1、西寧市語(yǔ)文高三上學(xué)期化學(xué)8月月考試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分） (共16題；共48分)1. （3分） (2016高二上洛陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說(shuō)法正確的是（ ） A . 電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D . SiO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物2. （3分） (2019高一上浙江月考) 下列物質(zhì)不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 熔融的氯化鎂B . 飽和食

2、鹽水C . 固態(tài)二氧化碳D . 液態(tài)氯化氫3. （3分） (2016高三上河北期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B . HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C . 強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備4. （3分） (2017高一上臺(tái)州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 氯水又稱液氯，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸B . 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用潔凈的鉑絲蘸取濃溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色C . 質(zhì)量相等，密度不等的CO和C2H4氣體，分子數(shù)一定不等D . 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量

3、一定相等5. （3分） (2019高三上浠水月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為4NAB . 某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為NAC . 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD . 12g金剛石中CC鍵的數(shù)目為4NA6. （3分） 用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性B . 品紅溶液的作用是吸收SO2 ， 防止空氣污染

4、C . 裝置中盛放的試劑可能是BaCl2溶液D . 中有白色固體生成，加水后溶液呈藍(lán)色7. （3分） 下列離子方程式中，正確的是（ ）A . Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2B . 向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO + 4H2OC . 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OHMg(OH)2D . 向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O8. （3分） (2018高三下泰州開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在相同條

5、件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大B . 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0C . 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有2v正(O2)v逆(SO3)9. （3分） (2019高一下浙江月考) 將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 在Cu2O、Cu2S

6、中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)B . 反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原C . Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D . 每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol e-10. （3分） 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物不隨反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比等）改變而改變的是（ ） A . Na和O2B . Ca（OH）2和CO2C . NaOH和HClD . Na2CO3和HCl11. （3分） (2018高一上北京期末) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ） A 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B. 為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色C. 制備純凈的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl氣體A . AB

7、 . BC . CD . D12. （3分） 下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是（ ）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . C+H2O=CO+H2 C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO13. （3分） (2015高二上西寧月考) 已知HH鍵能為436KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，則NN鍵的鍵能是（ ） A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol14. （3分） (2015高一下東莞期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限

8、度的說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B . 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C . 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D . 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變15. （3分） (2016烏魯木齊模擬) 用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的pH變小B . 當(dāng)B燒杯中I的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2

9、SO4的物質(zhì)的量為0.025molC . 當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.61022個(gè)電子從電路中流過(guò)D . 鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO22e+H2SO4PbSO4+2H2O+SO 16. （3分） (2016高二下邵東月考) 某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液經(jīng)測(cè)定ClO3和ClO物質(zhì)的量之比為2：1，則反應(yīng)中被還原的Cl2與被氧化Cl2的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 2：3B . 3：4C . 11：3D . 10：3二、 非選擇題（本題共五小題，共52分） (共5題；共52分)17. （8分） 向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的N

10、aOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0molL1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：（1） 若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是_（2） 若OAAC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（3） 若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）18. （9.0分） (2017普陀模擬) 實(shí)驗(yàn)室中模擬純堿工業(yè)制法，進(jìn)行了如下三步實(shí)驗(yàn)：將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3 ， NH4HCO3和飽和食

11、鹽水反應(yīng)生成小蘇打，將小蘇打制成純堿。 （1） 步驟先通入水中的氣體是_。析出NH4HCO3的反應(yīng)有兩步，第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （2） 步驟生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測(cè)定其中NaHCO3的含量。過(guò)程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的鹽酸滴定。實(shí)驗(yàn)中所寫(xiě)的定量?jī)x器除滴定管外，還有_、_。所用的指示劑是_。 （3） 步驟生成了含少量NaHCO3的純堿。若用重量法(限用試劑：稀鹽酸)測(cè)定其中Na2CO3含量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_。若該樣腸中NaHCO3含量的準(zhǔn)確值為99.5%，而上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果為97.6%，則測(cè)定的相等誤差為_(kāi)，可

12、能造成該實(shí)驗(yàn)誤差的原因是_。 19. （11.0分） (2016分宜模擬) 已知四種電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH、CO 將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 在A或D中滴入C，均有沉淀生成； D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收 試回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_（2） 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式_ 20. （11.0分） 利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。利用Li

13、OH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。（1） 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)，電解過(guò)程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。（2） 利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。21. （13.0分） (2017紹興模擬) 已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 請(qǐng)回答：（1） 反應(yīng)為工業(yè)制粗硅原理，寫(xiě)出E的化學(xué)式：_ （2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 第 11 頁(yè) 共