1、貴陽市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2017高一上浦東期末) 有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法錯誤的是（ ） A . 它們屬于不同種元素B . 它們的核外電子排布相同C . 它們都是離子D . 它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2. （2分） (2015高一上宿遷期末) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯誤的是（ ） A . 使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生B . 明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑C . 建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D . 給汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置，易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧

2、3. （2分） 已知下列序號的元素為金屬元素，其中屬于稀土金屬元素的是（ ） A . 20號B . 31號C . 69號D . 114號4. （2分） (2020北京模擬) 下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ） A . 過氧化鈉的電子式是 B . 乙烷的結(jié)構(gòu)式是 C . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 D . 中子數(shù)為7的碳原子是 5. （2分） (2016高一下安慶期中) 已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1下列說法錯誤的是（ ）A . Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小B . W與X可形成既含極性

3、共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C . 由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性D . X的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)6. （2分） (2016高二上撫州期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（ ）A . v（A）=0.7 mol/（Lmin）B . v（B）=0.3mol/（Lmin）C . v（C）=0.9 mol/（Lmin）D . v（D）=1.1mol/（Lmin）7. （2分） 一定溫度在aL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（ ）A

4、. 2molA和2molB（40）B . 2molA和1molB（20）C . 1molA和1molB （40）D . 1molA和1molB（20）8. （2分） (2016高一上淄博期中) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 1molH2O所含有的原子數(shù)為NAB . 32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC . 常溫常壓下，11.2 LCl2 所含的分子數(shù)為0.5NAD . 1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA9. （3分） (2016高一下涿鹿期中) 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增

5、強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ） A . 原子半徑按X、Y、Z依次增大B . 陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C . 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D . 氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)10. （2分） (2016高一上廣州期中) 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ） A . 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4+OHNH3H2OC . CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2OD . CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+Cu2+H2O11. （2分） (2016高一下湖北月考) 某核素 可形成HmX型

6、氫化物，則 a g HmX 含有（ ） A . mol質(zhì)子B . mol電子C . mol中子D . mmol HmX12. （2分） (2016彌勒模擬) 下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（ ） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向AgCl沉淀中滴加KI溶液沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象常溫下銅遇濃硫酸鈍化D向某溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高二上盧

7、龍期末) 從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（a、b均為正數(shù)）（ ） A . 4P（白磷）+5O2（g）2P2O5（S）；H1=+（a+b）kJ/molB . 4P（紅磷）+5O2（g）2P2O5（S）；H2=（b）kJ/molC . 4P+5O22P2O5（s）；H3=+（a+b）kJ/molD . P（白磷）P（紅磷）；H4=+（a）kJ/mol14. （2分） (2017高一下河南期中) 在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當(dāng) m、n、p、q 為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：體系的密度不再改變，體系的溫度不再

8、改變，A 的轉(zhuǎn)化率不再改變，各組分的百分含量不再改變，反應(yīng) 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q下列組合完全正確的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上龍巖期中) 高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（ ） A . 放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B . 放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C . 充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原D . 充電時，電池的鋅電極接電

9、源的正極16. （2分） (2017高二上汕頭開學(xué)考) 下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共6題；共36分)17. （7分） (2016高三上黑龍江期中) 如圖為元素周期表的一部分，請參照元素在圖中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： （1） 、的離子半徑由大到小的順序為_ （2） 、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_ （3） 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_ （4） 由圖中兩種

10、元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） A . MnO2B . KMnO4C . Na2SO3D . FeCl3（5） 、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ 18. （7分） (2018高三上孝義開學(xué)考) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，是一種新型、高效、多功能水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的工藝流程如下圖所示： 已知高鐵酸鉀的部分性質(zhì)如下： 熱穩(wěn)定性差，溶液的pH對其穩(wěn)定性的影響也很大；即在低溫、堿性環(huán)境中穩(wěn)定，高溫、中性和酸性條件下不穩(wěn)定。 在水中溶解度大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑。 具有強(qiáng)氧化性，能氧化烴、80以下的乙醇溶液

11、等物質(zhì)。回答下列問題：（1） 該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度_（填“較高”或“較低”）的情況下進(jìn)行。 （2） 上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為_。 （3） 由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀 加入飽和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖l、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在_附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在_。 （5） 粗K2FeO4純K2FeO4包括重結(jié)晶

12、、過濾、洗滌、干燥幾個步驟。洗滌、干燥的目的是脫堿、脫水，洗滌時最好用_洗滌。 19. （4分） (2015高二上山西月考) 如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極（1） 寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應(yīng)式為_ （2） 若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是_此時兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （3） 若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為_克 20. （4分） 在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=93KJ/m

13、ol反應(yīng)容器中NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示： （1） 2min時反應(yīng)進(jìn)入化學(xué)平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)物質(zhì)濃度c（H2）=_mol/L （2） 02min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率v（NH3）=_mol/（Lmin） （3） 依圖中曲線判斷、02min內(nèi)NH3分解反應(yīng)是_（填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進(jìn)行”） （4） 容器內(nèi)起始時與平衡時的壓強(qiáng)比為_ 21. （9分） (2016高一下任城期中) 下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0族234（1） 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_； （2） 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_（用元素符號

14、表示），寫出該元素的單質(zhì)與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_； （3） 元素與元素形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是_，寫出該化合物的電子式：_； （4） 四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最弱的是_（填化學(xué)式）； （5） 元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是_； （6） 氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是：_（填序號）； （7） 四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：_（填化學(xué)式） 22. （5分） (2016高一下望都期中) 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時

15、間的關(guān)系圖 （1） 下列關(guān)于圖像的說法不正確的是_（填序號，下同）； ab段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率bc段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（2） 其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1molL1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL1硫酸的快，可能的原因是_； 鹽酸中c（H+）的濃度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用（使反應(yīng)變慢）Al3+有催化作用（3） 要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：加入某種催化劑；加入蒸餾水；將鋁片換成鋁粉；增加硫酸的濃度至18mol/L；_；_以上方案不合理的有_；請你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白處 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、