1、石家莊市高三上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高一下嘉興期末) 下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是（ ） A . Fe3O4B . Na2O2C . Mg3N2D . FeCl22. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是（ ） A . 做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論B . 觀察溴的外觀性質(zhì)做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論C . 觀察溴的外觀性質(zhì)預測溴的化學性質(zhì)做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論D . 預測溴的性

2、質(zhì)做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論觀察溴的外觀性質(zhì)3. （2分） (2017高二上宿遷期末) 下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（ ） A . C2H6B . C2H4O2C . C2H6OD . C2H4Cl24. （2分） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑工業(yè)上通過以下反應生產(chǎn)：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）A . 氯元素的化合價升高B . Fe（NO3）3是氧化劑C . 鐵元素被氧化D . NaOH發(fā)生氧化反應5. （2分） (2017高一上惠來期末) 利用如圖所示裝

3、置進行下列實驗，試管中一定觀察不到的現(xiàn)象是（ ） 選項abc試管中現(xiàn)象ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可點燃B稀鹽酸碳酸鈣NaAlO2溶液生成白色絮狀沉淀生成C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液變渾濁D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液變黃A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列關(guān)于離子反應的敘述中，錯誤的是（ ）A . 溶液中發(fā)生的復分解反應肯定是離子反應B . 離子反應并不一定要有水、有氣體、有沉淀生成才能發(fā)生C . 醋酸鈉中滴入硫酸也能發(fā)生離子反應D . 氯氣和水的反應不屬于離子反應7. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（ ）

4、選項陳述I陳述A鋁比鐵活潑鋁比鐵更容易被腐蝕BHClO具有強氧化性HClO有殺菌消毒作用C與水反應時，鈉浮在水面上鈉與水反應是放熱反應D濃硝酸具有強氧化性濃硝酸能和濃氨水反應產(chǎn)生白煙A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上邯鄲開學考) 實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示下列分析正確的是（ ） A . 操作是過濾，將固體分離除去B . 操作是加熱濃縮趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C . 操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D . 操作總共需兩次過濾9. （2分） (2016高一上會寧期中) 對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（ ） A . 純堿、燒堿均

5、屬于堿B . CuSO45H2O屬于純凈物C . 凡能電離出H+的化合物均屬于酸D . 鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子10. （2分） 向盛有a g鎂鋁合金的燒杯中加入c1 mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的質(zhì)量恰好達到最大值bg。則下列關(guān)系式不正確的是（ ）A . 2c1V1=c2V2B . 反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m(H2)= C . ba+17c2V2 D . 合金中含鎂的質(zhì)量分數(shù)11. （2分） 下列對實驗現(xiàn)象或結(jié)論的預測正確的是（ ）A . 向苯酚鈉溶液中通入CO2 ， 溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B . 向NaOH溶液中

6、通入足量CO2 ， 再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ， 溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D . 向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解12. （2分） 在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ） A . NH3 NO2 HNO3B . SiO2 SiCl4 SiC . Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3D . Na Na2O2 Na2CO313. （2分） (2018高一上鄭州期中) 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-

7、、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，己知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+) 0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論錯誤的是（ ）A . 甲溶液含有Ba2+B . 乙溶液含有SO42-C . 丙溶液含有Cl-D . 丁溶液含有Mg2+14. （2分） (2018高三上漯河期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ） A . 標準狀況下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質(zhì)子B . 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生

8、氣體22.4LC . 常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD . 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA15. （2分） (2016高一上揚州期中) 氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應屬于丙區(qū)域的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O216. （2分） (2016高三上日喀則期中) 下列實驗操作中正確的是（ ） A . 分液時，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從下口

9、放出上層液體B . 蒸餾時，溫度計水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上進水口流入，下進水口流出C . 分離硝酸鉀與氯化鉀時，冷卻結(jié)晶時析出的是溶解度隨溫度變化較大的固體D . 用托盤天平稱量10.2 g固體時，如果砝碼誤放于左盤，固體放在右盤，則實際稱得的固體質(zhì)量大于10.2 g二、 非選擇題 (共7題；共48分)17. （7分） (2017高二上汕頭開學考) 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1

10、） 溶液中一定含有的溶質(zhì)是_（填化學式）。 （2） 溶液中一定不含有的溶質(zhì)是_（填化學式）。 （3） 溶液中可能含有的溶質(zhì)是_（填名稱），判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是_，現(xiàn)象是_。 （4） 分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：AB段為_；BC段為_。18. （9分） (2019合肥模擬) 乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相對分子質(zhì)量為288易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH與FeCO3反應制得。 （1） I碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示） 儀器B的名稱是_；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應進行一段時間，其目

11、的是_。（2） 接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是_，其反應的離子方程式為_。 （3） 儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_。 （4） 乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定 向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75下攪拌使之充分反應，經(jīng)過濾，在_的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。（5） 兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定： 甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 _。乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000

12、g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL，則樣品純度為_（保留1位小數(shù)）。19. （5分） (2016高一下高青月考) AH等八種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件、部分產(chǎn)物未標出）已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題： （1） 寫出下列物質(zhì)的化學式： B_，D_，E

13、_，F(xiàn)_（2） 設計實驗檢驗A溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論_ 20. （4分） (2016高二上淅川開學考) A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體而C、D還生成一種無色、無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色、無味氣體請回答下列問題： （1） 寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸_；B+水_；D+A_ （2） 寫出F和H反應的化學方程式_ 21. （7分） (2018高一上和平期末) 硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗。請按要求回答下

14、列問題。 （1） I制取二氧化硫并探究其性質(zhì) 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）_。（2） 將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是_。 （3） 上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為_。 （4） II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下： 取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化加入一定量的綠礬(FeSO47H2O)，將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子加入過量的石灰水，使正三價的鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀過濾，除去沉淀物配制步驟

15、中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的體積是_mL。（5） 步驟中反應的離子方程式為14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O，此反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_。 （6） 處理1L該廢水樣液至少需用綠礬_g。 22. （9分） 根據(jù)問題填空： （1） 硫酸是一種重要的含氧酸實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過_（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO在此反應中，硫酸體現(xiàn)了_性質(zhì) （2） 凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO

16、）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去 優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為_亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為_亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法_（3） 某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗： 已知：無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線、路線進行實驗在路線中，首先向溶液

17、N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W請按要求回答下列問題：由路線的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是_由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是_；由路線可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為_g無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為_23. （7分） (2016高二上蕭山期中) 實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4 ， 主要流程如下： （1） 為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_（填“甲”或“乙”），再滴加另一反應物 （2） 如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_ （3） 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_ （4） 無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_F中試劑的作用是_用一件儀器裝填適