1、福州市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B . 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C . 由反應(yīng)C（金剛石，s）C（石墨，s）H0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D . 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol12. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 下列說(shuō)法正確的是

2、（ ） A . 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 反應(yīng)是放熱還是吸熱需要看反應(yīng)物和生產(chǎn)物所具有的總能量的相對(duì)大小C . 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D . 化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，而且都表現(xiàn)為熱量變化3. （2分） 下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B . “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C . “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D . “野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化4. （2分） (2016高一下周口期中) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

3、B . 放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生C . 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行D . 氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)5. （2分） 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ） A . Q1+ Q22Q3B . Q1+ Q22Q3C . Q1+ Q2Q3D . Q1+ Q2Q36. （2分） (2016高二上安陽(yáng)期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ） A . H2的燃燒熱為285.8 kJ/m

4、ol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H=445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/molD . HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol7. （2分） 化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 燃燒熱指的是可燃物完全

5、燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量B . 勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)C . 鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會(huì)促進(jìn)水的電離D . 電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法8. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2molL1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 30mL2molL1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10mL3molL19

6、. （2分） (2016高二上重慶期中) 在一密閉容器中充入一定量的N2和H2 ， 經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls），則3秒末NH3的濃度為（ ） A . 0.45mol/LB . 0.5mol/LC . 0.6mol/LD . 0.55mol/L10. （2分） (2016高一下天津期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為顏色反應(yīng)，該過(guò)程為物理變化B . 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C . 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高反應(yīng)速率，一般加入濃硫酸做催化劑D . 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)11.

7、（2分） (2016高二上公安期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率B . 可逆反應(yīng)A（g）B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大C . 對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素12. （2分） (2019高一下余姚月考) 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1 ， 下列

8、說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)速率 B . 該反應(yīng)方程式中， C . 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為 D . 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 13. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用B . 室溫下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+

9、）的100倍14. （2分） (2018高二上武清期中) 根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（ ）A . 由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H0B . 由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C . 由圖知，t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度D . 在10L容器、850時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出516kJ的熱量15. （2分） (2018高二上淮北開(kāi)學(xué)考) 一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g） SiO2（s）+4HF（g） H=+148.9 kJmol-1下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A . v（SiF4）消耗=4v

10、（HF）生成 B . HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化C . 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D . 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化16. （2分） (2016高二上孝感期中) 有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系下列正確的是（ ） A . H0；S0B . H0；S0C . H0；S0D . H0；S0二、 填空題 (共5題；共40分)17. （7分） (2018吉林模擬) NH3作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。 （1） 氨的催化氧化反應(yīng):4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（

11、g） H0，是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：濃度時(shí)間C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反應(yīng)在第1min到第2min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。反應(yīng)在第3 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是_（填序號(hào)）。A使用催化劑B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.增加O2的濃度說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)

12、）。A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（2） 若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則 T1下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3） 氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，分別為反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(

13、g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2：該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_(填“ I ”或“ II”）。C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_。 （4） 通過(guò)以上兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_。 18. （9分） (2018高二下北京期末) 近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下： （1） 反應(yīng)：

14、2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） H=+550 kJmol-1 它由兩步反應(yīng)組成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） H=+177 kJmol-1ii. SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關(guān)系是_。（2） 反應(yīng)：I可以作為催化劑，可能的催化過(guò)程如下。 i.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O； ii.I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2I；探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mL

15、SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=_。比較A,B,C，可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_。（3） 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）:n（HSO3）變化關(guān)

16、系如下表： n（SO32）:n（HSO3）91:91:11:91pH8.27.26.2當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。HSO3在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是_，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理_。19. （9分） 在一個(gè)體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g），三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800，實(shí)驗(yàn)在950，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（molL1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示試回答下列問(wèn)題： （1） 在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在2040min內(nèi)A

17、的平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL1min1實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_ （2） 該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_ （3） 實(shí)驗(yàn)第40min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為 （填序號(hào)） A . 0.35molL1B . 0.4molL1C . 0.7molL1D . 0.8molL1（4） 若反應(yīng)在800進(jìn)行，在該1L的密閉容器中加入1mol A、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng) A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 介于50%86%之間20. （6分） 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（l）

18、+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（） （1） 反應(yīng)（）中氧化劑是_ （2） 火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）2NO2（g）（） 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（）為_(kāi)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（3） 一定溫度下，反應(yīng)（）的焓變?yōu)镠現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡_3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=_（4） NO2可用氨水吸收生成兩種銨鹽其反應(yīng)方程式為_(kāi) 21. （9分） 實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50

19、mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定 （1） 、配制0.50mol/L KOH溶液： 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體_g（2） 、測(cè)定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱： 實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是_取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝喉?xiàng)目數(shù)據(jù)次數(shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值（T2T1）/H2SO4KOH平均值126.226.026.130.1_225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g）