1、貴陽市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共18分)1. （1分） (2016高一上海南期末) 下列物質(zhì)中，可用作凈水劑的是（ ） A . 純堿B . 明礬C . 蔗糖D . 火堿2. （1分） (2018高三上寶坻期末) 廣義的水解觀認(rèn)為：化合物的水解其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4B . BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2C . PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4D . CH3COCl的水解

2、產(chǎn)物是兩種酸3. （1分） (2017高二上黑龍江期中) 常溫下，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液pH分別為7、9、10，則下列說法不正確的是（ ）A . 酸性強(qiáng)弱HXHYHZB . 有兩種鹽能發(fā)生水解C . 分別稀釋上述三種溶液，pH均變小D . 三種溶液中離子總數(shù)不相同4. （1分） (2016高一上贛州開學(xué)考) 鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是（ ） A . 混合物、氧化物、鹽B . 單質(zhì)、混合物、鹽C . 鹽、氧化物、純凈物D . 混合物、鹽、化合物5. （1分） (2019高一下寧波期中) 一定溫度下，將1mol X和2mol Y 加入2L的

3、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法不正確的是（ ） A . 10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1B . 10min內(nèi)容器中的氣體密度逐漸減小C . 10min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJD . 升高容器溫度，反應(yīng)速率（正）、（逆）均增大6. （1分） 下列說法正確的是常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入

4、相同體積的a蒸餾水 b0.1 molL-1鹽酸、c0.1 molL-1氯化鎂溶液d0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag濃度：adbc用0.2000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和將水加熱到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 7. （1分） (2018高三上北京期中) 下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)

5、系均正確的是（ ） A . 鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB . 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H4IO2=2I22H2OC . 向 溶液中滴加少量濃 ，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黃色)2HD . 向水楊酸（ ）中滴加 溶液，放出無色氣體： 2HCO3 2CO22H2O8. （1分） (2018高二上臨川期末) H+濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋1.5倍后，再分別加入0.0325g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣更多B .

6、 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣更少C . 醋酸與鋅反應(yīng)速率更大D . 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大9. （1分） (2018高二上武清期中) 在下列溶液中，對(duì)應(yīng)組離子一定能夠大量共存的是（ ） A . 使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+10. （1分） (2017高二上薌城期末) 如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是（ ） A . 4213B . 2134C . 4231D .

7、 324111. （1分） 已知25 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10 ， 則下列說法正確的是A . 溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液B . AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C . 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大D . 將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI12. （1分） (2018高二上中山期末) 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.

8、1molL-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會(huì)過濾除去MgCl2中少量FeCl3D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2019高二上泉州期末) 常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是（ ）

9、 化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONaNaCNC . HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K D . H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+2CN2HCN+CO3214. （1分） T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間

10、的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）A . 反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(Lmin)B . 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)C . 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D . 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)15. （1分） 化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（ ）A . 圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H =183kJmol-1B . 圖6表示室溫時(shí)用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-

11、1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C . 圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D . 圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液16. （1分） (2018高一下湖州期中) 下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化下列敘述正確的是（ ） A . 產(chǎn)生氣體體積

12、=B . 中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小C . 溶液的pH變化：減小，增大D . 電極反應(yīng)式：中陽極：4OH - 4e = 2H2OO2 中負(fù)極：2H2e=H217. （1分） (2019高三上拜泉月考) (CH3)3CBr水解反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：下列說法正確的是（ ） A . 三步反應(yīng)H均小于0B . 反應(yīng)的中間體只有1種C . 第步的反應(yīng)速率最快D . 第步反應(yīng)的活化能最小18. （1分） 氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時(shí)HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)H67.7KJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H57.3KJmol-1在20

13、mL0.1molL-1氫氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A . 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)H+(aq) +F(aq)H+10.4KJmol1B . 當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(OH-)c(HF) +c(H+)C . 當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(F-)c(Na+)0.1molL-1D . 當(dāng)V20時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)二、 計(jì)算題 (共1題；共5分)19. （5分） (2019高二上泉州期末) （1） S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S(s，單斜) S(s，斜方)H0.398kJmol1，則S

14、(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是_(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。 （2） 下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol1) 化學(xué)鍵HHHCl鍵能436431熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183kJmol1，則Cl2的鍵能為_kJmol1。（3） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請(qǐng)寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。 （4） 已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1a kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2bk

15、Jmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3ckJmol1計(jì)算C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH4(g)的H為_kJmol1(用含a，b，c的式子表示)。（5） 由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為_。 三、 填空題 (共3題；共12分)20. （4分） (2019高二上泉州期末) 電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、金屬冶煉等方面應(yīng)用廣泛。 圖 圖 圖 （1） 圖是堿性鋅錳電池，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 （2） 圖是堿性電解質(zhì)的氫氧燃

16、料電池，B極通入的氣體為_，A極發(fā)生的電極反應(yīng)式_。 （3） 電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示： 粗鎵與電源_極相連（填“正”或“負(fù)”）。鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2，GaO2在陰極放電的電極反應(yīng)式_。（4） 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬，須采用電解法的是_(選填字母序號(hào))。 aNaClb.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O321. （4分） 水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H=+131.3kJmol1（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而_（增大、減小、不變）（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2

17、O（g）的量，則C（s）的物質(zhì)的量_（增大、減小、不變）（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是_A消耗1mol H2O（g）同時(shí)生成1mol H2B容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變CH2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1D恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（正）隨時(shí)間的變化如圖1所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)縮小容器體積_；降低溫度_；（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格容器編號(hào)c（H2O）/molL1c（CO）/mo

18、lL1c（H2）/molL1正、逆比較I0.060.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L（設(shè)電解后溶液體積不變）電解后溶液的pH=_（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L22. （4分） 把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_ (用離子方程式表示)；微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

19、變藍(lán)，該氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_，總的離子反應(yīng)方程式為_。四、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)23. （4分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9?；卮鹣铝袉栴}： （1） 寫出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_。 （2） 長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是_。 （3） 25，物質(zhì)的量濃度均

20、為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當(dāng)C2O42- 沉淀完全時(shí)，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 寫出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式_，計(jì)算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 （6） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_。 五、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)24. （5分） (2018和平模擬) 已知:亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無色、無氣味的同體，具有防腐和抗氧化作用。AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。I.問題探究（1） 人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是_。若發(fā)生中毒時(shí)，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是_(填字母)。A.牛奶B.Mg(OH)2C.維生素CD.小蘇打（2） 由于亞硝酸鈉和