1、遼寧省高一上學期化學第一次月考試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。) (共14題；共42分)1. （3分） (2018高一上淮北期中) 下列實驗操作中正確的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B . 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中C . 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 向FeCl3飽和溶液中滴入NaOH溶液可制取Fe (OH)3膠體2. （3分） (2018高一上陽高月考) 己知金屬鉀投入水中會發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。運輸金屬鉀的包裝箱應貼有的

2、圖標是（ ） A . 易燃液體 B . 遇濕易燃物品 C . 氧化劑 D . 腐蝕品 3. （3分） (2018高一上雙峰月考) 下列實驗操作中正確的是（ ） A . 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處B . 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱C . 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D . 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中4. （3分） 檢驗某地天然水是否為硬水，最靈敏的試劑是（ ）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液5. （3分） 下列除雜質的操作中不正

3、確的是（ ）A . Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3：加熱固體至質量恒定B . NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體C . CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶D . NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，分液6. （3分） 下列有關化學實驗的敘述正確的是（ ）A . 用容量瓶配制溶液時，必須先用該溶液潤洗B . 在蒸餾實驗時常加入碎瓷片以防止暴沸C . 可用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D . 分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出7. （3分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO

4、32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（ ）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2molL1B . 要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2+C . SO42、NH4+、Na+一定，CO32、Al3+一定不存在D . 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2molL 18. （3分） (2017高一上諸暨期中) 在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽

5、溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是（ ）過濾加過量的NaOH溶液加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液加過量的氯化鋇溶液A . B . C . D . 9. （3分） (2019高一下湖州期中) 用NA表示阿伏加德羅常數，N表示微粒數，下列說法正確的是（ ） A . 7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數目為0.3NAB . 標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉移電子的數目為0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用電子對的數目為0.4NAD . 常溫下1 LpH=2的稀硫酸中H+的數目為0.02NA10. （3分） (2015高一上簡陽月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 摩爾

6、既是物質的數量單位又是物質的質量單位B . 阿伏加德羅常數是12 kg 12C中含有的碳原子數C . 1 molH2O分子中含有10 mol電子D . 一個NO分子的質量是a g，一個NO2分子的質量是b g，則氧原子的摩爾質量是（ba）gmol111. （3分） (2018高一上北京期末) 設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ） A . 碳的摩爾質量就是其相對原子質量B . 28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NAC . 標準狀況下，11.2LCO2與足量過氧化鈉完全反應轉移的電子數為NAD . 1mol/L稀硫酸溶液中氫離子數為2NA12. （3分） (2018高一上

7、石家莊期中) 相對分子質量為M的某物質在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dgmL1 ， 則該飽和溶液的物質的量濃度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL113. （3分） 在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ） A . 所用NaOH已經潮解B . 定容時俯視C . 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D . 稱量時誤用“左碼右物”14. （3分） (2018龍巖模擬) 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ） A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成膠體粒子數為0.1NAB . 10

8、0mL98%(p=1.84g/mL)硫酸與足量銅共熱，充分反應后轉移的電子數為1.84NAC . 4.0gH218O與D2O的混合物中所含質子數一定為2NAD . 標準狀況下，2.24L苯中含有的碳碳鍵數為0.6NA二、 非選擇題(本題共6小題，共58分) (共6題；共58分)15. （5分） ）CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圖根據題意完成下列填空：（1） 向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：_（2） 如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質是_（3） 已知：CuSO4+2

9、NaOHCu（OH）2+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO45H2O_g（4） 如果采用重量法測定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟：_加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_16. （12.0分） 為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

10、稱取粗鹽 濾液 精鹽（1） 第步用到的試劑是_，它的作用_ （2） 所加試劑的順序還可以為_ （3） 判斷BaCl2已過量的方法是_ （4） 若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_ （5） 第步涉及的操作是_ （6） 為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_ 17. （9.0分） (2016高一上臨沂期中) 掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據圖實驗裝置回答問題 （1） 寫出下列儀器的名稱：_，_，_ （2） 儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是_（填序號） （3） 若利用裝置分離

11、酒精和水的混合物，還缺少的儀器_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_；的進水口是_（填“f”或“g”） （4） 現需配制250mL、0.2molL1NaCl溶液，裝置是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：_；_ 18. （12分） (2016高一上福清期中) 物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算： （1） 標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為_ （2） 等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為_，原子個數比為_，質量比為_ （3） 設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g某氣中含有的分子數為b，則c g某氣在標準狀況下的體積約是_（

12、用含NA的式子表示） （4） 配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為，1.84gmL1，質量分數為98%）的體積為_mL （5） 100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO ）=_mol/L （6） 某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質量分數5.6%，300mL該溶液中Cl的物質的量等于_ 19. （10分） (2018高一下內蒙古期末) 甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題： （1） 三位同學制取氨氣的化學

13、方程式為：_。 （2） 三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。 （3） 三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_;填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_（用化學方程式表示）。 （4） 檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）_。 （5） 三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_;（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_;（填“能”或“不能”）。 20. （10.0分） (2018高一下黑龍江開學考) 向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（1） 橫坐標01段反應的離子方程式為：_。 （2） 忽略溶液體積的變化，則原溶液c(NO3-)為 _。 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。) (共14題；共42分)1-1、2-1、3-1、4