1、貴陽市高一下學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） “酒駕”是當前熱門話題之一喝酒不開車，開車不喝酒酒后駕駛是一種違法行為，交通巡警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有重鉻酸鉀（化學式為K2Cr2O7）下列關于重鉻酸鉀的說法正確的是（ ）A . 它是氧化物B . 含有K、Cr、O三種元素C . 鉀、鉻、氧三種元素的質量比為 39：52：112D . 重鉻酸鉀是由2個鉀原子、2個鉻原子、7個氧原子構成2. （2分） (2018江津模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=

2、92.4 kJmol1 ， 當在一定溫度壓強下向一密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反應，其反應放出的熱量為46.2 kJB . 常溫常壓下，7.1gCl2與足量鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAC . 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAD . 12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA3. （2分） 下列有關化學用語表示不正確的是（ ） A . H2F+的電子式： B . 鋁離子的結構示意圖： C . 質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： BrD . 丙烷分子的球棍模型： 4. （2分） (2018西城模擬) 下列物質的分離方法中，

3、利用粒子大小差異的是（ ） A過濾豆?jié){B.釀酒蒸餾C.精油萃取D.海水曬鹽A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B . 測定氯水的pH，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在濕潤的pH試紙上C . 反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應D . 由4P（s，紅磷）P4（s，白磷）H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定6. （2分） (2016高一下廣東期末) 下列各組順序的排列正確的是（ ） A . 單質氧化性：I2Br2Cl2B . 熱穩(wěn)定性：PH3H2SHClC . 酸

4、性強弱：HIO4HBrO4HClO4D . 堿性強弱：KOHNaOHMg（OH）27. （2分） X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素原子比X元素原子的最外層電子數(shù)多2則X與Y所形成的化合物為（ ） A . X3Y2B . X2YC . XY2D . XY38. （2分） (2016高一上諸暨期中) 能夠證明甲烷構型是四面體的事實是（ ） A . 甲烷的四個鍵鍵能相同B . 甲烷的四個鍵鍵長相等C . 甲烷的所有CH鍵鍵角相等D . 二氯甲烷沒有同分異構體9. （2分） (2016高二上南澗期中) 下列說法正確的是（ ） A . 1H，2H，3H互為同素異形體B .

5、 O2、O3互為同位素C . 乙烷、乙烯互為同系物D . 正丁烷和異丁烷互為同分異構體10. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物質性質變化規(guī)律正確的是（ ） A . O，F(xiàn)，H的原子半徑依次減小B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強C . 干冰、鈉、冰的熔點依次降低D . 金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低11. （2分） (2016高一下樂清月考) 生活中的下列措施是為了改變化學反應速率的是（ ） A . 將濕衣服放在太陽下曬干B . 向較多粉塵的地面灑水后再清潔C . 鐵制欄桿噴涂油漆D . 將食鹽密封好，防止吸潮結塊12. （2分） (2018濮陽模擬) 一種

6、釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔?，X為電池的負極B . 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-C . 電解質溶液中發(fā)生反應:2Ru3+3I- 2Ru2+I3-D . 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變13. （2分） (2018宜昌模擬) 鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。其中多孔電極材料選用納米多孔金時， 該電池表現(xiàn)出良好的循環(huán)性能。電池反應為： 2LiO2Li2O2。 下列說法錯誤的是（ ）A . 該電池的電解液常用鋰鹽的有機溶液B . 電池工作時，外電路中流過 0.01 m

7、ol 電子，負極材料減重 0.07gC . 電池工作時，正極反應可能經(jīng)過兩個過程： Li+O2eLiO2Li+LiO2eLi2O2D . 電池充電時間越長，電池中 Li2O2越多14. （2分） (2016高二上嘉峪關期中) 將一定量A，B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+m B（g）n C（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol/L若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol/L 下列說法正確的是（ ） A . 化學計量數(shù)的關系為：2+mnB . 容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小C . 原容器中用B表示

8、的該反應在1 min 內的平均速率為nx/m mol/（Lmin）D . 若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參加反應），平衡不發(fā)生移動15. （2分） (2016高一下南昌期中) 3.2g銅與過量的硝酸（8molL1 ， 60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2 ， 反應后溶液中所含H+離子為nmol此時溶液中所含NO 的物質的量為（ ） A . 0.28molB . 0.3lmolC . （n+0.2）molD . （n+0.1）mol16. （2分） (2016高二上蕭山期中) 將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產生的氣

9、體為NO，則產生的NO在標準狀況下的體積為（ ） A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L二、 非選擇題 (共7題；共57分)17. （12分） (2017高一下太原期中) 短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的由W、X、Y、Z組成的物質之間存在下圖所示的轉化關系，其中m是元素Y的單質，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑 請回答下列問題：（1） Y的元素符號是_常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH_7（填 大于、小于或等于） （2） X的元素符號是_，它位

10、于元素周期表中第_周期第_族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是_，能說明這一強弱關系的事實是_ （3） r的化學式是_，p中存在的化學鍵類型是_用電子式表示q的形成過程_ （4） n與p反應的化學方程式是_，該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數(shù)目是_NA 18. （13分） 某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下： （1） 為探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）2外，必須選用的試劑為_（填序號） a氨水b氫氧化鈉溶液c稀硫酸d冰醋酸（2） 為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗： 將CuO粉末加熱至1 000以上完全分解成

11、紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為_，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更_（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）（3） 為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗（夾持裝置未畫）如圖2，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_h 實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃

12、的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_裝置C中的球形裝置的作用是_19. （7分） (2017高二下蘄春期中) CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1） 深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷與CO2可用于合成合成

13、氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO22CO+2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則： 圖1中能表示該反應過程中能量變化的是_（填字母）若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖2所示，則CH4的轉化率約為_（3） C（s）與H2（g）不反應，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反應熱H=_ （4） 圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題： 電池的負極是_（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應是_電池工作一段時間后電解質溶液的p

14、H_（填“增大”“減小”或“不變”）20. （6分） (2017高二上廣州期中) 碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑 （1） 甲同學擬測定CaCO3固體與過量0.1molL1 HCl的反應速率該反應的離子方程式為_設計實驗方案：通過測量_計算反應速率（2） 甲同學擬測定CaCO3固體與過量0.1molL1 HCl的反應速率該反應的離子方程式為_設計實驗方案：通過測量_計算反應速率（3） 乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響電子天平限選試劑與用品：0.1molL1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表（i）設計實驗方案：在反應物濃度或固體

15、表面積不同的條件下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。ǎ?根據(jù)（i）中設計的實驗測定方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案列出所用試劑的用量、待測物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示已知實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響寫出表中所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量物理量實驗序號V（0.1molL1 HCl）/mLm（顆粒狀CaCO3）/gm（粉末狀CaCO3）/gV（蒸餾水）/mL實驗1ab0cd實驗20cd實驗3c0d（4） 乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響電子天平限選試劑與用品：0.1molL1 HCl、顆粒

16、狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表（i）設計實驗方案：在反應物濃度或固體表面積不同的條件下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。ǎ?根據(jù)（i）中設計的實驗測定方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案列出所用試劑的用量、待測物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示已知實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響寫出表中所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量物理量實驗序號V（0.1molL1 HCl）/mLm（顆粒狀CaCO3）/gm（粉末狀CaCO3）/gV（蒸餾水）/mL實驗1ab0cd實驗20cd實驗3c0d21. （2分） (2017高一下寶坻

17、期中) 在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖 （1） 該反應的化學方程式為 （反應物或生成物用符號X、Y表示）：_ （2） a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_ 22. （9分） (2018高三下溫州開學考) 工業(yè)生產硝酸銨的流程如下圖所示：（1） 硝酸銨的水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：_。 （2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200、400、600下達到平衡時，混合物中NH3的物質的

18、量分數(shù)隨壓強的變化曲線如下圖。曲線a對應的溫度是_。關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是_。A及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率BP點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件C上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=K(Q)K(N)D如果N點時c(NH3)0.2 molL1，N點的化學平衡常數(shù)K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272 kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH

19、2)2(s)H2O(g)H=138 kJmol1寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_（4） 某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下左圖所示：已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_步反應決定，總反應進行到_min時到達平衡。反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2) _。在上面右圖中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖_。23. （8分） (2018高二下日喀則期末) 化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下： 已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為611。D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應?；卮鹣铝袉栴}：（1） A的結構簡式為_。 （2） B的化學名稱為_。 （3） C與D反應生成E的化學方程式為_。 （4） 由E生成F的反應類型為_。 （5） G的分子式為