1、西安市語文高三上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共33分)1. （2分） (2016高一下曲陽月考) 在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B . RO3中的R只能被還原C . R2在常溫常壓下一定是氣體D . 若1 mol RO3參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol2. （2分） 正長石是一種天然的硅酸鹽礦，其組成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成當有25%的Si原子被Al原子取代（不足的價數(shù)由K原子補充）時，正長

2、石的化學組成可表示為（ ）A . KAlSi3O6B . KAlSi3O8C . K2AlSi3O10D . KAl2Si6O143. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列各組物質(zhì)中，不能滿足有圖所示關系的一組是(每個箭頭表示一步轉(zhuǎn)化) 選項XYZABCDA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下歷城開學考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 原溶液中含

3、有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D . 反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO45. （2分） (2016高二上大連開學考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 1mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB . 常溫常壓下，NA個CH4分子占有的體積約為22.4LC . 常溫常壓下，1mol Na2O2中陰離子為2NA個D . 標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個氧原子6. （2分） (2018高二下武威期中) NH3是一

4、種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見右圖)，下列說法正確的是（ ） A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C . NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D . 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應7. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B . A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C . 室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D . 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數(shù)相等8. （2分） (2018高一上石家莊期中)

5、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2+AgB . 碳酸鈣與鹽酸反應： +2H+=CO2+H2OC . 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+ +Ba2+OH=BaSO4+H2OD . Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Cu2+ +Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)29. （2分） 甲、乙兩種非金屬元素，能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ） 甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應甲的最高價氧化物對應水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應水化物的酸性強與某金屬反應時，甲比乙得電子數(shù)多甲的單質(zhì)熔沸點比乙的單質(zhì)低A . 只有B .

6、只有C . 只有D . 10. （2分） (2018徐州模擬) 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ） A . FeS2 SO2 SO3B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)C . HClO Cl2 Ca(ClO)2D . Al Al(OH)3 Al2O311. （2分） (2017新課標卷) 下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（ ）實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸

7、的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的一氯甲烷具有酸性A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高三上海淀期中) 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是（ ）A . 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B . 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率C . 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D . 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI13. （2分） 于密閉容器中進行如下反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2

8、時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示。則符合圖示的正確判斷是A . T1T2 ， H0B . T1T2 ， H0C . T1T2 ， H0D . T1T2 ， H014. （2分） (2018高三上北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下： 溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列說法正確的是（ ）A . 4s時c（B）為0.78 mol/LB . 該反應AH0C .

9、 830達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%D . 1200時反應C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.515. （5分） 將鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀鹽酸中，鐵粉和銅粉仍有剩余，向反應后的溶液中緩緩地通入氯氣反應分成以下幾個階段： 反應階段溶液中的存在的金屬離子殘留的金屬粉末發(fā)生的離子反應第一階段只有一種有兩種（1）第二階段只有一種只有一種第三階段只有兩種（2）（3）笫四階段有三種（4）笫五階段（5）回答以下問題：（1） 寫出第一階段可能發(fā)生的離子反應方程式_ （2） 第三階段金屬粉末是否有殘留_選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”） （3） 第三階段發(fā)生的離子反應方程式

10、是_（和以上（1）中重復的不寫） （4） 第四階段金屬粉末是否有殘留？_選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”） （5） 第五階段溶液中存在的金屬陽離子是_（寫出離子符號） 二、 填空題 (共1題；共20分)16. （20分） (2018高二上浙江月考) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最小；B與D組成常見化合物BD、BD2 ， 且二者相對分子質(zhì)量相差16； F的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，G單質(zhì)是黃綠色氣體。 （1） B在元素周期表中的位置是。 （2） C2的電子式為，D、E、G對應的簡單離子半徑由小到大的順序為（

11、用離子符號表示）。 （3） 寫出一個能用于證明元素B、G的非金屬性強弱的化學反應方程式。 （4） 化合物甲由D、F兩元素組成，將化合物甲、C單質(zhì)與B單質(zhì)按物質(zhì)的量之比113在一定條件下反應可得到乙和BD，寫出反應方程式為。 三、 綜合題 (共2題；共13分)17. （6分） (2018高一上綦江期末) 學習化學應明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題： （1） 漂粉精中有效成分的化學式為_ （2） “硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用于光導纖維的材料是_ （3） 向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）212H2O后，水可得到凈化寫出明礬在水中的電離方程式_，往明礬溶液中逐

12、滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為_ （4） 飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O請回答下列問題：在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_18. （7分） 有機化學反應因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物.例如:請回答下列問題:（1） 反應的反應類型:_; （2） 寫出A1、A2可能的結(jié)構簡式:_,_; （3） B的結(jié)構簡式:_

13、C的結(jié)構簡式:_. （4） 反應的化學方程式:_. （5） 與D的碳架結(jié)構相同且含有羥基的同分異構體有_種. 四、 實驗題 (共1題；共9分)19. （9分） (2018高三上懷化期中) 亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進行如下探究：已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；氣體液化的溫度：NO2：21，NO：152。（1） 儀器a的名稱是_。 （2） 若要驗證A中反應生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序為（用字母序號從左右表示）：A、C、_、_、_。（3） B中NaOH溶液的作用是_。 （4） 反應前打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是_；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 （5） 確認A反應產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是：_。A中反應的化學反應方程式為_。（6） 利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設計實驗，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性_。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共15題；共33分)1-1、2-1、3-1、4