1、福州市高一上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是（ ） A . 活性炭B . 氯氣C . 明礬D . 次氯酸鈉2. （2分） 氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H 與水反應有H2生成，下列敘述中正確的是（ ）A . NH4H是共價化合物B . NH4H溶于水后，所形成的溶液顯酸性C . NH4H溶于水時，NH4H是氧化劑D . NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成3. （2分） (2016高一上歙縣期中) 下列說法都正確的一組是（ ） 氧化還原反應中

2、有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原等體積、等密度的CO和N2含有相同分子數(shù)濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導電性不變1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況一定是標準狀況膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠體帶電A . B . 僅C . D . 4. （2分） (2018高一上大慶月考) 下列各組物質(zhì)相互混合后，會發(fā)生反應的是（ ） A . CO2和CaCl2溶液B . Ca(OH)2和硫酸C . Na2SO4溶液和MgCl2溶液D . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液5. （2分） (2016高一上汪清期中) 在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與

3、3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為（ ） A . X2Y3B . XY3C . XYD . X3Y6. （2分） 純堿（Na2CO3）屬于（ ） A . 酸B . 堿C . 鹽D . 氧化物7. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是（ ） A . NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2+3ClO+3H2O2Fe（OH）3+3Cl+4Fe3+B . 用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OD . 電解MgCl2水溶液的離子方

4、程式：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH8. （2分） 下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A . 溫度相同、體積相同的O2和N2B . 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H2C . 體積相同、密度不相等的CO和C2H4D . 壓強相同、體積相同的O2和H29. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中，H+、Mg2+、NO3、Cl可以大量共存B . 該溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，反應的離子方程式為：Fe3+2IFe2+I2C . 該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：Fe3+SO42+Ba2+3OH

5、Fe（OH）3+BaSO4D . 該溶液與足量銅粉反應的離子方程式為：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+10. （2分） (2013遼陽) 下列實驗的操作和結(jié)論正確的是（ ）A . 將0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出氣體剛好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 鎂粉中混有鋁粉，可與NaOH溶液反應再過濾，得到鎂粉D . 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大11. （2分） (2018徐州模擬) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A . 過氧化鈉溶于水產(chǎn)生O2：2O222H2O=O24OHB .

6、 銅溶于稀硝酸：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2OC . 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OD . 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：NH4+SO42Ba2OH=BaSO4NH3H2O12. （2分） (2018高一上商都期中) 蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+ ， 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有（ ） A . 氧化性B . 酸性C . 堿性D . 還原性13. （2分） (2016高一上海南期中) 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密

7、度相等時，下列說法正確的是（ ） A . 兩種氣體的壓強相等B . O2比O3質(zhì)量小C . 兩種氣體的分子數(shù)目相等D . 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等14. （2分） 某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4（NH4）2 SO46H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）A . 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）molB . 處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)量為0.5nxmolC . 反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD . 在FeOFeyCrxO3中3x=y15. （2分） (2015

8、高二上丹陽期末) 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HB酸性比HA強C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基A . AB . BC . CD . D16. （2分） 已知：5Cl2+I2+6H2O=2HI

9、O3+10HCl +5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是（ ）A . Cl2 B . Cl2 C . Cl2D . Cl217. （2分） (2018高一上朝陽期末) 下列試劑中，標簽上應標注 的是（ ） A . Na2SO3B . 漂白粉C . 燒堿D . NH4Cl18. （2分） (2015高一上許昌月考) 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A . 150mL 1mol/L的NaCl溶液B . 75mL2mol/L的HCl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75

10、mL 1mol/L的MgCl2溶液二、 填空題 (共2題；共16分)19. （9分） (2018高三上揭陽期末) 二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是_ A . 碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水B . 用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍C . 相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液D . 常溫下，5.010-6mol/L的碳酸溶液pH值為6（2） 煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑： 途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)

11、H=Q1kJ/mol途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=Q2kJ/mol再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學關(guān)系式是_；（3） 常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。 若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3+H+的平衡常數(shù)K1=_，該步電離的電離度=_（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小數(shù)）；常溫下，0.10 mol/L

12、 NaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“”“=”或“”），原因是_；（用離子方程式和必要的文字說明）；向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_AHCl氣體BNaOH固體CNa單質(zhì)D苯酚鈉溶液20. （7分） (2016高一上吉林期中) 回答下列問題： （1） 寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_；H2SO4_（2） 如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na+H+SO42那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是：_ （3） 用“雙線橋”法，對反應MnO

13、2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析_，其中氧化劑是_，還原劑是_ 三、 實驗題 (共3題；共18分)21. （8分） 實驗室以鋁鐵質(zhì)巖（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）為原料制備Al2O3和粗硅，其流程如圖1所示： （1） SiO2制備粗硅的化學方程式為_ （2） 溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的離子方程式為_在空氣中灼燒固體Al（OH）3 時，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_（填儀器名稱） （3） 在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為_；

14、該反應中每生成2mol氮化鋁，N2得到電子的物質(zhì)的量為_mol （4） 某實驗小組用CO還原法定量測定FexOy的組成，稱取m g樣品進行定量測定（圖2） 根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，_（請按正確順序填入下列步驟的標號）a點燃酒精燈 b打開分液漏斗活塞 c停止加熱，充分冷卻 d關(guān)閉分液漏斗活塞 e收集氣體并檢驗純度若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質(zhì)量減少了ng，則FexOy中x：y=_若實驗中FexOy 未被充分還原，則x：y的值_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）22. （3分） 由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xAaDdyE2D

15、zG4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計算判斷：（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號_；（2）a、d的比值為_；（3）復鹽的化學式為_（寫出計算步驟）23. （7分） (2016六安模擬) 鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣

16、，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）實驗室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實驗過程如下： 29.0g鹽泥 濾液濾液產(chǎn)品已知：室溫下KspMg（OH）2=6.01012 在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.19.6、2.03.7、3.14.7三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示（1） 在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為12以及煮沸的目的是_；（2） 若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0molL1，則溶液pH_才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀（3） 由濾液到濾液需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是_，濾渣的主要成分是_；（4） 從濾液中獲得MgSO47H2O晶體的實驗步驟依次為向濾液中加入_； 過濾，得沉淀；_；蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；過濾、洗滌得產(chǎn)品（5） 若獲得的MgSO47H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂以Mg（OH）2計的百