1、貴州省高三理綜-化學(xué)一模考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是（ ）A . 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C . 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D . 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇2. （2分） 葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（ ）A . 氧化反應(yīng)B . 取代反應(yīng)C . 加成反

2、應(yīng)D . 聚合反應(yīng)3. （2分） (2018高一上淮北期中) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ） A . 將20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B . 用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.75g食鹽C . 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D . 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸4. （2分） (2017高一上西安期末) 用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫(huà)一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 燒杯中的溶液呈棕黃色B . 銅片無(wú)任何變化C . 銅片上有凹陷的“Cu”字D

3、 . 發(fā)生了反應(yīng)：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+5. （2分） (2019高一下臨海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序數(shù)依次增大。A、C為同一主族且原子序數(shù)差為8，A，B，C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：ABCDB . 非金屬性：CAC . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：CDD . A與C可形成離子化合物6. （2分） (2019高二上重慶期末) SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築baABB

4、 . a、A極上均發(fā)生的是氧化反應(yīng)C . 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D . B極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+7. （2分） 小明同學(xué)的化學(xué)糾錯(cuò)本上有如下內(nèi)容，其中原因分析及改正有誤的是（ ）錯(cuò)誤原因分析及改正AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：2Br+Cl2=Br2+2Cl還原性強(qiáng)弱：Fe2+Br；改正：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B除去CO2中的HCl氣體：通過(guò)飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣“飽合”應(yīng)為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2 ， 應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣C用已知濃

5、度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液指示劑：甲基橙，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即達(dá)終點(diǎn)指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達(dá)終點(diǎn)D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子；改正：雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子A . AB . BC . CD . D二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)8. （5分） (2016高一下夷陵月考) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題： （1） 若A為水，B為過(guò)氧化鈉

6、，C中盛有酸化過(guò)的FeCl2溶液，旋開(kāi)活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，C中的現(xiàn)象為_(kāi) （2） 利用上述裝置可以設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4Cl2Br2，則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中是試劑為_(kāi) （3） 也可設(shè)計(jì)證明酸性的強(qiáng)弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，若C中裝的是硅酸鈉溶液，則小試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) （4） 利用上述裝置可以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，可以驗(yàn)證SO2的_性 三、 綜合題 (共4題；共31分)9. （7分） I、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的

7、瓊脂） （1） 在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)椋篕+移向_燒杯，（填“A”或“B”）， （2） 鋅電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)； （3） 、該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問(wèn)，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)回答下列問(wèn)題： 對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，該小組進(jìn)了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實(shí)際為原電池，B成了用電器對(duì)于圖乙燒杯A實(shí)際是原電池的問(wèn)題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原

8、電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：_另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：_（4） 若第（3）問(wèn)中觀點(diǎn)正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 10. （9分） (2019高三上宣城期末) 氮氧化物(NOx)是電廠主要排放污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放，原理如下： 4NH3(

9、g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H1=1632.4kJmol14NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H2=akJmol1當(dāng)反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，NH3會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)：NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)、H3=902.0kJmol1回答下列問(wèn)題：（1） 有利于提高反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化率(脫硝率)的條件是_(填標(biāo)號(hào))。 A . 高溫低壓B . 低溫低壓C . 低溫高壓D . 增大氨氣濃度（2） 反應(yīng)中的a=_。溫度下，實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中加入2 molNH3、3 molNO模擬反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得脫硝率為60%，則平衡常數(shù)Ke=_（只列出

10、計(jì)算式，不必求出計(jì)算結(jié)果)。 （3） 反應(yīng)中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應(yīng)催化過(guò)程中的能量變化示意圖合理的是_(填字母序號(hào))。 （4） 下圖為混合氣中O2含量6%時(shí)，不同溫度下脫硝率的變化曲線其中氨氮摩爾比RNS=n(NH3)/n(NO)，由圖可知： (i)氨氮摩爾比對(duì)脫硝率的影響規(guī)律是_。()溫度在800-950變化時(shí)，脫硝率隨溫度升高而_，但高于950后，脫硝率反而下降，一方面是由于平衡移動(dòng)的影響，另一方面是由于_。11. （13分） (2018陸川模擬) 第四周期中某些元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用 （

11、1） 現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_上的特征譜線來(lái)鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：_，基態(tài)Ga原子核外有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 （2） 鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維摻雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5，沸點(diǎn)為83.1，則其晶體類(lèi)型為_(kāi)，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_。 （3） 鐵能形成Fe(Bipy)2Cl2ClO4等多種配合物（Bipy結(jié)構(gòu)如下圖A）。該配合物中中心原子的化合價(jià)為_(kāi)；與中心原子形成配位鍵的原子是_。與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_(舉1例)。1 mol Bipy中所含鍵_mol。（4） 鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬Ti的原子半徑為a cm，空間利用率為_(kāi)。設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（1，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，1，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，1），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為_(kāi)。 12. （2分） (2016高二下上饒?jiān)驴? 如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu) （1） 維生素A的分子式是_， （2） 1mol維生素A最多能與_m