1、西寧市語(yǔ)文高考化學(xué)模擬試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共30分)1. （2分） (2019高一上浙江月考) 生活或?qū)嶒?yàn)中常碰到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中錯(cuò)誤的是（ ） A . 人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘元素B . 進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蘸取樣品之前需要用稀硫酸溶液清洗鉑絲C . “綠色化學(xué)”的理想在于不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物D . 水壺中產(chǎn)生的水垢（主要成分為CaCO3和Mg(OH)2）可用食醋清洗除去2. （2分） (2017高一上浦東期末) 能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的元素是（ ） A . SB . NaC . ClD . Ne3

2、. （2分） 240mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液恰好與200mL濃度為0.02molL1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ） A . +2B . +4C . +5D . +34. （2分） (2018高二上佛山期末) 將10gCaCO3粉末分別加入到下列溶液中，充分?jǐn)嚢?，各溶液中Ca2+的濃度最小的為（ ） A . 10mL水B . 10mL，0.01 molL-1鹽酸溶液C . 10mL，0.01molL-1Ca(NO3)2溶液D . 10mL，0.1 molL-1K2CO3溶液5. （2分）

3、 (2018高二下湖南開(kāi)學(xué)考) 一定溫度下，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1 mol/LNaHCO3溶液與1 mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=y，則x=y+1C . 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中顯酸性D . pH相同的CH3COONa；NaHCO3； NaClO三種溶液的c(Na+)：6. （2分） (2017高一上紹興期中) 不能使橙色溴水層變?yōu)闊o(wú)色的是（ ） A . NaOH溶液B . 用CCl4多次萃取C . 鋅粉D . KI 溶液7

4、. （2分） (2018湖北模擬) 手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量，下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了bg。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)B . Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C . 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmolD . 待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a8. （2分） (2015高二下常德期中) 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+2Fe3+3H2B

5、. 向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 Ba2+SO42BaSO4C . 氯水加入到溴化鉀溶液中 Br+Cl2Br2+ClD . 碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO32+2H+H2O+CO29. （3分） (2018鹽城模擬) 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 制備Fe(OH)3膠體：向飽和FeCl3溶液中加入適量氨水，然后加熱煮沸B . 檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有SO3(g)：將氣體通入Ba(NO3)2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C . 提純含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜分液并除去有機(jī)相的水，然后蒸餾D . 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H1

6、4O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至紅色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍過(guò)量NaOH稀溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10. （3分） (2016高二下汕頭期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . Z可能是活潑金屬元素B . X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C . Y元素原子的最外層電子數(shù)為7D . Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2ZO411. （2分） (2016高三上福州期中) 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A . 用圖A裝置制取少量CO2氣體B . 多余的NH3可用圖B裝置吸收C . 裝置C可分離沸

7、點(diǎn)不同且互溶的液體混合物D . 圖D可檢查裝置的氣密性12. （2分） (2017高二下湖北期中) 有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是（ ） A . 有弱酸性，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2B . 在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7mol NaOH完全反應(yīng)C . 在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D . 它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物13. （2分） 一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)

8、 間的變化曲線圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為dD . 圖3中溫度T1T2 ， a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)14. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 在AB(s) C反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則（ ） A . A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱B . A是氣體

9、，C是固體或液體，正反應(yīng)放熱C . A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱D . A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱二、 第二部分 (共5題；共42分)15. （8分） (2018高三上汕頭期末) 高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出KOH的電子式_。 （2） 寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：_。 （3） 從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇(填名稱)：_。上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是_。 （4） 已知：常溫下， 。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c

10、(Mn2+)_。 （5） 測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫(xiě)出離子方程式：_。 （6） 以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。電解過(guò)程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將_(填：增大、減小或不變)。16. （7分） (2016高三上泰州期中) 為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量 （1） 用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJ/molNO2（

11、g） N2O4（g）H=28.5kJ/mol寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式_（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=_（填數(shù)值） （3） 如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_（填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L （4） 研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域有人利用圖2所示裝置

12、（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無(wú)機(jī)碳95% 以HCO3存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量 a室的電極反應(yīng)式為_(kāi)b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)b室排出的海水（pH6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海處理的方法是_17. （10分） (2016高一下宜春期中) 根據(jù)題意解答 （1） 原電池是一種把_直接轉(zhuǎn)化為_(kāi)的裝置其反應(yīng)本質(zhì)是_在原電池中，相對(duì)較活潑的金屬材料做電池的_極，在該電極上發(fā)生_反應(yīng) （2） 根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一套電池裝置 供選擇的用品：銅片、鐵片、碳棒、稀硫酸

13、、蔗糖溶液、電流表、導(dǎo)線、250mL燒杯；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（i）實(shí)驗(yàn)用品：電極（正極_負(fù)極_）、電解質(zhì)溶液（_）、導(dǎo)線、250mL燒杯、電流表（ii）電極反應(yīng)式：正極_（iii）總反應(yīng)的離子方程式_18. （6分） (2016高三上晉城期末) 己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑，實(shí)驗(yàn)室合成己二酸二乙酯的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下： +2C2H5OH +2H2O相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm3）沸點(diǎn)/水中溶解性己二酸二乙酯2021.01245不溶于水己二酸1461.36231.8微溶乙醇460.7978.4混溶甲苯920.87110.6不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在50mL圓底燒瓶中加入己二

14、酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和濃硫酸（1mL），裝置如圖所示，小火加熱回流40min步驟2：冷卻，回流裝置改為蒸餾裝置，常壓蒸餾，在120左右充分蒸餾步驟3：將步驟2的液體倒入克氏燒瓶，進(jìn)行減壓蒸餾，最后得己二酸二乙酯2.2g（1） 圖中冷凝管中冷卻水從_（填“a”或“b”）口進(jìn)，濃硫酸的主要作用是作催化劑_ （2） 回流一段時(shí)間后，打開(kāi)圖中旋塞，流出的物質(zhì)主要是_ （3） 實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的乙醇的目的是_ （4） 步驟2實(shí)驗(yàn)已完成的標(biāo)志是_ （5） 本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi) 19. （11分） (2016北京) 功能高分子P的合成路線如下：（1） A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2） 試劑a是_（3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4） E的分子式是C6H10O2E中含有的官能團(tuán)：_（5） 反應(yīng)的反應(yīng)類型是_（6） 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（7） 已知：2CH3CHO 以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）第 12