1、貴州省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共30題；共61分)1. （2分） 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ） A . NaOHB . SiO2C . FeD . P42. （2分） 下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（ ）A . 電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B . 電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C . 電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D . 電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向3. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ） A . 原子核外電子排布式為1

2、s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B . 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C . 2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D . 最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子4. （2分） (2017高二下芒市期中) 主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為（ ） A . ns2 ， np2和ns2np4B . ns1和ns2np4C . ns2和ns2np5D . ns1和ns25. （2分） AB是A離子和B離子構(gòu)成的化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B原子核

3、外最外層電子數(shù)A比B少4個(gè)，而次外層電子數(shù)則A是比B多6個(gè)，則該化合物可以是（ ） A . MgOB . CaOC . KFD . MgS6. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ） A . 次氯酸的電子式： B . 中子數(shù)為 20 的氯原子： ClC . 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . Na2 S 的水解反應(yīng)方程式：S2+2H2OH2S+2OH7. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用正確的是（ ） A . 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7B . 原子半徑NaMgF，離子半徑FNa+Mg2+C . 非金屬性ClBrI，熱穩(wěn)定

4、性HClHBrHID . RbOH的堿性弱于Ca(OH)28. （2分） (2019高二下扶余月考) 對于第三周期元素的有關(guān)敘述不正確的是（ ） A . 堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 電負(fù)性：SiPSC . 第一電離能：Si P SD . Cl核外電子排布式：1s22s22p63s23p69. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列推論正確的（ ） A . H2Se的沸點(diǎn)高于H2S，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B . NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C . 在乙烯分子中，存在一個(gè)sp2sp2鍵和四個(gè)ssp2鍵及一個(gè)pp鍵，推測乙烷分子也一樣D

5、 . C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C4H10也一定是碳鏈為直線形的非極性分子10. （2分） 下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（ ）A . 金剛石B . 氯化鈉C . 氧氣D . 水11. （2分） (2017高二下孝感期中) 某元素的各級(jí)電離能（kJmol1）分別為740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能形成的陽離子是（ ） A . X+B . X2+C . X3+D . X4+12. （2分） 下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（ ）A . O2、I2、HgB . 鋁硅合金、鋁、金剛石C . Na、K RbD .

6、 SiC 金屬鈉、SO213. （2分） (2016高一下長春期中) 已知X,Y,Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4 則下列說法不正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B . 非金屬活潑性：ZYXC . 單質(zhì)的氧化性：X2YZD . X與Z形成的化合物均能達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14. （2分） (2016高二上廈門期中) 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（ ） A . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB . 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC . 二氧化硅和鐵分別受熱熔化D . 食鹽和葡萄糖分別溶解在

7、水中15. （2分） 2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展以下關(guān)于冰的說法正確的是（ ）A . 等質(zhì)量的0冰與0的水內(nèi)能相同B . 冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C . 冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D . 氫鍵影響冰晶體的體積大小16. （2分） 下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（ ） A . 乙醇與氯乙烷B . 鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C . 對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D . H2O與H2Te17. （3分） 共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是（ ）A . SiO2B . CCl4C . NaCl

8、D . NA0H18. （2分） (2015高二下廣平期中) 通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 分子中NC1鍵鍵長比CCl4分子中CC1鍵鍵長長B . 分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . NCl3分子是非極性分子D . NBr3比NCl3易揮發(fā)19. （2分） (2015高二下沁縣期中) 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A . CCl2F2B . C . CH3CH2OHD . 20. （2分） (2016高二上宜賓期末) 下列推論正確的是（ ） A . HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，可推測HF也為強(qiáng)電解質(zhì)B .

9、NH 為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH 也為正四面體結(jié)構(gòu)C . CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D . C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子21. （2分） 韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是（ ）A . “暖冰”中存在離子鍵B . “暖冰”中水分子的OH鍵是非極性鍵C . “暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D . 水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化22. （2分） 中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”

10、到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法下列說法中正確的是（ ）A . 正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B . 氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C . 由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HClHBrHIHFD . 由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了23. （2分） (2015高三上懷寧開學(xué)考) 通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是（ ） A . CCl4中CC1鍵鍵長比NC13中NC1

11、鍵鍵長短B . 分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . NCl3分子是非極性分子D . NBr3比NCl3易揮發(fā)24. （2分） (2016高二下營口期中) 某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3 ， 其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（ ） A . Cl和NH3分子均與Pt4+配位B . 該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C . 配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6D . 配合物中Cl與Pt4+配位，而NH3分子不配位25. （2分） (2017高一下紅橋期中) 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）A . H

12、ClOB . Ba（OH）2C . Na2O2D . Ar26. （2分） 下列各項(xiàng)敘述中正確的是（ ） A . 在同一個(gè)電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同B . 雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C . 物質(zhì)的鍵能越大，該物質(zhì)本身具有的能量越低D . 在周期表中原子的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)27. （2分） (2016高一下株洲期中) 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的（ ） A . 最外層電子數(shù)B . 核外電子數(shù)C . 質(zhì)子數(shù)D . 中子數(shù)28. （2分） (2016高二下盤山月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少B . 能量高

13、的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C . 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D . 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜29. （2分） (2016高三上山西開學(xué)考) 有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離子，為陰離子以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ） A . B . C . D . 30. （2分） 下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（ ） A . 晶體硅金剛石碳化硅B . CsClKClNaClC . SiO2CO2HeD . Br2I2He二、 解答題 (共4題；共30分)31. （10分） (2018高三上西安開學(xué)考) 血紅素中含有 C

14、、O、N、Fe 五種元素。回答下列問題： （1） C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是_（填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式_。 （2） 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中 N 原子的雜化方式有_，在右圖的方框內(nèi)用“”標(biāo)出 Fe2的配位鍵。_（3） NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為 69 pm和78pm，則熔點(diǎn) NiO _;FeO(填“” )； （4） N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)DH=-1038.7

15、kJ mol -1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的p 鍵有_mol。（5） 根據(jù)等電子原理，寫出 CN的電子式_， 1 mol O22+中含有的鍵數(shù)目為_。 （6） 鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。32. （7分） (2016高二下西安期末) 前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、

16、2，且原子序數(shù)相差為2 （1） 六種元素中第一電離能最小的是_；（填元素符號(hào)，下同） （2） 黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4D（AB）6，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請寫出黃血鹽的化學(xué)式_，1mol AB中含有鍵的數(shù)目為_（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號(hào)）； a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f分子間的作用力（3） 很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如CH2CH2、HCCH、 、HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有_（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸

17、點(diǎn)高，其主要原因是_ 33. （9分） (2018高一下唐山期末) 元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請回答： （1） e元素在周期表中的位置_。 （2） bd2的電子式_；e2d的電子式_；ca3的空間構(gòu)型_。 （3） e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_、_，晶體類型為_。其溶液與b的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_。 （4） 在常溫常壓下，1g b的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。 34. （4分） 根據(jù)元素周期表118號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題（按要求作答） （1） 金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物電子式為_ （2） 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_（填化學(xué)式） （3） 單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的元素是_（填元素符號(hào)） （4） 推測Si、N最簡單氰化物的穩(wěn)定性最穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式