1、山西省高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高一下河北期中) 己知某原子最外層有7個電子，推測下列選項錯誤的是（ ） A . 單質(zhì)有氧化性B . 最高正價一定為+7價C . 是非金屬元素D . 同周期元素中原子半徑最小2. （2分） (2019高二下白山期中) 甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（ ） A . 甲與乙位于同一周期B . 甲與乙位于同一主族C . 甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D . 甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)3. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列物質(zhì)中含

2、有共價鍵的離子化合物是（ ）A . NaOHB . CaCl2C . H2D . H2O4. （2分） (2019高一下遼源期中) 下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ ） A . Na2O2B . I2C . NaHSO4D . HNO35. （2分） (2019高一下鶴崗期中) 下列微粒半徑由大到小的排列是（ ） A . P3- ， S2- ， Cl-B . Cl- ， S2- ， O2-C . Ca，Mg，NaD . K+、Cl- ， S2-6. （2分） (2016高二上南澗期中) 下列說法正確的是（ ） A . 1H，2H，3H互為同素異形體B . O2、O3互為同位素C . 乙烷、乙烯互

3、為同系物D . 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體7. （2分） (2018高一上浙江期中) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法錯誤的是（ ） XYZQA . 原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B . 元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C . Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Y強，故非金屬性ZYD . 可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物8. （2分） (2018高三上臺州月考) 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 儲熱材料芒硝可用于光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B . 發(fā)達國家采用的現(xiàn)代化垃圾焚燒處理法不能有效利用了生

4、活垃圾中的生物質(zhì)能C . 利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向D . 太陽能、可燃冰資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未來新能源9. （2分） (2018靜安模擬) 下列過程不涉及化學(xué)變化的是（ ） A . 用氨氣做制冷劑B . 用氫氧化鋁治療胃酸過多C . 用糯米釀制甜酒D . 用食醋除去水壺中的水垢10. （2分） (2019高三上南昌月考) 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的

5、是（ ） A . 30min時降低溫度，40min時升高溫度B . 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls)C . 反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為411. （2分） (2016高二上宜賓期末) 下列生活中的事實與“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”有關(guān)的是（ ） A . 夏天的食物比冬天的食物腐敗變質(zhì)更快B . 鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺C . 汽車加大油門跑得更快D . 充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質(zhì)期更長12. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反

6、應(yīng)A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（ ） A . B的物質(zhì)的量濃度B . 混合氣體的密度C . 混合氣體的壓強D . v（B消耗）=3v（D消耗）13. （2分） (2018高二上鄂爾多斯期中) 利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H746.8 kJmol1 ，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（ ） A . 降低溫度B . 增大壓強同時加催化劑C . 升高溫度同時充入N2D . 及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走14. （2分） (2018高三上重慶月考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

7、的最簡單氫化物是天然氣的主要成分，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列說法錯誤的是（ ） A . Z與X同主族B . X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C . WZ2中只含有共價鍵D . W、X兩種元素只能形成一種化合物15. （2分） (2019高二上浙江期中) 對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ） A . 加入一種反應(yīng)物B . 增大體系的壓強C . 升高溫度D . 使用催化劑二、 填空題 (共4題；共11分)16. （4分） (2018高

8、二上織金期中) 今有A，B兩種元素，A的1價陽離子與B的2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。 （1） 用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為_和_，前者只有_鍵；后者既有_鍵，又有_鍵。 （2） A的氫化物的電子式為_，其中含有_鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） 元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為_，該分子中的鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H形成的鍵屬于_。 （4） 元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為_，其中既有_鍵，又有_鍵。 （5） B元素的單質(zhì)有_和_，二者互稱為_。 17. （2分） (2019高三上揭陽期末) （1） INO是第一個被發(fā)現(xiàn)的生命體系氣體信

9、號分子，具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，主要副產(chǎn)物為N2。請回答下列問題： 以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的熱化學(xué)方程式如下：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3，則上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H3 =_。（2） 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成NO的反應(yīng)。在1110K時，向一恒容密閉容器內(nèi)充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計），保持溫度不變，只發(fā)生反應(yīng)4NH3(

10、g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H”、“”或“=”）。（3） II某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)HO。在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250不變發(fā)生上述反應(yīng)，用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下： 反應(yīng)時間/min0510152025壓強/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應(yīng)從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)_，該溫度下平衡常數(shù)K=_。（4） III以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣

11、為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}： B極上的電極反應(yīng)式為_。若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到5.6 L(標準狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為_L(標準狀況下)。18. （3分） (2019上饒模擬) 已知號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題： （1） 上述元素中屬于d區(qū)的有：_(填編號)。 （2） 、三種元素的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)。 （3） 請根據(jù)等電子體原理，寫出由、兩種元素組成的帶有一個單位負電荷離子的電子式：_。 （4） 號元素在元素周期表中的位置是

12、_，號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為_，已知元素和的電負性分別為1.9和2.5，則與形成的化合物屬于_(填“離子”或“共價”)化合物。 （5） 號元素原子與號元素原子形成的原子個數(shù)比為13的分子X的空間構(gòu)型為_，X在與形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是_，X分子中中心原子為_雜化，X分子與號元素對應(yīng)的二價陽離子形成的配離子的化學(xué)式為_。 （6） 號元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_，若忽略Tl原子，則此晶體中的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？_。已知該晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中晶胞邊長為_;pm(只寫計算式)。 19. （

13、2分） (2018高三上海淀期中) 將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下： 甘油水蒸氣重整(SPG)C3H8O3(1)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g) H1+128 kJmol1反應(yīng)I甘油部分氧化(POG)C3H8O3(1)+ O2(g) 3CO2(g)+4H2(g)H2603 kJmol1反應(yīng)II甘油氧化水蒸氣重整(OSRG)C3H8O3(1)+ H2O(g)+ O2(g) 3CO2(g)+ H2(g)H3反應(yīng)III（1） 下列說法正確的是_(填字母序號)。 a. 消耗等量的甘油，反

14、應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高b. 消耗等量的甘油，反應(yīng)的放熱最顯著c. 經(jīng)過計算得到反應(yīng)的 H3237.5 kJmol1d. 理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用（2） 研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗，實際生產(chǎn)中將反應(yīng)設(shè)定在較高溫度(600700)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、_。 （3） 研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。 首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：_。用Ca

15、O吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：_。（4） 制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。 結(jié)合圖2分析NiSiC催化劑具有的優(yōu)點是_。研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機理包括兩步:第一步為：La2O3+CO2 La2O2CO3第二步為：_(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

16、三、 實驗題 (共2題；共6分)20. （2分） (2018高一下許昌期末) 某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 （1） 實驗表明:中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_(填“吸熱”或收熱)反應(yīng)。 （2） 實驗中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_(填“B”或“C”)表示。 21. （4分） (2019哈爾濱模擬) 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ) 化合物H是一種有機光電材料的中間體。由芳香化合物A制備

17、H的一種合成路線如下：催 已知： 回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱為_，E中含有的官能團的名稱為_。 （2） B的結(jié)構(gòu)簡式為_，由D到E的反應(yīng)類型為_。 （3） 由E生成F的化學(xué)方程式為_。 （4） G的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5） 同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。 遇FeCl3溶液顯紫色能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為4:2:2:1:1（6） 設(shè)計由甲醛和乙醛為起始原料制備化合物C（CH2ONO2)4的合成路線：_（無機試劑任選）。 四、 推斷題 (共2題；共6分)22. （4分） (2019高一下滁州期末) 有研究人員設(shè)計了如下利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能

18、的轉(zhuǎn)化與存儲的過程。 回答下列問題:（1） 反應(yīng)中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為_能轉(zhuǎn)化為_能。 （2） S在元素周期表中位于第 _周期第_族。 （3） 下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是 （填標號）。 A . H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強B . 在硫與碳的化合物CS2中S顯負價C . 硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低（4） 配平反應(yīng)的化學(xué)方程式:_SO2+_H2O=_H2SO4+_S，該反應(yīng)中氧化劑是_。 （5） 通過反應(yīng)也可以不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能，化學(xué)上將實現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為_。 23. （2分） (2019高三上漢中月考) 【化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】具有抗菌作用的白頭翁

19、素衍生物M的合成路線如下圖所示：已知：iRCH2Br R-HC=CH-RiiR-HC=CH-R iiiR-HC=CH-R (以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等)（1） D中官能團名稱為_， A的化學(xué)名稱為 _。 （2） F的結(jié)構(gòu)簡式 為_，則與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體共_種(考慮順反異構(gòu)，不包含F(xiàn)) （3） 由G生成H的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。 （4） 下列說法不正確的是 （選填字母序號）。 A . 可用硝酸銀溶液鑒別B,C兩種物質(zhì)B . 由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)C . 1molE最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D . 1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗4 mol NaOH（

20、5） 以乙烯為起始原料，結(jié)合己知信息選用必要的無機試劑，寫出合成 的路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件) 五、 綜合題 (共1題；共4分)24. （4分） (2018綿陽模擬) 目前，我國是最大的鋼鐵生產(chǎn)國，鋼鐵是國民經(jīng)濟的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，鐵及其化合物的應(yīng)用也越來越廣泛?；卮鹣铝袉栴}: （1） 畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_。 （2） 工業(yè)煉鐵時常用CO還原鐵礦粉，已知: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)H=-24.8 kJ/mol Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g)H= +19.4 kJ/mol FeO(

21、s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H= -11.0 kJ/mol則反應(yīng)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的H= _。（3） Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反應(yīng)溫度與K的關(guān)系如下表:反應(yīng)溫度/100011501300平衡常數(shù)K6450.742.9恒溫1000在體積為10L的恒容密閉容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，氣體混合物中CO2的體積分數(shù)(CO2)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。前 8minCO 的反應(yīng)速率為_；平衡時a=_。若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_移動；若要使平衡混合氣中CO2的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是_(填標號)。A.增大F