1、重慶市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2015杭州模擬) 下列說法正確的是（ ） A . NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價鍵數(shù)目為14NAB . 某反應(yīng)的H=88kJmol1 ， 則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol1C . 已知某溫度下，Kw=l1013 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9D . 將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，

2、 始終保持增大2. （2分） (2018高一下廈門開學(xué)考) 有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（ ） A . (2y-4x) /amolL-1B . (y-2x) /amolL-1C . (2y-2x) /amolL-1D . (y-x) /amolL-13. （2分） (2018廣西模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為0.4NNAB .

3、 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10NAC . 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1NAD . 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4. （2分） (2016高一下襄陽月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個電子B . 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子D . 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個電子5. （2分） (2016高

4、一上石嘴山期中) 某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ， 取出 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL16. （2分） (2018高一上衢州期中) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB . NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC . 氧化銅與稀醋酸溶液反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：HS

5、O42-Ba2OH=BaSO4H2O7. （2分） (2017高一上諸暨期中) 氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（ ） A . 既不是氧化劑也不是還原劑B . 是氧化劑C . 是還原劑D . 既是氧化劑又是還原劑8. （2分） 已知2A+B2A2+2B ， 2A+C2A2+2C ， 2B+C2B2+2C ， 2C+D2C2+2D 則各種單質(zhì)氧化性由強到弱的順序是（ ） A . A2C2B2D2B . B2C2A2D2C . D2C2B2A2D . C2B2A2D29. （2分） (2017新課標(biāo)卷)

6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C . 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D . 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個PCl鍵10. （2分） (2016松北模擬) 下列離子方程式表達不正確的是（ ）A . 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2+2NH3H

7、2OC . 用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D . 酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2+10H2O11. （2分） (2018高一上安平期中) 鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（ ）Zn+2HCl ZnCl2+H2；NaOH+HCl NaCl+H2O；2HCl H2+Cl2選項有關(guān)判斷A反應(yīng)是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)還原性B反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性C反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性D反應(yīng)中氫原子失去電子A . AB .

8、 BC . CD . D12. （2分） 下列說法都正確的是（ ）江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上忻州期末) 下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（ ） A . 相同濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3B . 在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：N

9、aHCO3Na2CO3D . 熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO314. （2分） (2018鄭州模擬) 將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是（ ） A . M中Cr的化合價為+3B . 參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C . 向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D . 轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g15. （2分） (2017高一上平羅期末) 加入NaOH溶液后，溶液中哪

10、種離子數(shù)目明顯減少（ ） A . ClB . Mg2+C . SO42D . CO32二、 綜合題 (共3題；共21分)16. （9分） (2016高一上吉林期中) 如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1） 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（2） 某化學(xué)小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240ml4.6molLl的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸_mL（3） 敘述將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作：_（4） 在配制4.6molLl稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶

11、中：_；仰視容量瓶刻度線定容：_；移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：_；（5） 實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，應(yīng)_加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng)_17. （3分） (2017高一上蘄春期中) 現(xiàn)有34g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17gmol1 則：該氣體物質(zhì)的量為_mol；該氣體若為雙原子分子，則所含原子數(shù)_NA；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L18. （9分） 某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。實驗：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO

12、3 ， B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：（1） A中反應(yīng)的離子方程式為_，C中可觀察到的現(xiàn)象是_。 （2） B裝置的作用是_。 （3） 根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是_，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是_。 （4） 實驗：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（5） C裝置的作用是_。 （6） 實驗結(jié)論：氧化性_，非金屬性：_。 三、 填空題 (共1題；共5分)19. （5分） (2016高一上東方期中) 請根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式 （

13、1） Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3_（2） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2_（3） CO2+2NaOHNa2CO3+2H2O_（4） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O_（5） Zn+2HClZnCl2+H2_ 四、 實驗題 (共1題；共6分)20. （6分） 為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1） 判斷BaCl2已過量的方法是_（2） 第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_（3） 配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A稱量時NaCl已潮解_B天平的砝碼已銹蝕_C定容搖勻時，液面下降又加水_D定容時俯視刻度線_第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共15題；共30分)1-1、2-