1、貴州省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（星）A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上大慶月考) 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（ ） A . 鹽酸、空氣、硫酸、氨B . 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C . 膽礬、鹽酸、石墨、碳酸鈣D . 生石灰、水煤氣、氯化銅、碳酸鈉2. （2分） (2017高二下宣城期末) 用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 44.8LH2完全燃燒消耗氧氣分子數(shù)為NAB . 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子數(shù)為2.5NAC . 2mo

2、lL-1NaOH溶液中的鈉離子數(shù)為2NAD . 1molD2O和H218O混合物中子數(shù)為10NA3. （2分） (2016高三上萬全期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B . 向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3+OHCO32+H2OC . 向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+OH=NH3H2O+H+4. （2分） (2017高一上武漢期末) 某含鉻（Cr2O72）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4（N

3、H4）2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ） A . 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2x）molB . 處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為nx/2molC . 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx NAD . 在FeOFeyCrxO3中，3x=y5. （2分） (2015高一上三臺月考) 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（ ） 已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu

4、+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH=H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H+OH=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3+4OH=AlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2CO2+OH=HCO3向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2SO2+OH=HSO3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下平安期末) 25時，某溶液中由水電離出的c（OH）=11013mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ） A . NH4+、HCO3

5、、SO42、ClB . CO32、Cl、K+、Na+C . Na+、SO42、CO3、ClD . SO42、Fe3+、Na+、K+7. （2分） 在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42、NO3、Cl 該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ） A . 35.5：108B . 16：137C . 8：1D . 108：35.58. （2分） (2018高三上安徽開學(xué)考) 黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . S既作氧化劑又作還原

6、劑B . 消耗12gC時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C . 還原產(chǎn)物只有K2SD . KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)9. （2分） (2017高一上天津期末) 依據(jù)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ， Fe+Cu2+=Fe2+Cu判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是（ ） A . Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+B . HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+C . Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+D . Fe3+Cu2+Cl2HClOFe2+10. （2分） 在熱的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4 ， 當(dāng)加入

7、100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ ， KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O據(jù)此推算出x、y的值分別為（ ） A . 1、2B . 1、1C . 2、1D . 2、311. （2分） (2015潮州模擬) 常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . 加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO B . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO C . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3D . 水

8、電離產(chǎn)生的c（OH）=11010mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl12. （2分） 若35.4g 銅銀合金與2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，則收集的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ） A . 11.2 LB . 6.27 LC . 5.6 LD . 無法確定13. （2分） (2018高一上巴彥期末) 下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是（ ）A . 金屬鈉可以保存在煤油中B . 金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C . 鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D . 實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶14. （2分） (2017高一上福州期末) 能用離子方程式H+OHH2O表示的反應(yīng)

9、是（ ） A . 稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B . 稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C . 稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D . 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)15. （2分） (2018高三上淄博開學(xué)考) ClO2是一種殺菌消每效率高、二次污染小的水處理劑實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . H2C2O4是氧化劑B . KClO3是還原劑C . H2C2O4被氧化D . H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)16. （2分） (2016高二上六安開學(xué)考) 某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（

10、） A . 常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6molH2B . 常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45molH2C . 常溫下與足量2mol/LH2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol0.6mol之間D . 常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol0.6mol之間二、 填空題 (共7題；共45分)17. （5分） (2017高一上汪清期中) 現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗甲同學(xué)向1molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1

11、2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱試回答下列問題：（1） 其中操作正確的同學(xué)是_；若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到_（2） 證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是_ （3） 丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)下陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_18. （4分） (2016高一上德陽期末) 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO 、CO 中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗： 取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；向溶液中加入一定量B

12、a（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，向濾液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解（1） 根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子可通過_實驗（填實驗名稱）來進一步確定該離子 （2） 中生成沉淀反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是_ （3） 中沉淀減少反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式是_ 19. （7分） (2017高一上深圳期中) 根據(jù)題意填空：（1） 標(biāo)況下，1.92g

13、某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_；某金屬氯化物為MCl2 9.5g，含有0.200molC1，金屬M的相對原子質(zhì)量為_71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最大的物質(zhì)的體積是_；（2） 某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5molL1的溶液回答下列問題：配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_；應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體_g不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?/p>

14、_A、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上B、加水定容時俯視刻度線C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外20. （7分） (2016楊浦模擬) 氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ， 以提高效益，減少污染反應(yīng)為：O2+4HCl 2Cl2+2H2O 完成下列填空：（1） 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”） （2） 上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率（HCl）

15、隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：_（3） 該反應(yīng)在P0、320C條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2103mol，則此時容器中的n（HCl）=_mol （4） 對該反應(yīng)達到平衡后，以下分析正確的是_（選填編號）a增加n（HCl），對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b體積不變加入稀有氣體，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c壓強不變加入稀有氣體，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大d如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應(yīng)的速率影響更大（5） 氯元素能形成多種離子在水溶液中1molCl、1mol ClOx（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號表示）_

16、；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子_mol 21. （6分） (2016高二上鄭州開學(xué)考) Fe2+和I是兩種常見的還原性離子 （1） 向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：_ （2） 請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I的還原性強于Fe2+設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論其他限選試劑：3molL1 H2SO4、0.01molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混

17、合于試管中，再滴加12滴氯水_；步驟2：_（3） 利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，_ 22. （8分） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:（1） 毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管（2） 加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_（填離子符號），濾渣中含_（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ks

18、p（CaC2O4）=2.310-9（3） 利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO4步驟移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為_molL1，若步驟中滴加鹽酸時