1、石家莊市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 新添加的題型 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一上大慶月考) 2015年8月12日，天津港一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸事故，造成大批人員傷亡，事故原因是違規(guī)存放爆炸物品。下列圖標(biāo)警示是爆炸物品的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二上上海期末) 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（ ） A . 不能確定B . 為40mLC . 為10mLD . 大于為40mL3. （2分） (2016高一上

2、寧德期末) 下列物質(zhì)中，不能通過(guò)單質(zhì)直接化合生成的是（ ） A . HClB . MgOC . SO3D . CO24. （2分） (2015高二下常德期中) 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ） A . Fe（OH）3膠體B . 氯化鈉溶液C . 鹽酸D . 硫酸5. （2分） 下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）A . SO2SB . SO32-SO2C . I-I2D . HCO3-CO32-6. （2分） (2019高一上黑龍江期末) 溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBrH2O=HBrHI

3、O，下列有關(guān)IBr的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）。 A . 在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B . IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C . IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀D . IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO7. （2分） (2017高一上淮安期中) 對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B . NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和ClC . NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電D . 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電8. （2分） (2017高一上成都期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1molL1的氯化鈉溶液是指此溶

4、液中含有1molNaClB . 從1L0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1molL1C . 摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)的質(zhì)量總和，以g為單位D . 以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等9. （2分） (2018高二上汕頭期末) “墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)。遙知不是雪，為有暗香來(lái)?！痹?shī)人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味，表明（ ） A . 分子很小B . 分子可再分C . 分子之間有間隙D . 分子在不停地運(yùn)動(dòng)10. （2分） (2019高一上濱海期中) 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（ ） A . 3Fe+4H2O(g

5、) Fe3O4+4H2B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl11. （2分） (2018高二下阿城期末) 能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ） A . 肥皂水B . 石灰水C . 雙氧水D . 氯水12. （2分） (2018高一上騰沖期中) 200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.3 molL-1B . 0.4 molL-1C . 0.45 molL

6、-1D . 0.5 molL-113. （2分） (2017高一上河北期中) 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . NaCl晶體、BaSO4B . 鋁、二氧化硫C . 液態(tài)的醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液14. （2分） (2018高一上遼源期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（ ） A . N2B . CO2C . SO2D . CH415. （2分） (2017高一上天津期末) 依據(jù)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ， Fe+Cu2+=Fe2+Cu判斷下列氧化劑

7、的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ） A . Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+B . HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+C . Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+D . Fe3+Cu2+Cl2HClOFe2+16. （2分） (2019高一上吉林月考) 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（ ） A . 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液做沉淀處理后，將余下廢液倒入指定的回收缸中再做其他處理C . 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D . 用分

8、液法分離食鹽水和苯的混合液時(shí)，用燒杯從下口接收液體進(jìn)而回收苯17. （2分） (2017高一上江陰期中) 下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . CaCl2Ca2+2ClB . Na2SO42Na+SO42C . Al2（SO4）32Al3+3SO42D . KClO3K+Cl+3O218. （2分） (2019高一上遼寧期中) 下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） 選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸發(fā)B酒精（水）生石灰萃取分液CZn (Cu)稀硫酸過(guò)濾DCO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣A . AB . BC . CD . D19

9、. （2分） (2019高一上麗水月考) 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3B . CaCO3 CaO+CO2C . Na2O+H2O=2NaOHD . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO220. （2分） (2015高一上興國(guó)月考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為1NAB . 64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD . 常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA21. （2分） (2016高一上湖北期中

10、) 下列敘述中正確的是（ ） A . 氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定是另一種元素被還原B . 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原C . 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑D . 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)22. （2分） (2016高一上合肥開(kāi)學(xué)考) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）A . 常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC . 常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯

11、分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA23. （2分） (2017高一上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（ ） A . 10gH2和10gO2B . 5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C . 9gH2O和0.75molBr2D . 224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN224. （2分） (2016高一下延川期中) 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ） A . 硬鋁B . 水銀C . 鋼鐵D . 黃銅25. （2分） 分離提純是化工生產(chǎn)中常用的方法下列說(shuō)法合理的是（ ） A . 蒸餾自來(lái)水可得到蒸餾水B . 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C . 過(guò)濾法除去乙酸中的乙醇D .

12、堿溶法除去Al2O3中的SiO2二、 填空題 (共3題；共19分)26. （3分） (2018高二下寧波期末) 某同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。請(qǐng)回答： （1） 儀器C的名稱(chēng)為_(kāi)。 （2） 該同學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_。 （3） 經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 27. （14分） (2019高三上寧縣期末) （1） .FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，可以用來(lái)制備氫氧化鐵

13、膠體。 下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_（填字母）；A . 向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液B . 加熱煮沸氯化鐵飽和溶液C . 在氨水中滴加氯化鐵濃溶液D . 在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。（2） .FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，可以用來(lái)制備氫氧化鐵膠體。 下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_（填字母）；A . 向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液B . 加熱煮沸氯化鐵飽和溶液C . 在氨水中滴加氯化鐵濃溶液D . 在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。（3） 寫(xiě)出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_。 （4

14、） 寫(xiě)出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_。 （5） 寫(xiě)出次氯酸的電子式：_；寫(xiě)出過(guò)氧化鈉中存在的所有化學(xué)鍵類(lèi)型：_。 （6） 寫(xiě)出次氯酸的電子式：_；寫(xiě)出過(guò)氧化鈉中存在的所有化學(xué)鍵類(lèi)型：_。 （7） 鐵粉中含有鋁粉，可加_除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （8） 鐵粉中含有鋁粉，可加_除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。 28. （2分） (2019高一上杭州期中) 研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積，測(cè)量過(guò)程如下： 稱(chēng)取7.5gCuSO45H2O晶體放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待晶體完全溶解、冷卻后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到

15、完全充滿(mǎn)容器，從中取出溶液100mL ，該溶液恰好與20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反應(yīng)。（1） 求100mL CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度_； （2） 試計(jì)算該容器的體積_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)29. （6分） (2019高三上寧波月考) 鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。某化工廠有含鎳催化劑廢品(主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì))。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體： 幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH：回答下列問(wèn)題：（1） 溶液中含金屬元素的離子是_； （2） 用離子方程式表示加入雙氧水的目的_；雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是_ A.氧氣 漂白液 氯氣 硝酸；（3） 操作b調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)； （4） 操作a和c需要共同的玻璃儀器是_；上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過(guò)程中，Ni2+水解的措施是_。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 新添加的題型 (共2