1、石家莊市高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2017高二上荊州期末) 下列敘述不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬B . 粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，該電極反應(yīng)式為Cu2+2e=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D . 反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H02. （2分） (2016高一下莆田期末) 已知某些共價鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃燒的熱化學(xué)方程式

2、是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=5 akJmol1則OH的鍵能為（ ） 共價健NNNHO=ONN鍵能kJmol13a2.5a4a8aA . 2a kJmol1B . 2.5a kJmol1C . 3a kJmol1D . 3.5a kJmol13. （2分） (2016高二下張掖期中) 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ） A . 乙醇、苯、四氯化碳B . 苯、甲苯、環(huán)己烷C . 苯、苯酚、己烯D . 苯、乙醛、乙酸4. （2分） (2016高二上西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：P

3、Cl3+Cl2PCl5 達(dá)平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol5. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反應(yīng)前4min

4、的平均反應(yīng)速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前（逆）（正）C . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D . 其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大6. （2分） (2018桂林模擬) 日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種可降解PET塑料的細(xì)菌，有望解決PET塑料帶來的污染問題。PET朔料由甲、乙兩種單體合成:下列說法中，正確的是（ ）A . 單體乙與乙醇互為同系物B . PET的化學(xué)式為(C10H9O4)nC . 1mol甲與Na2CO3反應(yīng)最多生成CO21molD . 與甲互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有兩種7. （2分） (20

5、17高二下湖北期中) 已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列說法正確的是（ ） A . 達(dá)平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小B . 使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C . 達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D . 達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動8. （3分） (2015廣東模擬) 900時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)： +H2（g）H=akJmol1 經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時間/min0102030

6、40n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08molL1 ， 則a0C . 保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%D . 相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 達(dá)到平衡前v（正）v（逆）9. （2分） T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化

7、如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A . 在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B . （t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C . T時，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D . 其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大10. （2分） 一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X（g

8、）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2amolZ下列說法正確的是（ ）A . 將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變B . 5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.2amol/（Lmin）C . 向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11. （2分） (2016高二上重慶期中) 某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；H0有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡時吸收熱量

9、為Q2kJ；已知Q2=3Q1 下列敘述正確的是（ ） A . 乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；H=+4Q2/3kJ/molB . 反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆 ， 乙中始終有v正大于v逆C . 在該條件下，反應(yīng)2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為91.52（mol/L）2D . 乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%12. （2分） (2016高一下上饒期中) 實驗室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是（ ） A . 降低溫度B . 用鐵代替鋅C . 增大鹽酸濃度D . 用鋅粒代替鋅粉13. （2分） (2016高二上新密開學(xué)考) 如圖是可

10、逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ） A . t1時，只有正方向反應(yīng)B . t2時，反應(yīng)達(dá)到限度C . t2t3 ， 反應(yīng)不再發(fā)生D . t2t3 ， 各物質(zhì)的濃度相等14. （2分） 已知溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl，下列說法正確的是（ ） A . 向平衡體系中加入少量KCl固體或Fe（SCN）3固體，溶液紅色都變淺B . 向平衡體系中加入少量FeCl3固體或KSCN固體，溶液紅色加深C . 向平衡體系中加入水稀釋，平衡不移動，但溶液紅色變淺D . 該反應(yīng)的離子方程式為：3KSCN+Fe3+

11、Fe（SCN）3（血紅色）+3K+15. （2分） 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2+3H22NH3H=92.4kJ/mol）下列說法正確的是（ ）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH321molNH341molNH3NH3的濃度（molL1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收akJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3A . 2c1c3B . a1+a31C . 2p2p3D . a=b二、 非選擇題 (共5題；共31分)16. （9分） (2018高一下?lián)犴樒谀? （1

12、） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0 kJmol-1；鍵能EO=O=499.0 kJmol-1則CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。 （2） .汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1和T2下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。 T2時，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= _。（3） 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（假設(shè)H，S不隨溫度變化而變化）_（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。 （4

13、） 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動的是_。 A . 及時分離除CO2氣體B . 適當(dāng)升高溫度C . 增大CO的濃度D . 選擇高效催化劑（5） .工業(yè)可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移動活塞至體積為V L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生反應(yīng)，測得在不同條件，不同時段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得出下列數(shù)據(jù)。 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_T2（選填“、=、=、”），判斷理由是：_。 17. （10分） (2018高二下鄭州期末) A,B,C,D,E,G六種元素均為前四周期元素,原子

14、序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素。 請回答下列問題:（1） A,B,C的第一電離能從小到大的順序為_。(用元素符號表示) （2） AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是_和_。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_。 （3） 用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_。 （4） G的價電子排布式為_；G與CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的鍵數(shù)目為_。 （5） 和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合

15、物應(yīng)用廣泛。 某有機鐵肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_，寫出一個與該陰離子互為等電子體的分子_。氯化亞鐵的熔點為674，而氯化鐵的熔點僅為282，二者熔點存在差異的主要原因是_。18. （7分） (2018高一下江西期末) （1） 有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60C.冰和干冰D.35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有_(填編號，以下同)；互為同素異形體的有_。（2） 現(xiàn)有：干冰金剛石NH4ClNa2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學(xué)

16、鍵的是_；既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。 （3） 向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為_；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_。 （4） NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 19. （3分） (2018高二上中山月考) NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，

17、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，H0。 請回答下列問題：（1） 在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）。 aNH3和NO濃度相等bNO百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變dNH3的生成速率與NO的消耗速率相等（2） 當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_。（填字母） a向裝置中再充入N2b向裝置中再充入O2c改變反應(yīng)的催化劑d降低溫度（3） 將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(NO)0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率(NH3 )=_。 20. （2分） 某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的