1、溶液中離子濃度 大小的比較,化學(xué)解題中的鹽類水解知識,一、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱時，通常需考慮鹽的水解；,例1：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為： 。,解析：NaOHNa2CO3NaHCO3 CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,例2：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈 紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是 ( ) A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba2+ K+ C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+

2、 NH4+ Mg2+ SO42,二：判斷溶液中離子能否大量共存。 當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3、CO32、SiO32、AlO2等，不能在溶液中大量共存。,D,問題,1、如何比較電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小,2、電解質(zhì)溶液中有哪些關(guān)系式,3、如何理解電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒？,三：比較電解質(zhì)溶液中各離子濃度的相對大小,一、知識要點,1.電離平衡理論和水解平衡理論緊抓兩個“微弱”,弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的。同時注意考慮水的電離的存在。 適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比

3、較的題型。,（1）電離平衡理論:,想一想:1. 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何?,如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),（2）水解平衡理論:,弱離子(弱酸根離子、弱堿的陽離子)的水解一般是微弱的。,.在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的濃度由大到小的順序是,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),一、知識要點,2.電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒-牢記三個守恒,（1）電荷守恒:電解質(zhì)溶液總是呈電中性的， 即：電解質(zhì)溶液中

4、所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。,如：NH4Cl溶液：,c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-),（2）原子（團(tuán)）守恒（物料守恒）:電解質(zhì)溶液中 由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它 離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的 原子的總數(shù)是不會改變的。,如：NH4Cl溶液：,（3）質(zhì)子守恒（水的電離守恒）： 水電離出c(H+) c(OH-) ，發(fā)生鹽水解時因為弱離子結(jié)合了水電離產(chǎn)生c(H+) 或 c(OH-)而使溶液呈現(xiàn)酸堿性,如：NH4Cl溶液：,c(Cl-) c(NH4+)+c(NH3H2O),c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O

5、),訓(xùn)練1寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練2寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),訓(xùn)練3 寫出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系 大小關(guān)系

6、 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-),1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-),C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+),C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-),方法規(guī)律總結(jié) 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：,1.溶液中離子要找全,2.分清離子濃度和電荷濃度,1.某元素守恒,2.等量代換。,1.明確溶液中那些微粒結(jié)合H+(或OH-)， 結(jié)合的數(shù)目；,2.那些微粒電離出H+(或OH-)電離的數(shù)目,二、常見題型和對策,1、單一

7、溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS- H+S2-，H2O H+OH-，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式

8、錯誤的是A項。 （注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）,( A ),（2）弱堿溶液：,( c ),分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項錯誤，即答案為C項。,3.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：,【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),分析：水解是微量

9、的，所以上述關(guān)系式正確的是A項。（注意：解答這類題目時主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。,規(guī)律:在有“弱酸根離子或弱堿金屬離子”存在的溶液中,由于該離子水解，因而使其濃度減小,故有： C(不水解離子） C(水解離子）,（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),解析： 電

10、荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 質(zhì)子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，選A D,(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)

11、+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),解析因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。綜合上述，C、D正確。,例6：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,規(guī)律： 1、水解的鹽雙水解的鹽 2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，

12、則該水解的離子濃度大,6.不同物質(zhì)同種離子濃度比較型,活用守恒更簡便。,解題方法小結(jié),理清電離與水解，,分清主次很關(guān)鍵；,遇到等式想守恒，,對于溶質(zhì)單一型的溶液，若溶質(zhì)是弱酸或弱堿的考慮電離且電離是弱電離，若溶質(zhì)是鹽考慮水解同樣水解也是弱水解,1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 c(Na+)=2c(CO32-) c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價化合物 C. NaN3水溶液中離子濃度大小為 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)

13、 D. N3-與CO2含相等電子數(shù),三、考點訓(xùn)練,關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 A、c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) B、c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-) C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-， HCO3- H+ + CO32- H2O H +OH-,AD,三、考點訓(xùn)練,( A ),5. 已知某溫度下0.1mol/L的某酸式鹽NaHB溶液中c(H+)c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是 HB-的水解程度小于HB的電離程度

14、； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,三、考點訓(xùn)練,三、考點訓(xùn)練（2009高考真題）,1. (2009天津卷2)25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( ) A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-) 均增大,C,2.（2009四川卷12）.關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( ) A

15、.c（NH4+）： B.水電離出的c（H+）： C.和等體積混合后的溶液： c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O) D. 和等體積混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,3（2009廣東卷9）下列濃度關(guān)系正確的是( ) A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） DNa2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),D,4.(2009天津卷4).下列敘述正確的

16、是 ( ) A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降,D,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考 的“熱點”之一。這種題型考查的知識點多，靈活性、 綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué) 生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程 度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。 處理此類試題時

17、要關(guān)注以下幾個方面。,小結(jié)歸納,首先必須有正確的思路：,第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣,要在 平時的練習(xí)中學(xué)會靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法， 例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。,其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、 水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。 對每一種思維基點的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、 如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習(xí)認(rèn)真 總結(jié)，形成技能。,溶液中離子濃度大小的比較,（第二課時）,例：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( ) A、

18、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：,、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：,A B,例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c

19、(OH-)c(H+),A,、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：,1.將0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液 等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系 正確的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余,解題指導(dǎo)：,兩種(或多種)物質(zhì)相混合:先考慮這兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強(qiáng)

20、電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。如果恰好完全反應(yīng)，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按照只有一物質(zhì)作溶質(zhì)進(jìn)行處理；若溶液中同時存在能水解的鹽和弱酸、弱堿，若不特別注明則溶液通常顯弱酸、弱堿的性質(zhì).,1、 0.2molL-1CH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合 比較c(K+)、c(CH3COO-)、c(Cl-)、c(H+)、c(OH-) 的大?。?反應(yīng)前 K: 0.2 Ac-：0.2 H+: 0.1 Cl-: 0.1,反應(yīng)后 K: 0.2 Ac-： 0.1 HAc: 0.1 Cl-: 0.1,c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-),鞏固練習(xí),2.把0.02 molL-1 HAc

21、溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1,A D,鞏固練習(xí),3.將0.2 molL-1 CH3COOK 與0.1 molL-1鹽酸等體積 混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì) 的量濃度的關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+

22、)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,鞏固練習(xí),4常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( ) A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na） C. c（HCOO）c（Na） D. 無法確定c（HCOO）HCOO與C（Na）的關(guān)系,5、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系 式，正確的是 Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-) Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-) Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) Dc(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3),CD,C,鞏固練習(xí),6.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混 合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-