1、鄭州市高一下學(xué)期化學(xué)2月月考試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A . 漂白粉B . 液氯C . 水玻璃D . 鹽酸2. （2分） (2019高一下扶余月考) 已知R2+離子核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子。表示R原子符號正確的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二下寧波期末) 實驗室加熱約150 mL液體時，可以使用的儀器是 （ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016高三上武清期中) 某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH4+、H

2、+、N2、Cl六種微粒其中c（NH4+）隨反應(yīng)進行逐漸減小下列判斷錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)的氧化劑是ClOB . 反應(yīng)生成l mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6 molC . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D . 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強5. （2分） (2018高一上桓臺期末) 下列關(guān)于氯及其化合物的說法中錯誤的是（ ） A . 新制的氯水應(yīng)放在棕色的試劑瓶中B . 新制的氯水具有漂白作用C . 氯氣在參與的化學(xué)反應(yīng)中只能作為氧化劑D . 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，其有效成分是Ca(ClO)26. （2分） (2018高二上煙臺期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中

3、正確的是（ ） A . 二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B . Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也電解Al2O3來冶煉AlC . K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D . 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品7. （2分） (2015恩施模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 常溫下，4g CH4含nA個CH共價鍵B . 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2nA個電子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3D . 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子

4、8. （2分） (2018益陽模擬) 人類的生活、生產(chǎn)離不開化學(xué)。下列說法正確的是（ ） A . 市售蘇打水的pH約為7B . 維生素C能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+C . 光導(dǎo)纖維的導(dǎo)電性能優(yōu)于銅D . 硫酸鋇常用于X射線造影劑9. （2分） (2017高一上龍泉驛開學(xué)考) 下列物質(zhì)長期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（ ）濃硫酸濃鹽酸粗鹽生石灰氫氫化鈉酒精A . （1）（2）（3）B . （4）（5）C . （1）（2）（5）D . 全部10. （2分） (2018高二上溫州期中) 下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ） A . H2OB . NaOHC . NH3H2OD . CH3COOH11.

5、 （2分） (2018高一下歷城開學(xué)考) 下列溶液中能大量共存的離子組是（ ） A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-B . NH4+、SO42-、Na+、OH-C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . H+、Na+、HCO3-、SO42-12. （2分） (2018高一下牡丹江開學(xué)考) 當(dāng)氯氣泄漏時，作為消防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（ ）及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況； 被轉(zhuǎn)移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩;用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒； 及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必走太遠;A

6、. B . C . D . 13. （2分） (2018高二上長春月考) 化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是（ ） A . 煤的干餾是化學(xué)變化過程B . 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C . 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D . 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料14. （2分） 下列有關(guān)過濾實驗的操作中不正確的是（ ）A . 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙相互接觸B . 過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁相互接觸C . 過濾操作中，玻璃棒與燒杯口相互接觸D . 為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體15. （2分） (2018高三上包頭期中) 化

7、學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法錯誤的是（ ）A . 二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素C . 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D . 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物16. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+FeFe2+CuC . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+

8、H2O+CO217. （2分） 對硅酸鹽水泥的敘述不正確的是（ ）A . 是黏土、石灰石、石膏的混合物B . 水泥、沙子和水的混合物成為水泥沙漿C . 水泥、沙子和碎石的混合物稱為混凝土D . 水泥和水混合攪拌后很容易凝固變硬具有水硬性18. （2分） (2017順義模擬) 生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/LB . b點與c點溶液所含微粒種類相同C . a點溶液中存在的離

9、子是Na+、AlO2、OH、H+D . 生成沉淀的離子方程式為：HCO3+AlO2+H2OAl（OH）3+CO3219. （2分） (2016高一上吉林期中) 將0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72被還原為Cr3+ 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . 0.4mol/LB . 0.2mol/LC . 0.1mol/LD . 0.08mol/L20. （2分） (2016高一下湖北月考) 元素R有如下反應(yīng)：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列說法正確的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B

10、 . RO3中的R只能被還原C . R2在常溫常壓下一定是氣體D . 每反應(yīng)消耗1molRO3 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol21. （2分） (2018江蘇) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定錯誤的是（ ） A . 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B . KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體C . NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D . Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl222. （2分） (2018高一上惠州期末) 在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3+2M3+4H2OM2O7n+Cl+8H+ ， M2O7n中M的化合價是（ ）

11、A . +4B . +5C . +6D . +723. （2分） (2017高二下周口期末) 根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）A . 反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B . 反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強于錳C . 相同條件下生成等量的O2 ， 反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D . 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1424. （2分） (2018南通模擬) 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ） A . NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al(OH)3 Al2O3D . Fe2

12、O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)25. （2分） (2016高三上晉江期中) 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ） A . 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D . 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+二、 填空題 (共2題；共6分)26. （3分） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1） KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)_。 （2） Ba(OH)2溶液和

13、H2SO4溶液反_。 （3） Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_。 27. （3分） (2018高一上扶余期中) 現(xiàn)有下列七種物質(zhì):鋁蔗糖HClH2SO4Ba(OH)2紅褐色的氫氧化鐵膠體CO2（1） 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_.(填序號) （2） 向的溶液中逐漸滴加的溶液,看到的現(xiàn)象是_. （3） 上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H+OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_. （4） 的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列問題：a.該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物

14、質(zhì)的量之比是_.b.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_.c.產(chǎn)生標準狀況下44.8升 Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_.三、 綜合題 (共1題；共5分)28. （5分） (2019高三上山西期末) 氟是鹵族元素中原子半徑最小的元素，氟的化合物種類繁多，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 基態(tài)氟原子價電子的電子排布圖(軌道表達式)為_，其電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_。 （2） NaF和MgF2均為離子晶體，其熔沸點如下表： Na+、Mg2+、F的離子半徑大小順序為_，MgF2熔沸點比NaF高的原因是_。（3） 氟蟲腈是一種廣譜性殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖甲： 氟蟲腈中碳原子的雜化方式為_，氟蟲腈

15、晶體中存在_(填標號)。a.離子鍵b.鍵c.非極性鍵d.氫鍵e.極性鍵（4） 全氟辛酸(如上圖乙)主要用作表面活性劑、乳化劑。全氟辛酸結(jié)構(gòu)中，與每個碳原子(除羧基碳外)相連的F、C的空間構(gòu)型為_，構(gòu)成該物質(zhì)的C、O、F的第一電離能強弱為_。 （5） PbF2具有螢石結(jié)構(gòu)晶胞如上圖兩所示。每個Pb2+周圍等距且緊鄰的F有_個。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則PbF2的密度為_g/cm3。 四、 推斷題 (共1題；共3分)29. （3分） (2018蘭州模擬) 工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:已知

16、:TeO2是兩性氧化物。Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:物理性質(zhì)熔點沸點水溶性Se221685難溶于水TeO27331260微溶于水（1） “培燒”時，為提高原料的利用率，可采取的措施有_(寫一條即可)。 （2） “堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。 （3） “沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因為_。 （4） “酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_。 （5） SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時，會生

17、成_mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_。 （6） 常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，理由是_。(已知25時，亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.610-7) 五、 實驗題 (共1題；共4分)30. （4分） (2018高二上安徽期中) 定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分。 （1） 中和熱的測定：在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.

18、18 J/(g)，實驗起始溫度為T1，終止溫度為T2，則中和熱H=_kJ/mol。 （2） 氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。 滴定原理為：(用離子方程式表示)_。（3） 達到滴定終點時的顏色變化為_;。 （4） 如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的_讀數(shù)為mL。 （5） 為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下： 實驗序號消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可

19、以看出，實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于，其原因可能是 _。A . 滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B . 滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，均用標準液潤洗C . 實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積D . 滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，未潤洗（6） H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=_mol/L。 六、 計算題 (共1題；共5分)31. （5分） (2016高一上鄭州期中) 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： （1） 寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ （2） 下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是 （ 填序號） A . 向NaHSO4 溶液中逐