1、貴州省高二上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2015高二上寧波期末) 2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴重霧霾，環(huán)保監(jiān)測中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切開發(fā)新能源成為當前國際能源研究的重要課題下列屬于新能源的是（ ） 天然氣生物質(zhì)能地熱能石油太陽能潮汐能風能氫能A . B . C . D . 2. （2分） 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A . 鋅粒與稀硫酸的反應B . 灼熱的木炭與CO2的反應C . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應D . 甲烷在空氣中

2、燃燒的反應3. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上福建期中) 下列電離方程式中，正確的是（ ） A . H2SO4H2+SO42B . Ba（OH）2Ba2+OHC . NH4NO3NH4+NO3D . 2KClO32K+2Cl+3O25. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列關(guān)于實驗操作的敘述中正確的是（ ） A

3、 . 從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B . 可燃性氣體點燃之前必須驗純C . 用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中D . 用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌6. （2分） 對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）A . 增大壓強B . 充入更多N2C . 使用高效催化劑D . 降低溫度7. （2分） 常溫下，將NH4NO3溶于水得到無色溶液，為使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=1：1，可采取的下列措施是（ ）A . 加入適量的HNO3 ， 抑制NH4+水解B . 加入適量的氨水，

4、使溶液的pH=7C . 加入適量的水稀釋溶液D . 加入適量的NaOH，使溶液的pH=78. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B . 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)C . 高溫高壓下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應是自發(fā)的化學反應D . 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同9. （2分） 向兩份等質(zhì)量的鐵粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向b中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V(同溫同壓下測定)與時間t的關(guān)系，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上福州期中) 已知： CH3C

5、H2CH2CH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 869kJ/mol下列說法正確的是（ ）A . 正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖B . 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C . 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D . 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多11. （2分） (2018高二下葫蘆島開學考) 中關(guān)村“創(chuàng)客19”實驗室模擬光合作用的電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是（ ）A . 該裝置是新型化學電源裝置

6、B . 該裝置工作時，H從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C . 每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被還原D . a 電極的反應為： 6CO2 + 24H-24e= C6H12O6 +6 H2 O12. （2分） (2019高二上宜豐期末) 可逆反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)（C）在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大B . 達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動C . 化學方程式中，化學計量數(shù)的關(guān)系為ne+fD . 達到平衡后，增加A

7、的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動13. （2分） (2018天津) 室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A . 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B . 增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC . 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D . 若起始溫度提高至60，可縮短反應達到平衡的時間14. （2分） (2015高二下莆田期中) 將0.10molL1的鹽酸

8、逐滴加入0.10molL1的氨水，滴加過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（NH4+）15. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列說法錯誤的是（ ）A . 結(jié)合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B .

9、 2CNH2OCO2=2HCNCO32-C . 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 25時，反應HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學平衡常數(shù)3.6710516. （2分） 一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（ ）A . 加入少量NaOH固體B . 加入少量CH3COONa固體C . 加入少量NH4Cl固體D . 加入少量Na2CO3固體17. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B . 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C

10、. 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D . 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)18. （2分） (2016高二上咸陽期中) 關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是（ ） A . 實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等B . 鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應物用量的改變而改變，但中和熱不變C . NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和D . 測定結(jié)果準確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等19. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 25時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25時一水合氨

11、的電離平衡常數(shù)為K=1.76105)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ） A . 25時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=105B . 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)c(R-)c(OH)c(H)C . 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性D . HR為弱酸，25時隨著氨氣的通入，c (R-)/c(OH)c (HR) 逐漸增大20. （2分） 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQkJmol-1(Q0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密

12、閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（ ）A . 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B . 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1molL1的NaOH溶液恰好反應C . 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12molL1 ， 則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)D . 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ21. （2分） (2018淄博模擬) 某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是（ ）A . 充電時，太陽能

13、轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學能B . 放電時，a極的電極反應式為：4S2-6e-=S42-C . 充電時，陽極的電極反應式為：3I-2e-=I3-D . M是陰離子交換膜22. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 一定溫度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。資料顯示，反應分兩步進行：2Fe3+ H2O2 = 2Fe2+ O2+ 2H+ ， H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3+2H2O，t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4反應過程中能量變化如下圖所示。下

14、列說法不正確的是（ ）A . 06 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.3310-2 mol/(Lmin)B . Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C . 反應是吸熱反應、反應是放熱反應D . 反應2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的H 023. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B . 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率可能增大C . 弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度增大，離子濃度減小D . 化學反應中，活化分子要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞24. （2分） 把0.02mol/LCH3COOH溶液

15、和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （ ）A . c (CH3COO)=c(Na+)B . c (OH)c (H+)C . c (CH3COOH)c (CH3COO)D . c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L二、 非選擇題 (共5題；共36分)25. （9分） (2018高三上貴陽開學考) 氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應用。請回答以下問題： （1） 下圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為_。過程（I）和過程（）的反應熱_(填“

16、相同”或“不同”），原因是_。一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，達到平衡時，混合氣體的總量為2.8 mol，則該條件下反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為_，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（2） 用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反應I：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H1= a kJ/mol反應：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H2= b kJ/mol反應：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H3= c kJ/mol則：反應中的b=_;kJ/mol(用含a、c的代數(shù)式表示）

17、，反應中的S_0（填“”“”“”或“=”）。下列敘述中，不能判斷反應己經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_（填序號）。a. N2的濃度不再改變b.斷裂6molN-H鍵的同時，有6molH-O鍵形成c.容器中壓強不再變化d.混合氣體的密度保持不變26. （6分） (2016高一下泰安期末) 一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示 （1） 該反應的化學方程式中 =_ （2） t1t2時間段，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_ （3） t2時，生成M的速率與消耗N的速率_（填“相等”或“不相等”） （4） 下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀

18、態(tài)的是 A . 反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1B . 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化C . 單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol MD . N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變27. （7分） (2015高二下電白期中) 某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題 （1） 若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為_ （2） 若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為_，有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）_ 溶液中Na+向A極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度若標準狀況下B極產(chǎn)生2.2

19、4L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.1mol電子（3） 該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀 該電解槽的陽極反應式為_此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）_導出若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為_28. （7分） (2015高二上邢臺月考) 填空 （1） 0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c

20、（Na+）c（CN），用“、=”符號填空 溶液中c（OH ）_c（H +）c （HCN）_c（CN）（2） pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL 三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是_分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是_反應開始時，反應速率_A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一樣快（3） 某溫度下，純水中的c（H+）=2.0107mol/L，則此時c（OH ）=_mol/L相同條件下，測得NaHCO3（aq）CH3COONa（aq）NaClO（aq）三種稀 溶液的pH值相同它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_29. （7分） (2018高二上陸川期末) 某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 下圖中_（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是_。（2） 用標準