熔融的KNO3液氧稀硫酸 （1） 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：_； （2） 以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_； （3） 以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分)19. （9分） (2015河北模擬) 海水是巨大的資源寶庫，海水的綜合利用具有重要意義（如下圖）（1） 氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：加過量的NaOH溶液；加過量的BaCl2溶液加過量的Na2CO3溶液；過濾；加適量的鹽酸，第步操

13、作的目的是_（2） 在實(shí)驗(yàn)室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作過程中，下列說法不正確的是 A . 萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機(jī)溶劑B . 萃取分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C . 在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣（3） 通入熱空氣吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是_（4） 步驟中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是_（5） 步驟中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_，解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因_（6） 海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因_（7） 工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂，理由是_四、 綜合題 (共

14、2題；共25分)20. （6分） (2015高二上贛州期末) 按要求回答下列題（1） I 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學(xué)方程式_；（2） 已知拆開 1mol HH 鍵、1mol NH 鍵、1mol NN 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3 的熱化學(xué)方程式為_（3） 已知碳的燃燒熱H1=a kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H2=b kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H3=c kJmol1則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2

15、（g）+3CO2（g）H=_（4） II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊(yùn)藏量居世界首位，是名符其實(shí)的稀土王國 （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解，無水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備其中 NH4Cl 的作用是_（5） 在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離完成反應(yīng)的離子方程式：_Ce3+H2O2+H2OCe（OH）4+_21. （19分） 根據(jù)所學(xué)知識，完成下列各題： （1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為3.17gL1，則氣體A的

16、摩爾質(zhì)量為_； （2） 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體 物質(zhì)M的名稱為_下列關(guān)于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述，正確的是_AM的水溶液是電中性的，所得膠體是帶電的B二者分散質(zhì)的粒子都不能透過半透膜C二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別D向兩者中逐滴滴加鹽酸溶液均無明顯現(xiàn)象若膠體中含有雜質(zhì)M則可用_法提純此分散系（3） 同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_，密度之比為_ （4） V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_molL1，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是_molL1（5） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_，CO的體積分?jǐn)?shù)是_，C和O的原子個數(shù)比是_ （6） 3.011023個OH的質(zhì)量為_，含有電子的物質(zhì)的量為_，和_克Na+含有的離子數(shù)相同 （7） 欲除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42等雜志，溶解后可依次加入_、_、_，過濾出沉淀后再加入_，蒸發(fā)結(jié)晶即可（填寫化學(xué)式） 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共1