1、重慶市高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高二上浦東期中) 某金屬R原子的質(zhì)量數(shù)為54，已知R離子含有28個(gè)中子，23個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（ ） A . RCl2B . R3O4C . R（OH）3D . HRO32. （2分） 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A . 熔點(diǎn)：LiNaKB . 還原性：HClH2SPH3C . 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 原子半徑：NaMgAl3. （2分） (2016高一下包頭期中) A+、B2+、C、D2四種離子具有相同的電

2、子層結(jié)構(gòu)則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（ ） A . BACDB . ABDCC . CDABD . DCAB4. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 任何一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程中都包含著能量的變化B . 化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量C . 如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D . 如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變5. （2分） (2017高二上武邑期中) 將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2

3、SO3（g）H0得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/平衡常數(shù)/mol1L起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O2T1K142x0.86T2K2420.4yt下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . x=1.6，y=0.2，t6B . T1、T2的關(guān)系：T1T2C . K1、K2的關(guān)系：K2K1D . 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）=0.2 molL1min16. （2分） (2017銀川模擬) CNaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn ， 下

4、列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)B . 電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：nC+x Na+xeNaxCnC . 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少D . 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+7. （2分） 奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料為丙烷下列關(guān)于丙烷的說(shuō)法正確的是（ ） A . 分子中的碳原子在一條直線上B . 可生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代物C . 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D . 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH38. （2分） 山梨酸是一種常用的酸性防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH=CHCOOH，下列不屬于山

5、梨酸具有的性質(zhì)的是 （ ） A . 能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B . 能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C . 易與空氣中的O2發(fā)生氧化反應(yīng)D . 能在NaOH溶液作用下發(fā)生水解反應(yīng)9. （2分） 有下列物質(zhì)：碘水；銀氨溶液；NaOH溶液；稀硫酸；濃硫酸。在進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)時(shí)，除淀粉外，還需使用上述試劑或其中一部分，判斷使用的試劑及其先后順序?yàn)椋?）A . B . C . D . 10. （2分） 夏令營(yíng)活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們將易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾帶回放入分類垃圾箱下列垃圾物品中，易降解的是 （ ）塑料袋餐巾紙瓜皮果殼礦泉水瓶A . B . C . D . 11. （

6、2分） (2018高一下南平期末) 下列圖表中a、 B、c表示對(duì)應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是（ ）選項(xiàng)abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下南平期末) S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC . S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S-S、S-

7、C1鍵都斷裂D . S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價(jià)鍵13. （2分） (2014海南) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HClHIB . 原子半徑：NaMgC . 酸性：H2SO3H2SO4D . 結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl14. （2分） (2020高一下浙江開學(xué)考) 檢驗(yàn)?zāi)橙芤篨中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、I、Cl、CO32、SO42，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是 （ ） A . 溶液X中一定含有I、CO32、SO42B . 通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)溶液X中

8、是否存在ClC . 試劑為硝酸鋇溶液D . 通過(guò)焰色反應(yīng)，可確認(rèn)溶液X中陽(yáng)離子的種類二、 填空題 (共2題；共11分)15. （5分） (2019高三上山西期末) 氟是鹵族元素中原子半徑最小的元素，氟的化合物種類繁多，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 基態(tài)氟原子價(jià)電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_，其電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_。 （2） NaF和MgF2均為離子晶體，其熔沸點(diǎn)如下表： Na+、Mg2+、F的離子半徑大小順序?yàn)開，MgF2熔沸點(diǎn)比NaF高的原因是_。（3） 氟蟲腈是一種廣譜性殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖甲： 氟蟲腈中碳原子的雜化方式為_，氟蟲腈晶體中存在_(填標(biāo)號(hào))。a.離

9、子鍵b.鍵c.非極性鍵d.氫鍵e.極性鍵（4） 全氟辛酸(如上圖乙)主要用作表面活性劑、乳化劑。全氟辛酸結(jié)構(gòu)中，與每個(gè)碳原子(除羧基碳外)相連的F、C的空間構(gòu)型為_，構(gòu)成該物質(zhì)的C、O、F的第一電離能強(qiáng)弱為_。 （5） PbF2具有螢石結(jié)構(gòu)晶胞如上圖兩所示。每個(gè)Pb2+周圍等距且緊鄰的F有_個(gè)。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則PbF2的密度為_g/cm3。 16. （6分） (2018高一下南平期末) 下圖甲丁是四種有機(jī)物分子的球棍模型。 （1） 甲分子的空間構(gòu)型是_，乙的電子式為_。 （2） 丙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 下圖是用燃燒法來(lái)確定有機(jī)物組成的常用裝置。其方法是在電

10、爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來(lái)確定有機(jī)物的組成。已知：裝置C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，A中的反應(yīng)為2H2O2 2H2O+O2。（3） A裝置中b儀器的名稱_，盛放的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。 （4） 若無(wú)B裝置會(huì)對(duì)_元素的測(cè)量結(jié)果有影響(填元素符號(hào))。 （5） E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用_(選填：氫氧化鈣溶液；氫氧化鈉溶液；水)。 （6） 若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后繼續(xù)通入氧氣一會(huì)兒，冷卻，稱量，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為_(填元素符號(hào))。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (

11、共3題；共20分)17. （6分） (2016高二上泰州期中) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_（填寫序號(hào)）a使用高效催化劑b降低反應(yīng)溫度c增大體系壓強(qiáng)d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)（2） 在一

12、定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_；100時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號(hào) CH3OH各0.5amol，則平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移動(dòng)）在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”）（3） 在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣

13、體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示在T1T2及T4T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖2所示，其原因是_ 18. （7分） (2018高一下歷城開學(xué)考) （1） 如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛：排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為_;（填“a”或“b”）。若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的_（選填編號(hào)）。A、NOB、NO2C、NH3D、HCl此時(shí)進(jìn)氣口為_（填“a”或“b”）。如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有_（選填編號(hào)）。A、HClB、NH3

14、C、H2D、CO此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是_（選填編號(hào)）。A、NaOH溶液B、飽和Na2CO3溶液C、飽和NaHCO3溶液D、濃H2SO4（2） 下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：A量筒B容量瓶C試管D圓底燒瓶E托盤天平其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是_(填選項(xiàng))可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是_(填選項(xiàng))下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_(填選項(xiàng))A稱取52 gNaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水C. 配制一定物質(zhì)的量濃度

15、的NaCl溶液，定容時(shí)俯視讀數(shù)。D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯。19. （7分） (2018高一下南平期末) 無(wú)水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無(wú)水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。 資料信息:無(wú)水AlCl3在178升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。（1） （探究一）無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備 利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無(wú)水AlCl3。供選擇的藥品:鋁粉濃硫酸稀鹽酸飽和食鹽水二氧化錳粉末無(wú)水氯化鈣稀硫酸濃鹽酸氫氧化鈉溶液。寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式_。（2） 裝置E需用到上

16、述供選藥品中的_(填數(shù)字序號(hào))，裝置F的作用是_。 （3） 寫出無(wú)水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） （探究二）離子濃度對(duì)氯氣制備的影響 探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止的原因:提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2._。（5） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸) 步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立_若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（6） （探究三）無(wú)水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析 取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（7） 有人認(rèn)為D中制得無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分