1、貴陽市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的測定按如圖所示連接好裝置，為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)： 序號48mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2 g NaHCO320.018.6水2 g Na2CO320.021.6鹽酸（0.1molL1）2 g NaHCO320.017.2鹽酸（0.1molL1）2 g Na2CO320.022.6由上述數(shù)據(jù)所得出的以下結(jié)論中，正確的是（ ）A . NaHCO3（s）的溶解是放熱過程

2、B . Na2CO3（s）的溶解是吸熱過程C . Na2CO3（s）與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D . 僅根據(jù)實驗就可以確定HCO3（aq）+H+（aq）CO2（g）+H2O（l）H02. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知某一條件下，反應(yīng)達到平衡時，F(xiàn)e(SCN)2的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2C . 反應(yīng)處于D點時，一定有v正大于v逆D . A點的c(Fe3)比B

3、點的c(Fe3)大3. （2分） (2018高二上山東開學(xué)考) 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯B . 若用50 mL 0.55 molL-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 molL-1的鹽酸和50 mL0.50 molL-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等C . 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2D . 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱4. （2分） (2017高二上福州期中) 根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（ ）A . 該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)一定有能

4、量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能C . 反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D . 生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)不需要加熱5. （2分） NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . 7.8 g Na2O2與足量H2O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.2041023NA個B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子C . 1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子D . 16 g O2和O3的混合氣體中，含O原子NA個6. （2分） 下列事實能說明某物質(zhì)是強電解質(zhì)的是（ ）A . 該物質(zhì)在水中的溶解度大B . 該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強C . 該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D . 該物質(zhì)的水溶液中存在除水

5、外的電離平衡7. （2分） (2017高二上晉江期末) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）H0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ） A . 提高反應(yīng)溫度B . 移出部分CO2C . 加入合適的催化劑D . 減小容器的容積8. （2分） (2018高二下臺州期中) 已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放人6 molL-1 NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2 。下列說法

6、正確的是（ ） A . 設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為，則 B . 鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-C . 鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D . 當(dāng)石墨上不再有氣泡時，立即取出鐵片，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低9. （2分） 下列敘述正確的是A . 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)B . pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C . 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2D . 向0.1 mol/

7、L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大10. （2分） 將1mol N2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）；N2O4（g）2NO2（g）達到平衡時，c（O2）=0.2molL1 ， c（NO2）=0.6molL1 ， 則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A . 3.2B . 0.2C . D . 11. （2分） (2017高一上惠來期末) 下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A . 顯藍色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+B . 向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42

8、恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4C . 碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD . 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2O12. （2分） (2018松江模擬) 下列排列的順序錯誤的是（ ） A . 羥基氫原子的活潑性：CH3COOHH2OC2H5OHB . 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C . 原子半徑：NaAlOD . 熱穩(wěn)定性：HClPH3H2S13. （2分） (2020高二下瀘縣月考) 下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是（ ） A . 圖表示向

9、20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化B . 圖表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C . 圖中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D . 據(jù)圖，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右14. （2分） (2018高二上中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO

10、，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B . 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C . b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD . 0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 molL-1min-1二、 綜合題 (共7題；共35分)15. （4分） (2019高三上拜泉月考) 一種利用電化學(xué)方法同時脫除NO/SO2的工藝如圖所示： 已知SO2水溶液中含硫微粒分布分?jǐn)?shù)(Xi)與pH關(guān)系如圖所示（1） NaOH溶液吸收SO2時，溶液的pH由96時，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） 含Ce4+的溶液吸收NO

11、，若高價氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，則消耗0.5molL-1的含Ce4+溶液的體積為_L；其中NO轉(zhuǎn)化NO3-的離子方程式為_。 （3） 電解槽中，陰極電極反應(yīng)式主要為_，陽極電極反應(yīng)式為_。 （4） 在“氣液反應(yīng)器”中高價氮中的N2O3化合為NH4NO3的化學(xué)方程式為_。 16. （5分） (2018高二上溫州期中) 某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強，或正極反應(yīng)物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1） 同學(xué)們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象FepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)

12、生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)CupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a同學(xué)們認(rèn)為實驗中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_。針對實驗現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_；乙同學(xué)認(rèn)為實驗中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是_。（2） 同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加

13、入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d丙同學(xué)比較實驗、的電壓表讀數(shù)為：cab，請解釋原因是_。丁同學(xué)對、進行比較，其目的是探究_對O2氧化性的影響。實驗中加入Na2SO4溶液的目的是_。為達到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對、重復(fù)進行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c、d，且cd，由此得出的結(jié)論是_。17. （4分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)

14、知識，解決下列問題： （1） 已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K= ，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進行下列反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，830時反應(yīng)的K=1

15、.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某溫度下，若反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反應(yīng)在t時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此時刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”

16、）平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是_18. （4分） (2017惠州模擬) 將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇 （1） 圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖， 請判斷該排布圖_（填“正確”或“錯誤”），理由是_（若判斷正確，該空不用回答）（2） 寫出兩種與CO互為等電子體的離子_ （3） 向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色Cu（NH3）4SO4溶液，Cu（NH3）4SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的_給出孤電子對，_接受電子對形成，SO42的空間構(gòu)型是_，該物質(zhì)中N、O、S三種

17、元素的第一電離能大小順序為_（填元素符號） （4） 甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是_；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為_ （5） 甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示： 在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是_，若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為_gcm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）19. （8分） (2019高三上唐山月考) 鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?

18、（1） 基態(tài)Co原子的電子排布式為_。 （2） 鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是_（填元素名稱）；1 molNi(CO)4中含有的鍵數(shù)目為_；寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_。 （3） Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4-的空間構(gòu)型是_，B原子的雜化方式_。與鈦同周期的第B族和A族兩種元素中第一電離能較大的是_（寫元素符號），原因是_。 （4） CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與_個S原子相連，晶體密度_gcm3（列出計算表達式）。 以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為（0，1， ）、（ ， ，0），則原子1的坐標(biāo)為_。20. （5分） (2018高二上林州期中) 石油裂解氣用途廣泛。下面是以石油裂解氣為原料合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線： 已知： 回答下列問題：（1） A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_，B的化學(xué)名稱是_。C分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其官能團名稱為_。 （2） K的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為_、_。 （3） D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。 （4） F與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的