1、福州市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） 下列說(shuō)法或表示法正確的是（ ）A . 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為H=(257.3)kJ

2、/mol2. （2分） 根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23kJmol1 ， 分析下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . S(s)O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJmol1B . S(g)O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJmol1C . 1mol SO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D . 1mol SO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和3. （2分） (2018高二上黃陵開(kāi)學(xué)考) 下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 把食物儲(chǔ)存在冰箱里B . 雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳C .

3、 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅D . 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng)4. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（ ） A . P3P4 ， y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B . P3P4 ， y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C . P3P4 ， y軸表示混合氣體的密度D . P3P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量5. （2分） (2015高二下桂林期中) 在一個(gè)不傳熱的固定容積

4、的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . A的百分含量不再改變B . 各組分的濃度不再改變C . 反應(yīng)速率A：B：C：D=m：n：p：qD . 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)6. （2分） (2015高二上南昌期末) 某溫度下，將Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . 該溫度下，KspFe（OH）3KspCu（OH）2B . c、d 兩

5、點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH） 乘積不相等C . Cu（OH）2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小D . 加適量濃NH3H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)7. （2分） (2018高三上北京期中) 實(shí)驗(yàn)： 溶液和 溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；向b中滴加3滴飽和 溶液，溶液顏色加深；再向上述b溶液中滴加3滴 溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；向c中逐漸滴加 溶液 ，溶液顏色先變深后變淺。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)中增大 濃度使平衡 正向移動(dòng)B . 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)： C . 實(shí)驗(yàn)和中溶液顏色變淺的原因相同D . 實(shí)驗(yàn)、均可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響8.

6、 （2分） 常溫下，向100mL 01 molL1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2molL1MOH溶液的過(guò)程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . MOH為一元強(qiáng)堿B . N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度C . 在K點(diǎn)，c（M+）c（Cl）c（OH）c（H+）D . K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 molL19. （2分） (2016高二上西安期末) 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） A . c（M+）c（ OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）

7、c（ OH）C . c（M+）c（A）c（ OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）10. （2分） 常溫下，在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（ ） A . pH7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 B . 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、 、Cl、 C . 所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K+、 、 、H+D . 在堿性溶液：K+、 、Br、Ba2+11. （2分） (2018高一下邢臺(tái)期中) 研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A .

8、 鋰為負(fù)板，鋼為正極B . 工作時(shí)OH-向鋼電極移動(dòng)C . 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+D . 放電時(shí)電子的流向：鋰電極導(dǎo)線鋼電極12. （2分） (2016高二上臨淄期末) 常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（ ） A . 1.0B . 2.0C . 13.0D . 14.013. （2分） 下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（ ）電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕A . B . C . D . 全部14. （2分） 將0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí),下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 溶液中氫氧根離子的濃度增大了B .

9、c(CH3COOH)減小,電離平衡向生成醋酸分子的方向移動(dòng)C . 平衡向電離的方向移動(dòng),氫離子的濃度增大,醋酸分子的數(shù)量減少D . 電離程度增大,c(CH3COO-)也增大了二、 解答題 (共4題；共26分)15. （5分） (2019高二上杭錦后旗期末) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問(wèn)題：（1） 反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”)；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)。 （2） 100時(shí)達(dá)到

10、平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 T _100(填“大于”“小于”)列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_。16. （10分） (2017高二上和平期末) 根據(jù)要求填空： （1） 常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH）=1.01010mol/L，該溶液可以是（填選項(xiàng)） A . pH=4的CH3COOHB . pH=10的NaOHC . pH=9的 Na2CO3D . pH=2的 H2SO4E . pH=4的 NH4Cl（2） 在100時(shí)，將 100mL 01mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L

11、的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=_（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，己知Kw=1012） （3） 常溫下，amL01mol/L鹽酸與bmL01mol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則a_b （填“”、“”或“=”） （4） 常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是_ （5） 氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_（6） 25，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2）關(guān)系如下圖（忽略

12、溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)） pH=13時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS）=_mol/L某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=_時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀17. （7分） (2016高二上溫州期中) 如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色丙池中盛有100mL3.00molL1的CuSO4溶液試回答下列問(wèn)題： （1） 在電源中，B電極為_(kāi)極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為_(kāi)極 （2） 在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是_ （3） 如果乙裝置中精銅電

13、極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)L （4） 在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ （5） 在此過(guò)程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)，理論上在乙池中精銅增加了_g 18. （4分） (2016高一上揚(yáng)州期中) 某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子稱取兩份質(zhì)量均為10.00g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液 一份加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體恰好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收同時(shí)藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏恋恚涣硪环菁尤胱懔康腂aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥稱其質(zhì)量為11.65g（1） 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是_和_，陰離子是_ （2） 試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的