1、濟(jì)南市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A . CNH2OHCNOHB . NH3H2ONH4+OHC . HCO3-H2OH3OCO32-D . H2CO3HCO3-H2. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 氫氣是人類最理想的能源已知在25、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2H2+O22H2OH=571.6 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）H2O（g ）H=285.8kJ/mo

2、lC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJ/mol3. （2分） (2016高一下華鎣期末) 可逆反應(yīng)：2NO3 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A .

3、含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K、Cl、Na、SO B . 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、NO 、Cl、Fe2C . 常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH D . pH7的溶液：Fe3、Mg2、SO 、Cl5. （2分） (2017高一上天津期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . 鐵粉溶于濃鹽酸：Fe+2H+=Fe2+H2C . 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD . 小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2O6. （2分） (2019高一下白城月考)

4、 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） (D選項(xiàng)中A%平衡混合氣中A的體積百分含量)A . B . C . D . 7. （2分） 向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g）各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和圖表示下列說法正確的是（ ）容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA . 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol/（L

5、min）B . 由圖可知：T1T2 ， 且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)D . T1，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%8. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變9. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：

6、H2OH+OH-H0，下列敘述正確的是（ ） A . 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大B . 將水加熱，Kw增大，pH不變C . 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大D . 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低10. （2分） (2016高二上臨淄期末) 常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（ ） A . 1.0B . 2.0C . 13.0D . 14.011. （2分） (2016高二上長沙期中) 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2（g）=CO2（g）H

7、1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8 A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上天水期末) 有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2，下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c（CO2）=c（CO）B

8、. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . 若起始時(shí)把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0D . 若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)，再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大13. （2分） pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（ ） A . 1:9B . 1:11C . 9:1D . 11:114. （2分） (2018高二上寶坻期末) 常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LN

9、aOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . a與c之間的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大B . 溶液中存在c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)的點(diǎn)一定在a與b之間且靠近bC . b點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應(yīng)，V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液)D . a、b、c點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)/ c(CH3COOH)c(OH)均相等15. （2分） (2016高二上屯溪期中) 下列說法正確的一組是（ ） 不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KCl固體，

10、溶液顏色變淺反應(yīng)4A （g）+B（g）2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定小于0活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng) 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電勒夏特列原理用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快A . B . C . 只有D . 均不對(duì)16. （2分） 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是（ ）A . 鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大B . 室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中C . 向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應(yīng)剛

11、開始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率相同D . 相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大17. （2分） (2018高二上孫吳期中) 常溫下，在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ） A . 19B . 11C . 12D . 1418. （2分） (2015高二上蘭州期末) 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH ， 向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）

12、A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固體C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 將水加熱到100，使pH=619. （2分） (2016高一下煙臺(tái)月考) 下列說法正確的是（ ） A . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B . Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同C . 只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵D . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱20. （2分） (2015高二上西寧月考) 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2

13、H2O（l）H=571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJ/mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是（ ） A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：1二、 填空題 (共5題；共37分)21. （6分） (2017高二上達(dá)州期末) 某實(shí)驗(yàn)小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”該小組實(shí)驗(yàn)方案如表（實(shí)驗(yàn)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色時(shí)間）回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL溫度/KMn

14、O4溶液完全褪色時(shí)間（s）濃度/molL1體積/mL濃度/molL1體積/mL0.202.00.0104.02.025t10.204.00.0104.0025t20.204.00.0104.0050t3（1） 上述反應(yīng)的離子方程式為_; （2） t1_;t2（填“”、“”、“=”），其理由是_; （3） 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)兩組實(shí)驗(yàn)的目的是_; （4） 有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)開始時(shí)，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想： 猜想：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快猜想：_（請(qǐng)你補(bǔ)充

15、）要證實(shí)猜想，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是_A硫酸鉀B硫酸錳C水D氯化錳22. （6分） (2018高一下泰州期末) 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1） 哪一時(shí)間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_，原因是_。 （2） 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_，原因是_。 （3） 求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)_。 （4） 如果反應(yīng)太激烈，為了

16、減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A，蒸餾水、B，NaCl溶液、C，NaNO3溶液、D，CuSO4溶液、E，Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是_。 23. （6分） (2019高二上屯溪期中) 以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向?；卮鹣铝袉栴}： （1） 甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。 主反應(yīng)：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)H49kJmol1副反應(yīng)：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)H41kJmol1甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的

17、一種措施是_。適當(dāng)增大水醇比n(H2O)：n(CH3OH)，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是_。某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_（忽略副反應(yīng)）。（2） 工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H203kJmol1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正_v逆(填“大于”“小于”或“等

18、于”)， N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_mol2L2。24. （10分） (2017高二上和平期末) 根據(jù)要求填空： （1） 常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH）=1.01010mol/L，該溶液可以是（填選項(xiàng)） A . pH=4的CH3COOHB . pH=10的NaOHC . pH=9的 Na2CO3D . pH=2的 H2SO4E . pH=4的 NH4Cl（2） 在100時(shí)，將 100mL 01mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=_（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，己知Kw=1012） （3） 常溫下，amL01mol/L

19、鹽酸與bmL01mol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則a_b （填“”、“”或“=”） （4） 常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是_ （5） 氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_（6） 25，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)） pH=13時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS）=_mol/L某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=_時(shí)，Mn2+開始沉淀25. （9分） (2018肇慶模擬) 氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化。 （1） 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2”、“”或“=”）。 （3） 汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗，并不能減少NOx的排放，這