1、河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題： (共16題；共32分)1. （2分） CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑工業(yè)上，由孔雀石主要成分Cu（OH）2CuCO3 ， 含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì)制備CuCl 的某流程如下下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+ ， 再通過(guò)控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去B . CO32作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成C . SO32將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuClD . 若改變?cè)噭┘尤腠樞?，將溶?緩慢加入到含大量的溶液中，同樣可制取

2、CuCl2. （2分） 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（ ）A . 質(zhì)子數(shù)B . 中子數(shù)C . 核外電子數(shù)D . 最外層電子數(shù)3. （2分） 下列敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A . 從上至下，鹵素單質(zhì)的密度依次增大，堿金屬單質(zhì)的密度也依次增大B . 從上至下，鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低C . 除了I2外，其它鹵素單質(zhì)都能將Fe氧化到+3價(jià)D . F2不能從NaCl溶液中置換出Cl24. （2分） 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . CO2、SO3都是極性分子B . KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵D . PCl3和NF3分子

3、中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5. （2分） (2016高一上吉安期末) 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . KClO3在反應(yīng)中被還原B . 被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5C . H2O4在反應(yīng)中既沒(méi)被氧化也沒(méi)被還原D . 生成1mol Cl2時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移6. （2分） 下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（ ） A . H2O2和HClB . CO和NOC . H2O和CH4D . H2S和F27. （2分） (2018高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A，B，C，D，E，X，存在下

4、圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B . 若D是一種強(qiáng)堿，則A，B，C均可與X反應(yīng)生成DC . 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D . 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或 C8. （2分） (2019高一下臨海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序數(shù)依次增大。A、C為同一主族且原子序數(shù)差為8，A，B，C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：ABC

5、DB . 非金屬性：CAC . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：CDD . A與C可形成離子化合物9. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)B . 自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，僅次于氧，自然界中存在大量的單質(zhì)硅C . 現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4ClD . 從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge），不涉及氧化還原反應(yīng)10. （2分） 某興趣小組用如圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）選項(xiàng)藥品中藥品中藥品中藥品制備氣體中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽

6、和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗(yàn)D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上莆田月考) 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NAB . 2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個(gè)數(shù)為 NAC . 常溫下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD . 1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA12. （2分） (20

7、16高一上武清期中) 室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ） A . NH 、Cu2+、Cl、NO B . K+、Na+、CO 、S2C . K+、Na+、CH3COO、SO D . Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl13. （2分） 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22H=Ca22H2OB . 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OHH=H2OC . 銅片插入硝酸銀溶液中CuAg=Cu2AgD . 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)214. （2分） (2018高二上武漢期末) 利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平

8、，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A . a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B . 一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C . a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D . a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e Fe215. （2分） 實(shí)現(xiàn)下列變化，必須要加入還原劑的是（ ）A . Cl2HClOB . FeFeCl3C . NaIAgID . MnO4Mn2+16. （2分） (2016高二上鄭州開(kāi)學(xué)考) 用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2aL，另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2 bL 則a：

9、b等于（ ） A . 1：1B . 3：4C . 4：3D . 9：8二、 非選擇題 (共4題；共26分)17. （4分） (2016高一上邵東期末) X2是人體呼吸中不可缺少的氣體Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z元素的焰色為黃色，W2是一種黃綠色氣體請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出Z元素符號(hào)_，畫(huà)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_； （2） 工業(yè)上利用W2和消石灰制取漂白粉，則漂白粉的有效成分是_； （3） Z元素組成的兩種鹽A、B在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，A、B都可與足量鹽酸反應(yīng)且產(chǎn)物完全一樣，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，則B通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是_ 18. （9分） (2017北京) 某

10、小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色（1） 檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_（2） 針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_（用離子方程式表示）針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多

11、少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量??；溶液紅色較3min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量??；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒?yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立實(shí)驗(yàn)

12、：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色實(shí)驗(yàn)：裝置如圖其中甲溶液是_，操作現(xiàn)象是_（3） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因：_19. （6分） 為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，利用如圖所示裝置： （1） 儀器A的名稱(chēng)為，儀器D的作用是_； （2） 若要證明非金屬性：ClS，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加Na2S溶液，若觀察到C中溶液出現(xiàn)_的現(xiàn)象，即可證明；C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)

13、；從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣； （3） 若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若觀察到C中溶液產(chǎn)生_的現(xiàn)象，即可證明你認(rèn)為此設(shè)計(jì)更加合理的改進(jìn)操作是_ 20. （7分） (2018高一下桂林開(kāi)學(xué)考) 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3molL稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+

14、2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_； （2） 裝置的目的是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （3） 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是_； （4） 實(shí)驗(yàn)的具體操作是：先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品，然后_（此操作的目的是_），最后滴加濃硝酸； （5） 該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 三、 附加題 (共1題；共5分)21. （5分） (2018高二上蒙陰期中) 有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較： （1） 三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_；三種酸的pH由大到小的順序是_（填字母代號(hào)，下同）。 （2） 三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是_（不考慮Zn的純度及表面積等問(wèn)題）。 （3） 三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_。 （4） 三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_。 第 12