1、貴陽(yáng)市高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高一上會(huì)寧期中) 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上浙江月考) 在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔開(kāi)，左邊充有氮?dú)?，右邊充有氫氣和?/p>

2、氣的混合體，平衡時(shí)活塞恰好在氣缸的中央，如圖所示。 在室溫下，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至室溫，活塞最終靜止在氣缸的位置如圖所示，則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是（ ）5:44:57:22:7A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上貴陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . 用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2:Cl2+2I-= 2 Cl-+I2B . 工業(yè)固氮：N2+3H2 2NH3C . 用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D . 鋁熱法焊接鐵軌：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O34. （2分） (2018高一上

3、安平期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 2 molL1KCl溶液與1 molL1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 molL1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 gC . 50 mL 1 molL1 NaCl溶液與100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同D . 把5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%5. （2分） (2016高三上武清期中) 分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙關(guān)系正確的是（ ）

4、選項(xiàng)甲乙A電解質(zhì)BaSO4、NaHSO4、SO3B弱電解質(zhì)的電離均分步電離C化學(xué)平衡影響因素溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等D化學(xué)電源一次電池、二次電池、燃料電池等A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 用氨水吸收過(guò)量二氧化硫： NH3H2O + SO2 NH4+ HSO3B . 實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl(濃) Mn2+2Cl+Cl2+2H2OC . 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2+2H + H2

5、O2= Fe3+2H2O7. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)月考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 水電離的c（ H+）=1l013 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42B . 能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、ClC . =ll013mol/L的溶液中：Ba2+、ClO、Cl、NO3D . 能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42、Cl8. （2分） 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A . Fe2O3 FeB . KClO3 KClC . NH3 NOD . H2SO4（濃）SO29. （2分

6、） (2016高一下莆田期中) 在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ） A . 稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B . 濃硫酸與銅片反應(yīng)C . 二氧化硫與氧氣反應(yīng)D . 三氧化硫與水的反應(yīng)10. （2分） (2019高三上青銅峽月考) 向27.2gCu與Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0L此時(shí)溶液呈中 性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A . Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B . 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6molL-1C . 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

7、為4.48LD . Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol11. （2分） 取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是（ ）A . 3mol/L的HClB . 4mol/L的HNO3C . 8mol/L的NaOHD . 18mol/L的H2SO412. （2分） (2019高一上阜陽(yáng)期末) 下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是（ ） A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl213. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 將CO2通入BaCl2溶液

8、中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2 ， 產(chǎn)生沉淀.B . 向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C . 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D . 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出14. （2分） (2018高三上潮南開(kāi)學(xué)考) 己知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均己略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性B . 若A為鐵，則A與X在室溫下不會(huì)反應(yīng)C . 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄淸石

9、灰水中，溶液仍然澄清D . 工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉(zhuǎn)化為D15. （2分） (2020高二上揚(yáng)州會(huì)考) 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ） A . OH-B . SO42-C . Ag+D . NH4+二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共8分)16. （6分） 某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老師要求把兩種硫酸全部用完

10、，不足的部分由來(lái)補(bǔ)充 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L（保留1位小數(shù)） （2） 此實(shí)驗(yàn)所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_、_ （3） 配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整 A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D _；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12cm 處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻（4） 如果省略操作D，對(duì)所配溶液

11、濃度有何影響？_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） （5） 進(jìn)行操作C前還需注意_ 17. （2分） (2018高一上大慶期中) 某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1） 寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （2） 實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是_。 （3） 對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：_。（4） M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：_。 （5） 實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)

12、驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積_。 （6） 該實(shí)驗(yàn)需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配制時(shí)應(yīng)稱量_g NaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、_、_(填儀器名稱)。配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度_。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（7） 該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_。 三、 推斷題 (共2題；共12分)18. （6分） (2015高三上莊河開(kāi)學(xué)考) 已知A，B，C，D四種

13、強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰陽(yáng)離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH 已知：A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收，而A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收；向A或D中滴入C，均有白色沉淀產(chǎn)生另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol，可用于自來(lái)水的凈水劑試判斷： （1） 晶體E的名稱為_(kāi)，用離子方程式和必要的文字說(shuō)明E可用作凈水劑的原理_ （2） 寫出A、B、C的化學(xué)式：A_，B_，C_ （3） 寫出A與D反應(yīng)的離子方程式_ （4） 將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質(zhì)量為_(kāi)g 19. （6分

14、） (2016高一上武漢期中) 有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42、NO3、Cl五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是 A . Na+B . Ba2+C . Mg2+D . Cu2+（2） 寫出C的化學(xué)式：C_ （3） 若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl、NO3、NH4+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)若向B溶液中通入少量SO2氣體，有沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生，該沉淀為_(kāi) 第 11 頁(yè)