1、鄭州市高二下學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題（1-8題每小題2分，9-20題每小題3分,共52分） (共20題；共52分)1. （2分） (2018高一下鐘山期末) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4nH2O，俗稱(chēng)“可燃冰”，有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源B . 向包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說(shuō)明二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . 有的物質(zhì)即使充分燃燒，其產(chǎn)物也會(huì)污染環(huán)境污染D . 核電廠發(fā)電時(shí)，是將核燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?. （2分） (2018高一上上饒期中) 下列物質(zhì)溶于水,電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A

2、 . Na2CO3 = Na+ + CO32-B . H2SO4 = 2H+ SO42-C . MgCl2 = Mg2+2Cl-D . NaHSO4 = Na+H+ SO42-3. （2分） (2018高二下北京期中) 反應(yīng)A2（g）B2（g）2AB（g）的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ熱量B . 加入催化劑，（a-b）的差值減小C . 該反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D . 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，每生成2 mol AB分子，需要吸收的熱量大于（a-b） kJ4. （2分） (2018高三上靈山開(kāi)學(xué)

3、考) 在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車(chē)的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水。以下敘述正確的是 （ ） A . 鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B . 檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C . 分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3D . 明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物5. （2分） (2018高二上婁底月考) 能用焓判據(jù)判斷下列過(guò)程方向的是（ ） A . 濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干B . 硝酸銨溶于水C . 100時(shí)的水蒸氣凝

4、結(jié)成水D . 25、101 kPa時(shí)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.7 kJmol-1能自發(fā)進(jìn)行6. （2分） (2019高二上吉林期末) 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 197 kJmol1。在25 時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2 ， 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25 時(shí)，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2 ， 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是（ ） A . 2a2a1197 kJB . 2a2a1197 kJC . a2a1197 kJD . 197 kJa12a27. （2分） (

5、2018高二上武漢期末) 下列溶液一定呈中性的是 （ ） A . pH7的溶液B . c(H)c(OH)的溶液C . 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D . 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液8. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 下列關(guān)系的表述中，正確的是（ ） A . 0.1 molL1 NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO42)c(OH)B . 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11C . 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D . pH3的鹽酸和pH3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H)

6、后者大9. （3分） (2018高一下重慶期末) 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（ ） A . Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固體后臭味減弱B . 濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C . 壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D . BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大10. （3分） (2018高一下沈陽(yáng)期中) 下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A高溫下，Na2CO3與SiO2反應(yīng)H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶

7、液檢驗(yàn)KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說(shuō)明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-D將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2A . AB . BC . CD . D11. （3分） (2019高二上中山期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 0.1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過(guò)程中c（H+）/c（CH3COOH）將變小B . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）

8、將減小C . 稀釋Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大D . 常溫時(shí)，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大12. （3分） (2018高一下哈爾濱期中) 根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ） A . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量B . 436 kJmol1是指斷開(kāi)1 mol H2中的HH鍵需要放出436 kJ的能量C . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量D . 431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl鍵需要放出431 kJ的能量13. （3分） (2018

9、高二下河北期中) 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B . 氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小C . 氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減D . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)14. （3分） (2018高二上原平期中) 下圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwB . M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C . 圖中T1T2D . XZ線上任意

10、點(diǎn)均有pH715. （3分） (2018高二下宜昌期末) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 氨水中：c(OH)c(H)c(NH )B . 飽和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C . 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)D . Ca(OH)2溶液中：c(H)2c(Ca2)c(OH)16. （3分） (2018高二下天津期中) 分子式為 C8H8 的兩種同分異構(gòu)體 X 和 Y。X 是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)；Y 俗稱(chēng)立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . X、Y 均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生

11、B . X 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)C . 與 X 互為同系物D . Y 的二氯代物有三種17. （3分） (2018高一下桂林期中) 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（ ） A . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)B . a點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等C . 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)D . 反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y轉(zhuǎn)化率為79%18. （3分） (2019宣城模擬) t時(shí)，將0.200molL1的某一元酸HA與0.200molL1的NaOH溶液

12、等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 所得溶液中：c(Na+)c(A)c(HA)c(OH)B . t時(shí)，水的離子積Kw=1.01013C . t時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10107D . t時(shí)，0.100molL1NaA溶液中A的水解率為0.80%19. （3分） (2019高一下嘉定期末) 加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（ ） A . 碘化鉀B . 氯化鈉C . 硫酸D . 硫酸鈉20. （3分） (2018高一下孝感期末) 下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色B . 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C . 將苯滴入溴水中，振

13、蕩后水層接近無(wú)色D . 甲烷與氯氣混合，黃綠色消失二、 填空題（共48分） (共4題；共48分)21. （11.0分） (2018高二上寧都期中) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)（2） 已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H-196.6kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H-113.0 kJmol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 的H_kJmol1（3） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16

14、，則平衡常數(shù)K_（保留兩位小數(shù)） （4） CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H_0(填“”或“”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_;22. （11.0分） (2019高一上塘沽月考) 按要求填空 （1） 鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （2） 醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （3） NaHSO4是一種_（填“酸、堿、鹽”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4） 實(shí)驗(yàn)室制備

15、少量Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （5） 配平下列方程式：_SO32-+_IO3-+_H+=_SO42-+_I2+_H2O （6） 一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是_。 23. （11.0分） (2019高三上南昌月考) 鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下： 已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。（1） TiO2+鈦的化合價(jià)為_(kāi)。 （2） 步驟中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是_。 （3） 操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。 （4） 步驟中發(fā)

16、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是_。 （5） 已知Ksp=Fe（OH）2 = 810-16。步驟中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 110-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中_（填“有”或“沒(méi)有”）Fe（OH）2；步驟中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧?，還需要采取的措施是_。 （6） 向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_。 24. （15.0分） (2018高二上豐臺(tái)月考) 用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （1） _; （2） _; （3） _; （4） _; （5） 2,6-二甲基-4-乙基辛烷_(kāi)（6） 2-甲基-1-戊烯_第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題（1-8題每