1、成都市語文高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2015高二上海南期末) 下列電池不屬于化學(xué)電池的是（ ） A . 一次電池B . 二次電池C . 燃料電池D . 太陽能電池2. （2分） (2018高三上唐縣期中) 下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合下圖的是（ ） A . 酸與堿的中和反應(yīng)B . 石灰石高溫分解反應(yīng)C . 鎂和鹽酸的反應(yīng)D . 氧化鈣和水反應(yīng)3. （2分） (2016高一下沈陽月考) 下列說法正確的是（ ） A . 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少

2、無關(guān)C . 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D . 同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同4. （2分） (2016高一下南充期末) 下列說法正確的是（ ） A . 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C . 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D . 化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化5. （2分） (2017高一下洛陽期中) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . NH4C1固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應(yīng)，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)B .

3、CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ/mol，則 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱 為H=+566.0 KJ/molC . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱D . 1 mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6. （2分） (2016高二上青海期中) 己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=55.6KJ/mol則HCN在水溶液中電離的H等于（ ） A . 67.7 KJ/molB . 43.5 KJ/molC . +43.5 KJ

4、/molD . +67.7 KJ/mol7. （2分） (2015高二上西寧月考) 已知HH鍵能為436KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，則NN鍵的鍵能是（ ） A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol8. （2分） (2016高二上銅仁期中) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H，分兩步進(jìn)行：A（g）+B（g）X（g）H1 ， X（g）C（g）H2 ， 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）X（g）的活化能，下列說法正確的是（ ） A .

5、H=E1E2B . E1是反應(yīng)的活化能C . X是反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）的催化劑D . H209. （2分） 以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應(yīng)： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3則下列判斷正確的是（ ）A . 堿性鋅錳干電池屬于二次電池B . H3=H1+H2C . 反應(yīng)的活化能為24.4 kJmol1D . H1H310. （2分） (2016高二上大連開學(xué)考) 下列措施肯定能使

6、反應(yīng)速率增大的是（ ） A . 增大反應(yīng)物的量B . 增大壓強(qiáng)C . 適當(dāng)升高溫度D . 降低反應(yīng)物濃度11. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系下列說法正確的是（ ） A . 從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，（CO2）=0.9 molL1min1B . 曲線對(duì)應(yīng)的條件改變可能是減小壓強(qiáng)C . 曲線對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入氫氣D . 該溫度下，此反應(yīng)的化

7、學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.512. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為E加入催化劑后，反應(yīng)加快，E減小反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有關(guān)說法正確的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二上九江期末) 在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H

8、2O（g）H0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（ ） A . 增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率B . 升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率C . 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)D . 改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)14. （2分） (2017高二上焦作期中) 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示下列說法中正確的是（ ）A . 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)充入生成物CB . 08min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（

9、Lmin）C . 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為815. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 在一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是（ ） A . 升高溫度B . 加催化劑C . 通入惰性氣體D . 增大NH3濃度16. （2分） 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A . 再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增強(qiáng)C . 加入少量固體NaOH，一定有

10、c(Na)c(Cl)c(ClO)D . 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、 非選擇題 (共6題；共29分)17. （3分） (2017高一下邯鄲期中) 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用反應(yīng)A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量 （1） 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_ （2） 斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_ 18. （5分） (2017高二上湖北期中) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量

11、的變化某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1） 該圖中有兩處儀器未畫出，它們是_、_ （2） 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）_ （3） 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.127.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液

12、的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）（4） 有關(guān)中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是_a用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會(huì)導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低b溫度計(jì)的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)c混合硫酸和氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差小19. （7分） (2015高二上咸陽期末) 已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2

13、O）/c（CH3OH）2 ， 該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400，K=32；500，K=44 請(qǐng)回答下列問題：（1） 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_; （2） 該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”）， （3） 已知在密閉容器中，測得某時(shí)刻各組分的濃度如下： 物質(zhì)CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）濃度/（molL1）0.540.680.68此時(shí)系統(tǒng)溫度400，比較正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中_點(diǎn)比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4）

14、一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是_;a升高溫度b加入催化劑c壓縮容器的體積d增加水蒸氣的濃度e及時(shí)分離出產(chǎn)物20. （3分） CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣 （1） 寫出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為：_ （2） 向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比Xn（CH4）/n（H2O）對(duì)平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示 圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2_X1（填“

15、=”“”或“”下同）圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2_P121. （7分） (2018高三上東城期末) 二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。 （1） 用二氧化碳合成甲醇。 已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1484 kJ/mol2CH3OH(g) 3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H21348 kJ/mol在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（2） 用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得L

16、DPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。 過程中碳元素均發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應(yīng)式是（補(bǔ)充完整并配平）_2n CO2 + _+_= + _。工業(yè)上生產(chǎn)1.4104 kg 的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是_L。（3） 用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（ ）反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時(shí)也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。 通過表中數(shù)據(jù)、可以得出的結(jié)論是_；在25時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是_。通過表中數(shù)據(jù)、可知溫度升高會(huì)使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說明其原因可能是_。22. （4分） (2015高二上株洲期末) 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） x值等于_；（2） A的轉(zhuǎn)化率為_；（3） 生成D的反應(yīng)速率為_；（4