1、河南省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） (2018高三下綏化開(kāi)學(xué)考) 下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是（ ） A . 停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放B . 對(duì)鍋爐和汽車(chē)等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理C . 退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D . 尋找新能源，減少化石燃料的使用2. （1分） 利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C濃度的大小。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是 （ ） A . 實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B . 淀粉碘

2、溶液的體積和濃度必須相等C . 膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D . 膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不需要相等3. （1分） (2015高二上懷化期末) 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（ ） A . 物質(zhì)的量B . 分子個(gè)數(shù)C . 原子個(gè)數(shù)D . 物質(zhì)質(zhì)量4. （1分） (2018高二下廈門(mén)開(kāi)學(xué)考) 下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是：（ ）A . B . C . D . 5. （1分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B . 判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C . 酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都

3、不是電解質(zhì)D . NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電6. （1分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)B . 鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C . 白酒的蒸餾、石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化D . 研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱7. （1分） (2017高一下贛州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素的種類(lèi)由最外層電子數(shù)決定B . 化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力C . 原子的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定D . 化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度8. （1分） (2019高二上大足期末) 在測(cè)

4、定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少應(yīng)知道的數(shù)據(jù)是（ ） 酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的質(zhì)量反應(yīng)前后溫度的變化A . B . C . D . 全部9. （1分） (2018高三上東莞期末) 常溫時(shí)，1molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0 ， 分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们€如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2-)c(MnO4-)B . 在0pH5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=1g C . 常溫下，濃度均為0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO

5、2D . 稀釋前分別用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4HClO210. （1分） (2018高三上寶坻期末) 現(xiàn)有常溫下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)，且pHb17. （1分） 對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）C（s）+qD（g）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 使用催化劑可使%有所增加C . 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m+nqD . B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18.

6、 （1分） (2018高三上長(zhǎng)春期中) 下表實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中可能含有S2O32C常溫下，用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A . AB . BC . CD . D19.

7、 （1分） (2015高二上山西月考) 鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液先閉合S1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開(kāi)S1 ， 下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A閉合S1時(shí)，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣B若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%C若再單獨(dú)閉合S2 ， 電極 A . B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極B . F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小C . 若再單獨(dú)閉合S2 ， D . F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同20. （1分） (2019高二上肥東期中)

8、 298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1 氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B . M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC . M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D . N點(diǎn)處的溶液中pH12二、 填空題 (共2題；共9分)21. （4分） (2018高二上瀘縣期中) 氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 已知2NO(g)+O2(g)

9、 2NO2(g)H的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g) N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”、“”、“”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_。（2） 以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2)=2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為1；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件

10、是2。 用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2+2Vo+2NO2Ni3+2O-+N22O-+O2-+ O2+V。3（3） 電解NO可制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為1。 22. （5分） (2018西城模擬) CO2的利用是國(guó)際社會(huì)普遍關(guān)注的問(wèn)題。 （1） CO2的電子式是_。 （2） CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。 獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步： EC加氫生成乙二醇與甲醇 步驟的熱化學(xué)方程式是_。 研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響（反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)），實(shí)

11、驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)溫度/EC轉(zhuǎn)化率/ %產(chǎn)率/ %乙二醇甲醇16023.823.212.918062.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是_。溫度升高到220時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是_。（3） 用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的_極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是_。 （4） CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是_（填序號(hào)）。 a選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子c選

12、擇高效的催化劑三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共2分)23. （2分） (2017高二下湖北期中) 某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1t2 序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_比較實(shí)驗(yàn)I和可以得出的結(jié)論是_【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開(kāi)活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_右側(cè)

13、液面_（選填“上升”、“下降”）圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開(kāi)活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是_四、 綜合題 (共1題；共2分)24. （2分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。 （1） 比較2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為164，達(dá)平衡時(shí)，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 （3） 若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是_（填字母序號(hào)）。 a. 移走I2b. 加壓c 升溫d. 增大HI濃度第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、