1、杭州市語文高一下學期期中化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共22題；共44分)1. （2分） (2017高一上黃岡期末) 下列物質變化或操作過程中發(fā)生化學變化的是（ ） A . 硅膠作袋裝食品的干燥劑B . 氯氣作自來水殺菌消毒劑C . 用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液在酒精燈外焰上灼燒D . 用蒸餾的方法除去自來水中的Cl2. （2分） 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . N2的電子式： B . S2的結構示意圖： C . NH4Br的電子式： D . 原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子： Cl3. （2分） (2016高一上溫州期中) 科學家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，

2、其質量是a g，一個12C的原子質量是b g，用NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ） A . 該原子的摩爾質量是aNAgmol1B . Wg該原子的物質的量是 C . Wg該原子中含有 NA個原子D . 由已知信息可得：NA= 4. （2分） 下列化合物不能由單質之間直接化合得到的是（ ） A . NO2B . FeSC . SO2D . FeCl35. （2分） 某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物 測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是（ ）A . 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH

3、溶液B . 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小C . 溶液A和B均可選用稀硝酸D . 實驗室中方案更便于實施6. （2分） (2018高三上長春期中) 下表實驗、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中可能含有S2O32C常溫下，用pH試紙測定等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3

4、 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液顏色變淺平衡向逆反應方向移動A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下高青月考) 下列說法正確的是（ ） A . NO2與水的反應：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+B . 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+OH NH3+H2OD . 向硅酸鈉溶液中通入SO2：SiO32+2H+H2SiO38. （2分） 硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素（X2）類似，稱為擬鹵素，如（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為ClBr

5、SCNI 下列說法不正確的是（ ） A . Cl2可以與KSCN溶液反應B . （SCN）2可以與KI溶液反應C . KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應D . （SCN）2可以與KBr溶液反應9. （2分） (2016高三上萬全期中) 將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（ ） A . de段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致B . bc段反應的離子方程式是：2A1O2+3H2O+CO2=2A1（OH）3+CO32C .

6、0a段反應的化學方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2OD . ab段與cd段所發(fā)生的反應相同10. （2分） (2016高一下鄭州期中) 下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A . 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱B . NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性依次增強C . HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強11. （2分） (2016高二上襄陽開學考) A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2、C ， A2離子半徑大于C ， B2+與C具有相同的電子層結構下列敘述中一定不正確的是（ ） A . 它們的

7、原子序數(shù)ABCB . 它們的離子半徑A2CB2+C . 它們的原子半徑CBAD . 它們的最外層電子數(shù)CAB12. （2分） 下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強的是（ ） A . A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B . 常溫時，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應C . B不能從溶液中置換出AD . 1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多13. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。（ ）下列說法正確的是A . 試劑X為鐵粉B . 操作為過濾；操作為分液

8、C . 溶液1和溶液2的溶質完全相同D . 試劑Y為硫酸銅14. （2分） (2018高一下廣西月考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 原子半徑：FMgH2SNH3C . 酸性:H3PO4H2SO4HC1O4D . 堿性:A1(OH)3Mg(OH)2H2的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H1S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OH1HCl+NH3H2O=NH4Cl+

9、H2OH2A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二上海南期末) 下列化學鍵中鍵能最大的是（ ） A . FHB . ClHC . BrHD . IH17. （2分） (2016高二上洛陽開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 若原子X的質子數(shù)為a，則X的質量數(shù)一定不為aB . 若兩種元素形成的離子M2和N+電子層結構相同，則離子半徑M2N+C . 同周期非金屬氧化物對應水化物酸性從左到右依次增強D . 由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價鍵18. （2分） (2016高一下?？翟驴? 元素X的離子結構示意圖為 ，元素Y的原子結構示意圖為 ，則元素X與元素Y

10、形成化合物的常見化學式為（ ） A . XYB . XY2C . X2YD . XY319. （2分） 下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A . 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B . 聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉C . 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量D . 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防止陽極室產(chǎn)生的H2進入陰極室20. （2分） (2015高一下咸陽期中) 一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）2Z（g）達到限度的標志是（ ） A .

11、 單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol YB . X的生成速率與Z的生成速率相等C . X，Y，Z的濃度相等D . X，Y，Z的分子個數(shù)比為3：1：221. （2分） 某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量下列說法中不正確的是（ ）A . 在t4t5時間內，X的轉化率最低B . t3時降低了壓強C . t5時升高了溫度D . t2時加入了催化劑22. （2分） 某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）

12、B（g）C（g）D（g）,5 min后達到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則（ ）A . a3B . a2C . B的轉化率為40%D . B的轉化率為60%二、 簡答題 (共6題；共39分)23. （6分） (2016高二下大同月考) A，B，C，D，E，F(xiàn)為6種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子電子總數(shù)的 ，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素：D2與E2+的電子層結構相同B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A，C，F(xiàn)可形成離子化合物乙請回答：

13、 （1） F元素的名稱是_，E的元素符號是_ （2） 寫出化合物乙的電子式_ （3） 化合物甲有_個鍵，_個鍵 （4） B，C，D三種元素組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ 24. （8分） 氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等已知NO2和N2O4的結構式分別是 實驗測得NN鍵的鍵能為167kJmol1 ， NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol1 ， N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJmol1 （1）寫出N2O4轉化NO2為的熱化學方程式_（2）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示A、C兩點的反應

14、速率v（A）_v（C）（填“”“=”或“”）B、C兩點的氣體平均相對分子質量M（B）_M（C）（填“”、“=”或“”）由狀態(tài)B到達狀態(tài)A可用的方法是_A點氣體的顏色比C點_（填“深”、“淺”或“相同”），原因是_（3）在100時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)時間/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08在上述條件下，從反應開始直至20s時，v（NO2）=_molL1s1 若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同

15、樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度應是_molL1 25. （6分） (2018高二下南陽開學考) 甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景，工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是_。 a隨時將CH3OH與反應混合物分離b.降低反應溫度c.增大體系壓強d.使用高效催化劑（2） 在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答

16、： 在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是_。利用a點對用的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)，K=_。（3） 恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器和恒壓容器中（兩容器起始溶劑相同），充分反應。 達到平衡所需時間是_（填“”、“”或“”，下同）。達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關系是_。平衡時，測得容器中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為_。26. （4分） (2016高二上西安期中) 將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g

17、），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則反應的平衡常數(shù)K=_若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度_（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率_（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)_（填“增大”、“不變”或“減小”） 27. （10分） (2016高三上重慶期中) 將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用（1） 回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：_（2） 錳回收新方法：向含錳混合物加入一定

18、量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是_（答1點即可）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式_（填字母），原因是_ 己知：Ksp（MnCO3）=2.31011、KspMn（OH）2=2.11013A將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中B將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應容器中C將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中D以上三種方式都無法得到MnCO3（3） 現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：回答下列問題：MnxZn1xFe2O4中鐵元素化合價為_，則錳元素的化合價為_活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”）