1、西安市高一下學期期中化學試卷 （I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共70分)1. （2分） (2016高一下遼寧期中) 在元素周期表中，鉑的表示如圖所示，下列對圖示解讀正確的是（ ） A . 鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B . “78”是鉑的原子序數(shù)C . “195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D . 鉑的名稱為Pt2. （2分） (2016高一下汕頭期中) 金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是（ ） A . 48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素B . 48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C .

2、 48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D . 48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體3. （2分） 國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為18列如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列按此規(guī)定，下列說法錯誤的是（ ）A . 只有第2列元素的原子最外層有2個電子B . 第3列元素種類最多C . 第15列元素的最高價氧化物為R2O5D . 第17列元素的第一種元素無含氧酸4. （2分） (2019高二上大足期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol的NaCl含有NA個NaCl

3、分子B . 46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC . 2L0.5molL-1碳酸溶液中H數(shù)為2NAD . 1molN2和3molH2發(fā)生可逆反應，有6NA電子轉(zhuǎn)移5. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）YZXWA . 原子半徑：XYZC . Z、W均可與Mg形成離子化合物D . 最高價氧化物對應水化物的酸性：YW6. （2分） (2018高一下鹽城期末) 下列含有共價鍵的離子化合物是（ ） A . CO2B . NaOHC . CaF2D . 金剛石7. （2分） 下列有關(guān)化學用語表示正

4、確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)為35的氯原子： ClB . 16O與18O互為同位素C . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . NaClO的電子式： 8. （2分） 下列變化屬于吸熱反應的是（ ） 碳與二氧化碳化合 膽礬失水 Zn與稀硫酸反應氯酸鉀分解制氧氣 Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應 甲烷與氧氣的燃燒A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下大同期中) 金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akJ的能量下列說法正確的是（ ） 石墨不如金剛石穩(wěn)定 金剛石不如石墨穩(wěn)定 等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的

5、能量多 等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下長春期中) 化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ） A . 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃燒時將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸 . 如圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹 . 如圖II所示的反應為吸熱反應11. （2分） (2016高一下西安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率B . 升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大C . 可逆反應的特

6、征是正反應速率總是和逆反應速率相等D . 使用催化劑一定會加快反應速率12. （2分） (2016高一下武漢期末) 已知下列熱化學反應方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H=+640.5kJ/mol則7g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時，對應的H為（ ）A . +54.5 kJ/molB . 218 kJ/molC . 54.5 kJ/molD . +218 kJ/mol

7、13. （2分） 按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ） A . 原子半徑逐漸減小B . 元素原子得電子能力逐漸增強C . 最高正化合價逐漸增大D . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大14. （2分） (2019高一下扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A . L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B . M與T形成的化合物具有兩性C . 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RD . 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為QL15.

8、（2分） (2016高一下上饒期中) 下列化學反應H最小的是（ ） A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H1B . NaOH（aq）+ H2SO4（濃） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H4C . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq ）+H2O（l）；H2D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa （aq ）+H2O（l）；H316. （2分） (2019高二上江津期末) 全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達1000 km，而充電時間只需35 min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色

9、，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（ ） A . 放電時的正極反應為V3+e-=V2+B . 放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色C . 充電時的電流方向由B電極流向A電極D . 充電時的陰極反應為VO2+2H+e-=VO2+H2O17. （14分） (2016高一下杭州期中) U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

10、兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：（1） 指出Y元素在周期表中的位置_； （2） 指出Y元素在周期表中的位置_； （3） 寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_； （4） 寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_； （5） 比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：_（6） 比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：_（7） 由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式_； （8） 由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該

11、化合物的電子式_； （9） UZ2的結(jié)構(gòu)式為_（10） UZ2的結(jié)構(gòu)式為_（11） 由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學鍵類型為_； （12） 由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學鍵類型為_； （13） V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_ （14） V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_ 18. （6分） (2016高一下浦城期中) a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下： 微粒代碼abcdefg

12、原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+102+1+0其中：b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于顯堿性的四原子分子；g是常見的一種液體試寫出：（1） a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_ （2） b與e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：_（用化學式表示） （3） d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）_ （4） c微粒的電子式_ （5） b相應的元素的單質(zhì)與g微粒反應的化學方程式為_ 19. （6分） (2018高二上清遠期末) 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖（1）所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題。 （1） 取一段鎂條，用砂紙擦去表面的

13、氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。鎂條與足量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖（2）所示。 請在答卷方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關(guān)系曲線_。在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_。（2） 某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白： 該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl對反應具有促進作用，而

14、SO42對反應沒有影響；原因：_；原因：Cl對反應具有促進作用，而SO42對反應具有阻礙作用；原因：Cl、SO42均對反應具有促進作用，但Cl影響更大；原因：_。該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論

15、：Cl對反應具有加速作用。20. （12分） (2017高一上南寧期中) 根據(jù)問題填空： （1） 將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是_ （2） 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是_（填序號）a容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠b定容時俯視讀刻度c未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容d向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量流出（3） 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是_（填序號），A是否是大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)粒子的大小C是否能通過濾紙D是否均一、透明、穩(wěn)定光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫_

16、（4） 容量瓶上標有_（填序號）溫度 濃度 容量 質(zhì)量 刻度線 酸式或堿式（5） 實驗室制取氯氣的反應方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O，在此反應中，被氧化的元素是_，還原產(chǎn)物是_ （6） 將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是_ （7） 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是_（填序號），A是否是大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)粒子的大小C是否能通過濾紙D是否均一、透明、穩(wěn)定光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫_（8） 實驗室制取氯氣的反應方程式是：MnO2+4HCl（濃）

17、=MnCl2+Cl2+2H2O，在此反應中，被氧化的元素是_，還原產(chǎn)物是_ 二、 計算題 (共1題；共10分)21. （10分） (2016高一下鉛山月考) 用Cu與濃硫酸反應，得到的體積為2.24L（標準狀況）試計算： （1） 被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量； （2） 把所得到的CuSO4 配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 選擇題 (共20題；共70分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4、答案：略5-1、答案：略6-1、7、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11、答案：略12、答案：略13、答案：略14-1、15-1、答案：略16-1、17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-