1、貴陽市高二上學期期中化學試卷（理科）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上臨縣期中) 白磷在氧氣中燃燒的反應為：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學鍵的鍵能分別為：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)，下列推斷正確的是（ ）A . 6a+5d 4c + 12bD . H = (6a+5d4c12b) kJmol-12. （2分） (2018高二上唐山期中) 被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn2MnO2H2O=Zn

2、O2MnOOH。下列說法正確的是（ ） A . 該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應B . 該電池反應中MnO2起催化作用C . 該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2D . 該電池正極反應式為：MnO2eH2O=MnOOHOH3. （2分） (2015高二上海南開學考) 在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（ ） A . 鋼鐵腐蝕B . 食物腐敗C . 煉鋼D . 塑料老化4. （2分） (2020高二上荊州期末) 用蒸餾水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） A . c（OH-）/c（NH3H2O）B . n（OH-）C . c（NH3H2O）/c（H+）D .

3、 c（H）5. （2分） (2018高二上萬州期中) 在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質下列物質中最合適的是（ ） A . NaClB . CuC12C . Na2SO4D . AgNO36. （2分） (2015高二下翔安期中) 一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）H0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是（ ） A . 隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B . 及時地分離出N2或CO2 ， 正反應速率加快C . 升高溫度（其它條件不變），可提高反應物的轉化率D . 使用不同催化劑（其

4、它條件不變），該反應的平衡常數(shù)不變7. （2分） (2016高二上邯鄲開學考) 下列有關原電池的說法中，正確的是（ ） A . 鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極B . 鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極C . 鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D . 將反應2Fe3+Fe3Fe2+設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質8. （2分） (2015高一上北京月考) 下列有關氣體體積的描述中，正確的是（ ）A . 在某狀態(tài)下，單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B . 通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC . 標準

5、狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LD . 一定溫度和壓強下，氣體的體積主要由分子間的距離決定9. （2分） (2017高一下銅陵期中) 某原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 該原電池的組成正確的是（ ） ZnABCD正極FeC（石墨）AgZn負極CuFeFeFe電解質溶液FeCl3Fe2 （SO4）3H2SO4FeCl3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下列溶液不一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)= C . c (H+)=c (OH)D . 常溫下pH=3的強酸與pH=11強堿等體積混合后的

6、溶液11. （2分） 1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH （ ） A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.512. （2分） 已知25 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10 ， 則下列說法正確的是A . 溫度一定時，當溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液B . AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C . 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大D . 將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI13. （2

7、分） (2016高二上和平期末) 在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上長春期中) 電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B . 常溫下，1 molL1的CH3COOH溶液與1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . 物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶

8、液中，c(NH4)前者小于后者D . 常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=105 molL1 ， 則此溶液可能是鹽酸15. （2分） (2016高二上青海期中) 有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ） A . 該反應是放熱反應B . b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化C . T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法D . c點可表示v（正）v（逆）16. （2分） (2016高二上上饒期末) 已知某可逆反應mA（g）+nB（g）qC

9、（g）H在密閉容器中進行如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數(shù)（B）的變化情況下列推斷中正確的是（ ）A . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H0B . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H0C . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H0D . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H017. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列圖片所示內容的能量轉化形式是化學能經(jīng)一步或多步轉化為電能的是（ ） 選項A鉆木取火B(yǎng)電暖扇取暖C酒精燈燃燒D燃煤發(fā)電圖片A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高三上大連期末) 下述實驗能達到

10、預期目的是（ ） A . 將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 證明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后紅色褪去 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D . 測定等物質的量濃度的HCl與H2S溶液的pH，后者較大 證明非金屬性ClS19. （2分） (2016高一下襄陽期中) 還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢

11、水的常用方法，過程如下： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3己知轉化過程中的反應為：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42有10/11轉化為Cr2O72 下列說法不正確的是（ ）A . 轉化過程中，增大c（H+），平衡向正反應方向移動，CrO42的轉化率提高B . 常溫下KspCr（OH）3=11032 ， 要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1105mol/L，應調溶液的pH=5C . 若用綠礬（FeSO47H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4gD . 常溫下轉化反

12、應的平衡常數(shù)K=104 ， 則轉化后所得溶液的pH=120. （2分） (2016連江模擬) 室溫下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ）A . a點所示溶液中c（HA）c（A）B . a點所示溶液中c（Na+）=c（A）+c（HA）C . 當加入HA溶液10mL時，c（OH）1.0107molL1D . b點所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）二、 非選擇題 (共5題；共41分)21. （9分） (2019齊齊哈爾模擬) 常溫下，用含鉆廢料（主要成分為CoCO3 ， 還含有少量NiCO3與鐵屑

13、）制備CoCl26H2O的工藝流程如下： 已知：除鎳過程中溶液pH對產(chǎn)品中鈷的回收率及產(chǎn)品中鎳元素的含量的影響如圖所示。部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回答下列問題：（1） 酸浸后，溶液中的陽離子有Co2、Ni2、_。 （2） 除鎳時，應調節(jié)溶液的pH=_，此時Ni2是否形成Ni(OH)2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH過小，則產(chǎn)品純度會_（填“升高”“降低”或“不變”）。 （3） 酸溶時，當調節(jié)溶液的pH為8時，溶液中n(Fe3)：n(Co2)_

14、。（已知：KspCo(OH)2201016，KspFe(OH)3401038（4） 除鐵時，先向溶液中滴加適量30H2O2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_；充分反應后再向溶液中加入CoCO3，調節(jié)溶液pH的范圍為_，使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。 （5） 已知：AgSCN=AgSCN。為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取119g粗產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，從中取出2500mL，先加入含003molAgNO3的溶液（雜質不反應），再用050molL1的KSCN溶液滴定過量的AgNO3，該滴定操作所用的指示劑應為_（填化學式）溶液；若消耗2000ml

15、KSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質量分數(shù)為_。 22. （12分） (2016高三上眉山期中) 運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義請回答下列問題： （1） 請配平以下化學方程式： _Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為_L（2） 25時，將a molL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）c（Cl）時，則反應的情況可能為_ a鹽酸不足，氨水剩余b氨水與鹽酸恰好完全反應c鹽酸過量（3） 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程

16、式_ （4） 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的電離平衡常數(shù)表達式K=_0.10molL1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_23. （5分） 用0.20mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度若燒堿中不含有與鹽酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答： （1） 準確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取10.00mL待測液，需要的儀器有_、錐形瓶； （2） 該實驗滴定時_手旋轉_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地搖動錐形瓶，兩

17、眼注視_，直到滴定終點 24. （9分） (2016高三上成都期中) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1） NO2可用水吸收，相應的化學方程式為_利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO （g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的H=_kJmol1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反

18、應達到平衡狀態(tài)的是_a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3與NO的體積比保持不變d每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_（3） CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示該反應H_0（填“”或“”）實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是_甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的_極（填“正”或“負”），其電極反應式為_25. （6分） (2016高二上大慶開學考) 在某個容積為2L的密閉容器內，在T時按圖1所示發(fā)生反應： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q為最簡