1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量已知HH的鍵能為436kJ/mol，HCl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應(yīng)時放出熱量據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（ ） A . H2分子比H原子更穩(wěn)定B . 可求出ClCl 的鍵能為428 kJ/molC . 1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高D . 理論上利用此反應(yīng)制取鹽酸的同時，可依據(jù)原電池原理獲取電能2. （2分） 下列指定微粒的個

2、數(shù)比為2：1的是（ ） A . Be2+離子中的質(zhì)子和電子B . 原子中的中子和質(zhì)子C . NaOH晶體中的陽離子和陰離子D . Na2O2固體中的陰離子和陽離子3. （2分） (2018高二上黃陵開學(xué)考) 下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 把食物儲存在冰箱里B . 雙氧水分解時加入二氧化錳C . 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅D . 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng)4. （2分） (2019高一下吉林期中) 反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL-1min

3、-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v(D)0.45 molL-1s-1 ， 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?） A . B . D . 5. （2分） (2016高一下龍海期中) 如表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（ ） 選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 共價(jià)化合物A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一下江陰期中) 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ） 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)

4、量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素在周期表中的位置A . B . C . D . 7. （2分） (2016高三上蘭州開學(xué)考) 下列敘述中不正確的是（ ） A . P4和NO2都是共價(jià)化合物B . 在SiO2晶體中，不存在單個小分子C . CCl4是以極性鍵結(jié)合的非極性分子D . 二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體8. （2分） (2015天津模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 乙烯的最簡式：CH2=CH2對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式： Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： 甲烷分子的球棍模型： 羥基的電子式： 原子核內(nèi)有20個中子的氯原子： ClHCO 的水解方程式為：HCO +H2OCO +H3O+ 的名稱

5、：1，3二甲基2丁烯（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高三上襄陽期中) Q，W，X，Y，Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X，Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色五種元素核電荷數(shù)之和為54，W，Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)則下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZQWB . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZQC . Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物D . X，Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性10. （2分） (2017高一下鄭州期中) 有關(guān)堿金屬元素，下列說法正確的是（ ） A

6、. 單質(zhì)沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高B . 周期表第一列是第A族元素，又稱堿金屬元素C . 金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)D . 金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是 Li2O211. （2分） 已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量下列說法正確的是（ ） A . 電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)B . 水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量C . 相同狀況下，反應(yīng)2CO+O22CO2是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2CO22CO+O2是一個吸熱反應(yīng)D . 氯化氫分解成氫氣和氯氣時需要吸收能量，實(shí)驗(yàn)氯化氫的總能量高于氫氣和氯氣的總

7、能量12. （2分） (2018高一下河北期中) 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為 負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB . 電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大C . 鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動D . 鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C

8、6Li1xxLi+x e=C6Li13. （2分） 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A . 原子半徑：rWrZrYB . Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化學(xué)鍵的類型相同D . 由X，Y，Z，W組成的化合物的水溶液可能顯酸性14. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) 已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能為akJmol1 ， 其反應(yīng)機(jī)理如下： NO（g）+Br2（g）NOBr2（g

9、）慢NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)的快慢B . 反應(yīng)速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）C . NOBr2是該反應(yīng)的催化劑D . 該反應(yīng)的焓變等于akJmol115. （2分） (2017高二上西安期末) 下列說法正確的是（ ） A . 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)B . 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)C . 升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)D . 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞16. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速

10、率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B . 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC . 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D . 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯17. （2分） (2016高一下唐山期中) 一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），則達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . C生成的速率與C分解的速率相等B . 單位時間生成n molA 同時生成3n molBC . A，B，C的濃度相等D . A，B，C的分子數(shù)比為1：2：318. （2分） (2018高三上浙江

11、月考) 一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 molL1KOH溶液。下列說法中不正確的是（ ）A . 放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H22e+2OH=2H2OB . 放電時K移向正極C . 放電時鎳電極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OD . 該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變二、 解答題 (共5題；共31分)19. （5分） (2017高二上廣東期中) 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/5

12、008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1） 據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_（用K1、K2表示）500時測得反應(yīng)在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_v逆（填“”、“=”或“”） （2） 對于反應(yīng)，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1

13、：3：1：1B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C . H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1D . 容器內(nèi)的密度保持不變20. （6分） (2016高二上鄲城開學(xué)考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等， 請回答下列問題：（1） T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，R的最簡單氫化物的電子式為_，Q的1：1型氫化物中相對分子質(zhì)量最小的分子是_型分子（立體構(gòu)型） （2） 元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W（填“強(qiáng)于”或“弱于”） （3） W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4

14、） R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質(zhì)量最小在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_ 21. （7分） (2017高二上漢臺期末) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示請回答下列問題： （1） 電極X的材料是_，電解質(zhì)溶液Y是_； （2） 銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_ （3） 外電路中的電子是從_電極流向_電極 22. （6分） (2018高二上嘉興期中) 工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx

15、等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。 （1） NOx和SO2在空氣中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成三氧化硫。寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。 T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO

16、2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_。在中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_（填字母）。a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol Heb.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2c.在其他條件不變時，減少容器的體積d.在其他條件不變時，改用高效催化劑e.在其他條件不變時，升高體系溫度（3） 電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)是_。 23. （7分） (2017高二上湖北期中) 甲醇是重要的工業(yè)原料煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從

17、而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示： 化學(xué)鍵HHHOO=O鍵能kj/mol436x496CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=280kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（I）H=284kJ/molH2O（I）=H2O（g）H=+44kJ/mol請回答下列問題：（1） 甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為_kj/mol； （2） 請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_； （3） HO的鍵能x值為_； （4） 如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=_L； （5） 在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH平衡時容器體積V（甲）V（乙）V（丙）反應(yīng)的平衡常數(shù)KK（甲）K（乙）K（丙）平衡時CH3OH的濃度/molL1C（甲）C（乙）C（丙）平衡時CH3OH的反應(yīng)速率/molL1min1v（甲）v