1、河南省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 在常溫下，純水中存在電離平衡：H2O HOH ， 如要使水的電離程度增大，并使c(H)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ） A . NaHSO4B . KAl(SO4)2C . NaHCO3D . CH3COONa2. （2分） (2017高二上寧波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJmol1 ， 這個熱化學(xué)方程式表示（ ） A . 2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量B . 2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0k

2、J的熱量C . 2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w時放出221.0kJ的熱量D . 12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量3. （2分） (2018高二上包頭期中) 在恒容密閉容器中可逆反應(yīng) 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡時，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若單位時間內(nèi)生成 x mol NO 的同時，消耗 x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到平衡時，若增大容器的體積，V 正減少 V 逆反應(yīng)速率增大D . 容器中混合氣體的密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀

3、態(tài)4. （2分） (2017寶山模擬) 在密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A . V（正）減小，V（逆）增大B . V（正）增大，V（逆）減小C . V（正）、V（逆）都減小D . V（正）、V（逆）都增大5. （2分） 已知：(1)Zn(s) O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol1 (2)2Ag(s) O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJmol1B . 379.3 kJmol1C . 332

4、.8 kJmol1D . 317.3 kJmol16. （2分） (2019高一下白城月考) 對于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） (D選項中A%平衡混合氣中A的體積百分含量)A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下廣東期末) 對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z） C . （X）= 2（Y）D . 3（W）=2（X）8. （2分） (2018北京) 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3CO

5、OH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是：（ ）A . 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B . CH4CH3COOH過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂C . 放出能量并形成了C一C鍵D . 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率9. （2分） (2018高一下安平期末) 用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L鹽酸 改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2019高二上遼源期末) 已知熱化學(xué)方程式： SO2（g）

6、1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ11. （2分） 還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72 下列說法不正確的是（ ）A .

7、 轉(zhuǎn)化過程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動，CrO42的轉(zhuǎn)化率提高B . 常溫下KspCr（OH）3=11032 ， 要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1105mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5C . 若用綠礬（FeSO47H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4gD . 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104 ， 則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=112. （2分） (2019高一下東陽期中) 一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D 6A2CB .

8、反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v（A）v（D）C . 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（Ls）D . 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等13. （2分） (2016高二上保定期末) 下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A . NH3H2OB . H2OC . CH3COONH4D . CH3COOH14. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 已知在25、1.0105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=+242 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=4

9、84kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=242kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJ/mol15. （2分） (2016高二上撫州期中) 圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）這個可逆反應(yīng)的正確圖象是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C .

10、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)17. （2分） (2018高二上攀枝花期末) T時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s) H0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是（ ）A . T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) B . c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行C . 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于TD . T時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)18. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相

11、同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4 （g）H0一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是（ ）A . 平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲乙B . 達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等C . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)19. （2分） (2019高一上埇橋期末) 關(guān)于氨水的敘述中錯誤的是（ ） A . 氨水的主要成分是NH3H2OB . 氨水可使酚酞指示劑變紅C . 氨水中含三種分子和兩種離子D . 氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小20. （2分） (2017高一下唐

12、山期中) 現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的 （ ） 實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共4題；共32分)21. （7分） (2015高二下杭州期中) 二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

13、H=90.0kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=24.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.1kJmol1（1） 下列說法正確的是 A . 反應(yīng)的S0、H0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行B . 反應(yīng)的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（2） 反應(yīng)合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式_ （3） 當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）_B點的v（正）（填“”、“”或“=”），

14、說明理由_ （4） 一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與 的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ 22. （8分） (2017白山模擬) 霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一 （1） 汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示 據(jù)此判斷：該反應(yīng)的_0（填“”或“”），S_0（填“”或“”）在T1溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=_當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，

15、增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率_（填“增大”，“減少”或“不變”）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）（2） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式_將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排

16、放的目的圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為a：_，b：_23. （10分） (2017高二上上饒期中) （1） 某溫度下純水中c（H+）=2107 molL1，則此時c（OH）=_；該溫度下向純水中滴加鹽酸使c（H+）=5106 molL1，則此時c（OH）=_ （2） 某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.61015，像定義pH一樣來規(guī)定pD=lgc（D+），請回答以下問題： 寫出重水的電離方程式：_該溫度下，重水中的c（D+）=_，pD=_（已知lg 2=0.3）0.01molL1的NaOD溶液中pD=_（3

17、） 若要將100mL水的pH值由7變?yōu)槿缦聰?shù)值（體積變化不計），填寫下列各空： 加入金屬鈉_g后溶液的pH=14；當(dāng)加入三氧化硫_g后溶液的pH值與加入0.1molHClO4時相同，此時pH=_加入0.1molL1的鹽酸_mL后溶液pH=424. （7分） 常溫下，現(xiàn)有 醋酸、鹽酸、硫酸三種酸溶液，用編號填空：（1） 當(dāng)三種酸的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_；（2） 當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的順序為：_；（3） 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，所需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為：_；（4） 體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的體積關(guān)系為：_；（5） 當(dāng)三種酸溶液pH相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為_；（6） 當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時，分別加入足量