1、貴陽市高三上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入（ ）A . 甲醛溶液B . 飽和（NH4）2SO4溶液C . 75%酒精D . 硫酸銅溶液2. （2分） (2017高一上惠來期中) 設阿伏伽德羅常數為6.021023mol1 關于1mol H2O的敘述正確的是（ ） A . 含有1mol H2B . 含有6.021023個水分子C . 質量為18 g/molD . 在標準狀況下的體積為22.4 L3. （2分） 四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最外層電子數是次外

2、層電子數的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數之和是Z質子數的2倍則下列說法中正確的是（ ）A . 原子半徑比較：XYZWB . Y的氫化物沸點高于W的氫化物C . Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D . 短周期所有元素中，w的最高價氧化物的水化物酸性最強4. （2分） 同分異構體現象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是（ ） CH2=CHCH3 CH3CH2CH3HCCCH3 CH3CH=CHCH2CH3 A . 和B . 和C . 和D . 和5. （2分） (2016高三上贛州開學考) 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ） A . 用

3、圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB . 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C . 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D . 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層6. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 將HClAl3KS2OHNO3NH4分別加入H2O中，基本不影響水的電離平衡的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上寶坻期末) 我國科學家設計了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時可除去酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是（ ） A . a極的電極反應式為C6H6O+11H2O + 28

4、e6CO2+ 28H+B . 外電路電子移動方向由b極到a極C . 若正極產生5.6L氣體（標況下），則轉移電子2.5molD . 電池工作一段時間后，左池溶液的pH增大二、 綜合題 (共5題；共23分)8. （5分） (2018石嘴山模擬) 含鈷催化劑廢料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:回答下列問題:（1） CoC2O4中Co的化合價為_。 （2） 步驟經溶解后過濾，濾渣1的主要成分為_(填化學式)，濾液中含有_種陽離子。 （3） 步驟氧化對Fe2+全部轉化為Fe3+，反應的離子方程式為_，檢驗其是否已完全氧化自方法是_。 （4

5、） 步驟國加Na2CO3溶液的目的是_，濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，則x=_，濾渣2中_(填“含有”或“不含”Al(OH)3。 （5） 某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質量分數為35%)制備Co3O4，最終得到產品m2kg,其產率為_(列出算式即可)。 9. （6分） (2018太原模擬) 鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色、生產金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：請回答：（1） BiO

6、Cl中Bi元素的化合價為_。 （2） 向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是_。 （3） “浸銅”時,有單質硫生成，其反應的離子方程式為_。 （4） “浸鉍”時,溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為_。 （5） “沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為_。 （6） “除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法：加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表：L/S1251501251151Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05

7、m(沉鉍)/g2.342.332.051.98實驗中應采用的L/S=_。鐵鹽氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當溶液中c(AsO43-)=110-9mol/L,且不產生Fe(OH)3沉淀,此時溶液的pH為_。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為510-21、410-38。)10. （5分） (2018咸陽模擬) 研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題: （1） 常溫下,物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:NH4I；CH3COONa；(NH4)2SO4； Na2CO3,pH從大到小排列順

8、序為_(填序號)。 （2） 苯乙烯是工業(yè)上合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯:。已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為_kJ/mol(用含有Q、a、b的表達式表示，其中Q、a、b均大于0)。在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應),此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強(p)的關系如下圖所示。.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是_.用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(Kp),其中,分壓=總壓物質的量分數,則900K時的平衡常數Kp=_.改變下列條件

9、,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是_;(填字母)。A恒容時加入稀釋劑水蒸氣B.壓強不變下,溫度升至1500KC.在容積和溫度不變下充入ArD.選用催化效果更好的催化劑（3） 利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:放電時，正極的電極反應式為_。若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2mol 電子時,兩極的質量差為_g。(假設放電前兩電極質量相等)11. （2分） (2018深圳模擬)

10、K、Fe、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題： （1） K元素處于元素周期表的_;區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據的電子云輪廓圖為球形的能級有_個。 （2） KCl 和NaCl 均為重要的化學試劑，KCl 的熔點低于NaCl的原因為_。 （3） 從原子結構角度分析，Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_。 （4） NiSO4 溶于氨水形成Ni (NH3)6SO4。寫出一種與Ni(NH3)6SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_。1molNi(NH3)6SO4中含有鍵的數目為_。NH3 的VSEPR模型為_;；中心原子的雜化形式為_，其雜化軌道的作用為_。（5） K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度=_g/cm3(用代數式表示)。12. （5分） 寫出下列有機物的系統命名或結構簡式： （1） _; （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3_; （3） 3，4二甲基4乙基庚烷_; （4） 2甲基2丁烯_; （5） 鍵線式 表示的分子式_； （6） F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結構 a反應中屬于取代反應的是_（填反應代號）bD+E反應的方程式_第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選