1、河北省語(yǔ)文高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2016高二上廣州期中) 在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B . 測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中C . 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D . 為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量2. （2分） (2016高一上成都期中) 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（ ） A . 3.011023 B . 6.021023C . 0.5D . 13. （2分） 已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用

2、，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（ ）A . 放電時(shí)正極電極反應(yīng)式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源正極相連接C . 充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2 ， 則需要通過(guò)4mol電子D . 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)4. （2分） (2016高二上重慶期中) 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B . K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C . K隨反應(yīng)物濃度

3、的改變而改變D . K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變5. （2分） (2018高三上長(zhǎng)沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（ ） I2(aq)+I(aq)=I3(ag)H0若溫度為T(mén)1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大保持溫度不變，向該混合溶液中加水， 將變大A . 只有B . 只有C . D . 6. （2分） (2015高二上丹東月考) 下列溶液

4、中，各組離子可能大量共存的是（ ） A . 由水電離出的c（H+）=1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO B . 強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、ClO、Cl、Ba2+C . 0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO D . pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO 7. （2分） (2018高二上北京期末) 某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl2Ag=2AgClH2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 已知25時(shí)，Mg（OH）2的Ksp 561012 ， MgF2的Ksp 741011。下列說(shuō)法正確的

5、是A . 25時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B . 25時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25時(shí)，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較，前者小D . 25時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成MgF29. （2分） (2017高三上海淀期中) 羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和C

6、O2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：下列判斷不正確的是（ ）A . K1= B . K2=K3 且n3=2n2C . 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)1D . 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 molL-110. （2分） (2016高二上龍巖期中) 汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和COB . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（NO）正=v（CO）逆C . 假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c（NO）=c

7、（CO）D . 使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大11. （2分） 已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表： 溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3HClOHFB . 若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）=0.1mol/LC . 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前N后D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2

8、HFCO2+H2O+2NaF12. （2分） (2016高二上海南期末) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均為sp3雜化B . SO32 ， CO32 ， SiO32均為平面三角形C . H3O+ ， NH4+ ， Cu（NH3）42+均含有配位鍵D . 石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵13. （2分） (2017高一下煙臺(tái)期中) 如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 原子半徑：YXB . 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：RWC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

9、性：XWD . 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：ZY14. （2分） (2016高二下陜西期末) 氯化硼的熔點(diǎn)為107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B . 硼原子以sp雜化C . 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧D . 氯化硼分子屬極性分子15. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化B . 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化C . 一種元素可有多種離子，但只有一種原子D . 放熱反應(yīng)一定是不需加熱就能發(fā)生的16. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是

10、（ ）A . 化學(xué)鍵只能使原子相結(jié)合,不能使離子相結(jié)合B . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C . 烷烴CH3(CH2)3CH3沸點(diǎn)比(CH3)2CHCH2CH3的低D . 天然氣石油和水煤氣分別屬于化石能源可再生能源和二次能源17. （2分） 在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（ ） A . 用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水B . 用分析天平準(zhǔn)確地稱(chēng)取6.82g食鹽C . 過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾D . 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大18. （2分） (2016高二下豐城期中) 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 不粘鍋的內(nèi)

11、壁有聚四氟乙烯涂層，它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B . 干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料D . 淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n ， 兩者互為同分異構(gòu)體，且水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖19. （2分） (2016高一上煙臺(tái)期中) 下列相關(guān)操作或說(shuō)法中正確的是（ ） A . 向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有Cl ， B . 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)試管口豎直向上C . 實(shí)驗(yàn)室需要800mL0.1molL1NaOH溶液，需要稱(chēng)取4.0gNaOH進(jìn)行配制D . 實(shí)驗(yàn)室中可用堿石灰干燥

12、氯氣20. （2分） (2018高三上清遠(yuǎn)期末) 有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8 ， 其鍵線式分別表示為 X： ，Y： ，Z： 。下列說(shuō)法正確的是：（ ） A . X、Y、Z都能發(fā)生氧化反應(yīng)，X和Z還能發(fā)生加聚反應(yīng)B . X、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)C . X、Y、Z互為同分異構(gòu)體，它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同D . X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色21. （2分） (2016高二下鉛山期中) 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反應(yīng)生成硝基苯B . 苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷C . 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴丙烷D

13、. 甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應(yīng)主要生成鄰溴甲苯和對(duì)溴甲苯二、 填空題 (共3題；共21分)22. （5分） (2017高二上西安期末) 根據(jù)題意填空： （1） 碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為：_ （2） 下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25） 酸H2CO3CH3COOHHClOKK1=4.4107；K 2=4.71011K=1.76105K=2.95108根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_；25時(shí)，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是_（3） 常溫下，將0.02molL1 的 Ba（

14、OH）2溶液100mL和0.02molL1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為_(kāi) （4） 25時(shí)，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，_（填化學(xué)式）溶液中的 c（Mg2+）大 23. （9分） (2018高三下溫州開(kāi)學(xué)考) 工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：（1） 硝酸銨的水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篲。 （2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料

15、，分別在200、400、600下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如下圖。曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是_。關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_。A及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率BP點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件C上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)K(N)D如果N點(diǎn)時(shí)c(NH3)0.2 molL1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H

16、=272 kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138 kJmol1寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_（4） 某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下左圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)到達(dá)平衡。反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2) _。在上面右圖中畫(huà)出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖_。2

17、4. （7分） (2016和平模擬) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1） 元素F在周期表中的位置_ （2） C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （3） B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為_(kāi) （4） 已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi) （5） A、B、C以原子個(gè)數(shù)

18、比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)；0.1molL1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲 三、 綜合題 (共1題；共8分)25. （8分） (2016六安模擬) 研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義（1） 硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400500的高溫，其原因是_；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式_（2） 甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：已知：CO+H2O CO2+H2甲廠以焦炭和水為原料；乙廠以天然氣和水為

19、原料；丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高？_（3） 將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_生產(chǎn)中，向反應(yīng)的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是_檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到的氨態(tài)氮肥中SO42所用試劑是_（4） 工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖用溶液A吸收含二氧化硫

20、的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_四、 推斷題 (共3題；共22分)26. （5分） (2018高一下城中期末) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：IA01AAAAAA23（1） 、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（填元素符號(hào)）；、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_（填化學(xué)式）。（2） 、四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_。 （3） 由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_。aM

21、nO2b.FeCl3c.Na2SO3d.CaCO3（4） 由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。27. （9分） 一種聯(lián)合生產(chǎn)樹(shù)脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計(jì)如下：已知：A是一種烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%b+H2ORCOOH+RCOOH回答下列問(wèn)題：（1） 中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)（2） 寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_，D_，G_（3） 下列說(shuō)法正確的是_aB與E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)b1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)c與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí)，1molY最多能消耗2mol NaOH（4） H生成Y的化學(xué)方程式為_(kāi)（5） H的分子存在順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出H的順式異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（6） 尿素氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物寫(xiě)出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式_（7） H的同分異