1、西安市高一下學(xué)期第一次學(xué)情反饋化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共52分)1. （2分） 下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是（ ） A . H2SO4、NaOH腐蝕品B . CH4易燃液體C . Na遇濕易燃物品D . KMnO4氧化劑2. （2分） (2018高一下成都期末) 下列化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是（ ） A . Cu+2HCl =CuCl2+H2B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O33. （2分） (2018高一上南通期中) 除去鎂粉中混有的少

2、量鋁粉，可選用的試劑是（ ） A . 稀鹽酸B . 稀硫酸C . 氫氧化鈉溶液D . 氨水4. （2分） (2018高一下成都期末) 工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C . 溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D . 上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)5. （2分） (2016高一上安慶期中) 在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（ ） A . Mg2+、K+、Cl、NO B . H+、K+、HCO 、NO C . Cu2+、NO 、SO 、ClD . OH、Cl、Na+、NH 6.

3、 （2分） (2017高一上上海期末) 下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（ ） A . H+H2OB . SO3H2SO4C . Fe2+Fe3+D . Cl2Cl7. （2分） (2018高一上白城月考) 為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ） A . 過(guò)濾B . 電泳C . 滲析D . 加入AgNO3溶液，過(guò)濾8. （2分） (2019高三上延邊月考) 某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH 、Al3、SO 、Fe2、Cl等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A

4、. 試樣溶液中肯定有NH 、SO 和Fe2B . 試樣溶液中一定沒(méi)有Al3C . 若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷試樣溶液中還有ClD . 該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑9. （2分） (2015高二上陸良期末) 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 分離乙醇和乙酸B . 制取乙酸乙酯C . 石油的蒸餾D . 甲烷與氯氣反應(yīng)10. （2分） (2018高二上南寧期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAB . 1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)

5、移的電子數(shù)為0.8NAC . 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA11. （2分） (2016高一上樂(lè)山期中) 下列關(guān)于FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 都呈紅褐色B . 向Fe（OH）3膠體中滴加幾滴濃鹽酸，可能看到有沉淀產(chǎn)生C . 利用濾紙過(guò)濾的方法可以分離兩者D . 微粒大小都在1100nm之間12. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C .

6、氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子D . 室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)13. （2分） 將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是（ ） 水 乙醇 0.5molL1鹽酸 0.1molL1 FeCl3溶液A . B . C . D . 14. （2分） 保險(xiǎn)粉學(xué)名“連二亞硫酸鈉”，但實(shí)際上是不“保險(xiǎn)”的，屬于一級(jí)遇濕易燃物品，遇水后可發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na2S2O42H2OO2=4NaHSO3。在該反應(yīng)中Na2S2O4表現(xiàn)（ ） A . 氧化性B . 還原性C . 既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D . 既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性15. （2分） (201

7、7高一上茂名期中) 根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（ ） A . Fe3+Cl2I2B . Cl2I2Fe3+C . I2Cl2Fe3+D . Cl2Fe3+I216. （2分） (2018高一上孝感期中) 2016年第31屆奧運(yùn)會(huì)在巴西里約舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 氯酸鉀是氧化劑B . KCl是還原產(chǎn)物C . 反應(yīng)中消耗3mol P

8、時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD . 該反應(yīng)為置換反應(yīng)17. （2分） (2017高二上黃岡期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 用如圖裝置電解精煉鎂B . 用如圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C . 如圖裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極D . 用如圖裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電18. （2分） (2018高一上南陽(yáng)期中) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氧化鎂與稀鹽酸混合:O2-+2H+=2Cl-+H2OC . 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2 + H2OD . 鹽酸與澄清石灰水反應(yīng):H+OH-= H2O19. （2分）

9、 在反應(yīng)：2H2S+SO23S+2H2O中，當(dāng)有46.021023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為（ ）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol20. （4分） (2017高一上邯鄲期末) AH為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示其中常溫下A為固態(tài)非金屬單質(zhì)；C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D和G為無(wú)色、無(wú)味的氣體，且C和D均能使澄清石灰水變渾濁；E常溫下為無(wú)色、無(wú)味的液體；F為淡黃色粉末 回答下列問(wèn)題：（1） F的化學(xué)式為_(kāi)，反應(yīng)中每生成1molG，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi) （2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 除去D中混有的C氣體，可選用_（填字母） a氫

10、氧化鈉溶液b飽和碳酸氫鈉溶液C飽和碳酸鈉溶液d酸性高錳酸鉀溶液21. （2分） (2018高三上臨沂期中) 下列敘述I和均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）A . AB . BC . CD . D22. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)B . 膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C . 分離膠體和某鹽溶液，可用過(guò)濾的方法D . SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物23. （2分） (2019高一上齊齊哈爾期中) 用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同體積的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO4

11、2完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：124. （2分） 現(xiàn)有2mol/L鹽酸和稀硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后所生成的氫氣體積比為2：3，則加入的鐵粉的質(zhì)量為（ ）A . 5.6gB . 8.4gC . 2.8gD . 16.8g25. （2分） (2019高一下浙江月考) 有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6 g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其完全溶解需1 mol/L 的鹽酸的體積為（ ） A . 200mLB

12、. 100mLC . 50mLD . 無(wú)法計(jì)算二、 填空題 (共6題；共39分)26. （7分） (2018高三下泰州開(kāi)學(xué)考) 含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。 （1） 燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。NO2(g)SO2(g)H2O(l)=H2SO4(l) NO(g)H=a kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJmol1 反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SO4(l) 的H=_KJ/mol1。 將

13、SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_;。（2） MnSO4是重要的基礎(chǔ)錳鹽。工業(yè)上，生產(chǎn)MnSO4的方法有多種。一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4，其反應(yīng)方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4n(C6H11O5)HSO4n(C6H11O5)HSO4 +nH2O n C6H12O6+nH2SO4C6H12O6 +12H2SO4+12MnO212MnSO4+6CO2+18H2O從理論上講，每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為_(kāi)噸。軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達(dá)到飼料級(jí)的生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)。工業(yè)上常用氧化劑來(lái)除去

14、其中的砷?？梢猿ド榈难趸瘎┯?ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實(shí)際生產(chǎn)中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是_。在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會(huì)產(chǎn)生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來(lái)回收硫磺，回收硫磺過(guò)程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對(duì)萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比_。（3） 有人設(shè)想用電化學(xué)法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示。 該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是_;(填“從正極流向負(fù)極”或“從負(fù)極流向正極”) 寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式:_27. （4分） CCl4和蒸餾水都

15、是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）： （1） 只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_ （2） 不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_ 28. （2分） (2016高一上邢臺(tái)期末) 如圖是某常見(jiàn)元素M的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中X，Y，Z，W四種物質(zhì)中均含有元素M，E是另一種單質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A . W可能是硫酸B . Y不可能是MgC . X可能是鈉D . Z可能是CO229. （9分） (2018

16、沈陽(yáng)模擬) 水合肼(N2H4H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)?！局苽銷(xiāo)aClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1） 配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 燒杯C . 移液管D . 玻璃棒（2） 裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_；中玻璃管a的作用為_(kāi)；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的_（3） 【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示反應(yīng)過(guò)程中，如

17、果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快， 部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。（4） 稱(chēng)取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定時(shí)，可以選用的指示劑為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。30. （10分） (2018高一上北京期中) 實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同學(xué)欲用密度為 、溶

18、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答： （1） 需選用_容量瓶（填序號(hào)）。 A . 50 mLB . 100 mLC . 250 mLD . 1000 mL（2） 需量取98濃硫酸的體積為_(kāi)mL。 （3） 若提供如下儀器：A.量筒B.托盤(pán)天平C.玻璃棒D.容量瓶E.膠頭滴管F.燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用哪些儀器?請(qǐng)按使用的先后順序?qū)x器標(biāo)號(hào)填在橫線上：_。（4） 下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_。 A . 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理B . 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C . 量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線D . 未洗滌燒杯玻璃棒（5） 下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_（填序號(hào)）。 A . 使用前要檢驗(yàn)是否漏水B . 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C . 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D . 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流31. （7分） (2018高一上潛江月考)