1、.,影響鹽類水解平衡的因素,.,學(xué)習(xí)目標(biāo),知識(shí)與技能：掌握影響鹽類水解平衡的因素,過程與方法：提高分析問題和合作學(xué)習(xí)的能力,情感態(tài)度與價(jià)值觀：會(huì)運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)解決實(shí)際生產(chǎn)生活中遇到的問題,.,.,溫故知新,回想：影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？,內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：濃度（增大弱電解質(zhì)溶液的濃度；加水稀釋）、 溫度、外加物質(zhì)（增加弱電解質(zhì)的離子；消耗弱電解質(zhì)的離子）,那么影響鹽類水解平衡的因素有哪些呢？,探究新知,探究一寫出下列三種物質(zhì)的水解方程式，并判斷溶液的酸堿性,思考：上述三種溶液的堿性有無不同？它們的堿性強(qiáng)弱取決于什么？【提示：Ka（HNO2） Ka（CH3COOH）

2、Ka（HClO）】由此你能得出影響鹽類水解的因素有什么？,.,探究實(shí)驗(yàn),CH3COONa溶液,滴酚酞,加熱,現(xiàn)象？,.,向右,增大,增大,增大,向右,增大,減小,減小,向左,減小,增大,減小,向右,減小,增大,增大,向右,向左,減小,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,探究二討論下列條件對(duì)CH3COONa溶液水解平衡的影響,.,探究三已知CH3COONa 呈堿性，而CH3COONH4溶液卻顯中性，這是為什么？由此你能得出影響鹽類水解的因素還有什么？,分析：CH3COONH4完全電離生成CH3C

3、OO和NH4都能水解。CH3COOH2O CH3COOH OH，NH4H2O NH3H2OH，水解產(chǎn)生的OH和H 可以相互反應(yīng)，使兩種離子的水解相互促進(jìn)，因Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)所以CH3COO和 NH4水解能力幾乎相同，故溶液顯中性。,滅火器原理.,塑料筒里面放入的什么是藥品？,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,總式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2,.,三鹽類水解的影響因素,1.內(nèi)因: 2.外因:,鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）,(1)溫度：,升溫,水解程度,(2)濃

4、度：,(3)外加酸堿：,稀釋：,加入鹽：,加酸： 弱堿陽離子的水解； 弱酸陰離子的水解,加堿： 弱酸陰離子的水解； 弱堿陽離子的水解,抑制,促進(jìn),促進(jìn),抑制,(4)兩種水解離子的相互影響： 弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互 ，使兩種水解程度都 ，甚至反應(yīng)完全。,增大,減小,水解程度,水解程度,增大,促進(jìn),增大,.,小試牛刀,1、在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A濃氨水B純水 C少量K2CO3 D少量H2SO4 E少量NaOH固體 F少量Al2(SO4)3固體 （1）能使c(OH-)減小、c(NH4+)增大的是_ （2）能使c(OH-)增大、c(NH4+)減小的

5、是_ （3）能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是_ （4）能使c(OH-)和c(NH4+)都減小的是_,DF,B,A,CE,.,2、向濃度為0.1 molL-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(CO32-)增大的是( ) A.H2O B.CO2 C.KHSO4 D.KOH 3、為使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值減小,可加入的物質(zhì)是( ) 鹽酸 適量的NaOH溶液 適量的KOH溶液 適量的KHS溶液 A. B. C. D.,D,C,.,4、在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列說法正確的是( ) A.稀釋溶液, 水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C.升高溫度, c(HCO3-)/c(CO32-)減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小,B