1、武漢市語文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共51分)1. （2分） 由于少數(shù)不法商販惟利是圖，假酒、假鹽、假藥等引起的中毒事件屢有發(fā)生下列物質(zhì)被誤食后，不會引起中毒的是（ ） A . NaNO2B . AgNO3C . BaCO3D . BaSO42. （2分） 下列各項中的兩個量，其比例為21的是A . 硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42-)B . 相同溫度下，0.02 mol/L的醋酸溶液與0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度時,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積D .

2、 40時pH=7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42-)3. （2分） (2015高二上西寧月考) 甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可直接用作燃料已知： CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJmol1；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566kJmol1 下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A . CO的燃燒熱為566kJmol1B . 2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低C . 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.

3、28 kJmol1D . 完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時放出的熱量為221.82 kJ4. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ） A . 正極反應(yīng)中有CO2生成B . 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C . 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D . 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O5. （2分） (2018青浦模擬) 下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（ ）A . 氯氣B . 二氧化碳C . 氯化鉀D . 醋酸鈉6. （2分） (2016高

4、二下芒市期中) 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ） A . a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB . a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC . a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD . a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl7. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是（ ） A . 10mLB .

5、 5mLC . 大于5MlD . 小于5mL8. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B . 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C . 向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH可除去溶液中混有的Fe3+D . 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁9. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列各溶液顯酸性的是（ ） A . NaHCO3B . （NH4）2SO4C . NaClD . CH3COOK10. （2分） (2016高一下樂清月考) 工業(yè)生產(chǎn)

6、硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O22SO3 ， 下列說法不正確的是（ ） A . 增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B . 升高溫度可提高反應(yīng)速率C . 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D . 達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零11. （2分） 某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗?zāi)康臒o關(guān)的是（ ）A . 觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K+離子無色B . 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)C . 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO4為紫紅色

7、。D . 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕12. （2分） (2017高二上廣東期末) 在水溶液中能夠大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、NO3B . Ag+、Cl、NO3C . NH4+、OH、SO42D . Na+、Fe2+、OH13. （2分） (2016高二上清遠期中) 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，是該堿溶液的pH等于（ ） A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.014. （2分） 用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s)

8、2 H2O (l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）A . d極為陰極B . 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C . 放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (l)D . 若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)15. （2分） (2015高一下如東期中) 可逆反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ） 單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成2n mol

9、HI單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol I2用HI，H2、I2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 全部16. （2分） (2018高二上灤縣期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列關(guān)系式中正確的是（ ）A

10、. 2a=bd0C . ac017. （2分） (2018太原模擬) 已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C . 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比12混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+

11、H2R=2HCO3-+R2-18. （2分） (2018高二上寶坻期末) 濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：NH4Cl；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2 ， NH4+濃度由大到小的順序是（ ） A . B . C . D . 19. （3分） (2017高二上西安期末) 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ） A . 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2

12、e+2OH=Zn（OH）2B . 充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC . 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D . 放電時正極附近溶液的堿性減弱20. （2分） (2019高二上芮城期末) 已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.510-4g、8.410-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ） A . 只有AgBr沉淀生成B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀多于AgBr沉淀D . AgCl沉淀少于AgBr沉淀21. （2分） 當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶

13、液中振蕩時，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是（ ）A . AgI比AgCl穩(wěn)定B . 氯的非金屬性比碘強C . I的還原性比Cl強D . AgI的溶解度比AgCl小22. （2分） A2+B2=2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（H表示該過程的能量變化）：A2=A +AH 1 B2=B+BH 2 A+B=ABH 3則下列說法中正確的是（ ）A . 當(dāng)H3+(H1+H2) 0時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B . 當(dāng) 2H3+(H1+H2) 0時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C . 當(dāng) 2H3+(H1+H2 ) 0時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D . 當(dāng)1/2H3+(H1+H2)0時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；23. （2分） (20

14、16高三上河北期中) 電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中Fe（CN）63可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為Fe（CN）64 通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說法不正確的是（ ） A . 電解時陽極反應(yīng)式為Fe（CN）64e=Fe（CN）63B . 電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大C . 整個過程中需要不斷補充K4Fe（CN）6與KHCO3D . 通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（CN）63+2CO32+H2S=2Fe（CN）64+2HCO3+S24. （2分） (2019高二下扶余月考) 有5種元素X、Y、Z、Q

15、、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C . X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D . ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子25. （2分） 下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子在原子軌道上的排布情況，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共5題；共32分)26. （6分） 某同學(xué)在實驗室進行以下實

16、驗，請將實驗的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實驗報告中 編號現(xiàn)象離子方程式_27. （6分） 物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題： （1） 體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至 1 000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示則稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+）_醋酸溶液中水電離的c（H+）；電離常數(shù)Ka（HX）_Ka（CH3COOH）（填“”、“=”或“”）（2） 已知KHC2O4溶液呈酸性 KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是_在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是_Ac

17、（C2O42）c（H2C2O4）Bc（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）Cc（K+）+c（H+）c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42）Dc（K+）c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）（3） 含有Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O72為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.01013 molL1，則殘留的Cr3+的濃度為_（已知：KspFe（OH）3=4.

18、01038，KspCr（OH）3=6.01031）28. （6分） (2016高二上長安期末) 某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種陰離子CO32、SiO32、AlO2、Cl陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示（1） 若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （2） 若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是_，其物質(zhì)的量之比為_，ab段反應(yīng)的離子方程式為_ 29. （5分） (2016高

19、二下成都期末) 銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛 （1） 由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為： 2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）H=768.2kJmol1，2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）H=+116.0kJmol1，請寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式：_（2） 氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl） 的關(guān)系如圖1當(dāng)c（Cl）=9molL1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為_ 在c（Cl）=1molL1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為_（任寫一個）（3） 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2 （說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）陽極的電極反應(yīng)式為：_產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為：_30. （9分） (2017高二上吉林期末) 如圖是實驗室制備1，2二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略） 已知：CH3CH2OH CH2CH2+H2OCH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：乙醇1，2二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/gcm30.792.20.713.10沸點/78.51