1、鄭州市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2017石景山模擬) 關(guān)于阿司匹林，下列說法正確的是（ ） A . 不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林B . 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，可靜脈注射NaHCO3溶液C . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD . 該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)2. （2分） (2016高三上德州期末) 常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A . 將溶液稀釋到原體積的10倍B . 加入適量的醋酸鈉固體C . 加入等體積0.2 mol

2、L1鹽酸D . 提高溶液的溫度3. （2分） (2017大慶模擬) 在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時間t變化的曲線如圖所示下列敘述不正確的是（ ） A . 正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)B . 在T2溫度下，在0t1時間內(nèi)，v（Y）= mol（Lmin）1C . M點的正反應(yīng)速率v（正）大于N點的逆反應(yīng)速率v（逆）D . W點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大4. （2分） (2016高一上沽源期中) 某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B . 用托盤天平稱量8.

3、75g食鹽C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.55. （2分） (2018高二上田陽月考) 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可得出的結(jié)論是（ ） A . 分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：1B . 該有機物分子中C，H，O個數(shù)比為1：2：3C . 有機物中必定含氧D . 無法判斷有機物中是否含有氧元素6. （2分） 下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是（ ）A . 乙苯B . 乙炔C . 苯乙烯D . 苯乙炔7. （2分） (2015柳州模擬) 下列有關(guān)實驗儀器的使用方法及實驗操作正確的是（

4、 ） A . 藍礬結(jié)晶水測定實驗中，用坩堝鉗取下坩堝放置在桌面上冷卻B . 用試管夾夾持試管加熱時，用手緊緊握住試管夾的長柄和短柄C . 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將NaOH溶液一次性倒入鹽酸中，并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪動溶液D . 實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取蒸餾8. （2分） (2018高二上沈陽開學(xué)考) 用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的無色氣體在標(biāo)況下的體積是（ ） A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 2.24L9. （2分） (2018高

5、二下山東開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進行B . 已知熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C . 1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多D . BaCl2溶液中加過量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+10. （2分） (2018高二上溫州期中) 相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（ ） A . pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=

6、c(Cl-)B . 中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，鹽酸的體積小C . 同pH值時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大D . 與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快二、 不定項選擇題 (共5題；共11分)11. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%12. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為K

7、OH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列說法正確的是（ ） A . 鋅是正極，氧化銀是負極B . 鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C . 溶液中OH向正極移動，K+、H+向負極移動D . 隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)不斷增大13. （2分） (2016高一下贛州期中) 已知反應(yīng)A2+B2=2AB，破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB

8、中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（ ） A . 若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B . 若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C . 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2Q3D . 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2Q314. （3分） (2019高二下泰州月考) 25 時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)B . 0.1 mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性，c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)

9、c(C2O42-)C . 20mL 0.1 mol/LCH3OONa溶液與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3OO-)+2c(OH-)D . 向0.1 mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)15. （2分） (2019高二上泉州期末) 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng) ，經(jīng)4min后達平衡，測得D的濃度為1.0molL1 ， c(A):c(B)2:3，以C表示的平均速率(C)0.125molL1min1 ， 下列說法錯

10、誤的是（ ） A . 反應(yīng)速率(A)0.25molL1min1B . 該反應(yīng)方程式中，x1C . 4 min時，B的物質(zhì)的量為2molD . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 三、 非選擇題 (共7題；共52分)16. （7分） 碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素 （1） 若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強的變化如圖1所示p2、195時，n（H2）隨時間的變化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544p2、195時，01min內(nèi)，v（H2

11、）=_molL1min1（2） 你認為p1_p2；p2、195時，B點，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） （3） p2、195時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_ （4） NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2： NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_（5） 工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有（填序號） A . 升高溫度B . 加入催化劑C . 將尿素及時分離出去D . 增大反應(yīng)體系的壓強17. （7分） (2018高一下湖南期末) 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在 加入適量 溶液,生成

12、沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量 溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為 回答下列問題：（1） 上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是_. （2） 銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 溶液，電池放電時正極的 轉(zhuǎn)化為 ，負極的 轉(zhuǎn)化為 ，寫出該電池反應(yīng)方程式：_. （3） 準確稱取上述制備的樣品（設(shè) 僅含和 ）2.558g，在一定的條件下完全分解為 和 ，得到224.0mL （標(biāo)準狀況下）。計算樣品中 的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。18. （7分） (2016高二上蘄春期中) 25，101k Pa時，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常

13、數(shù)分別為： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H1=250kJmol1 K1=0.2E（s）+B（g）C（g）H2=310kJmol1K2=2F（g）+ B（g）D（l）H3=200kJmol1K3=0.8（1） 寫出反應(yīng) 的平衡常數(shù)表達式K1=_，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)_，增大壓強，反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”或“減小”或“不變”） （2） 反應(yīng)2F（g）+B（g）2D（l）H=_，反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=_; （3） 反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的H=_，K=_ 19. （10分） (2018江津模擬) CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對

14、環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。 （1） 用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。已知在常溫常壓下，甲醇、CO的燃燒熱分別是726.5kJmol-1、110.5 kJmol-1。寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_；（2） CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） H = a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200

15、.6010.9020.8040.20反應(yīng)02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin）。在2min4min間，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”，“=”，“”）。（3） 在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2CO（g）2NO（g） 2CO2 （g）N2 （g）H=748 kJmol-1一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_。 已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為_；方法2

16、：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_。（4） 用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 20. （8分） 某學(xué)生用0.1000molL1鹽酸標(biāo)準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）實驗步驟如下： （1） 配制待測液：用2.50g含有少量雜

17、質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要_ （2） 滴定： 用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液用標(biāo)準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）_，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）步驟中滴定時眼睛應(yīng)_，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_若步驟中仰視讀數(shù)，步驟中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（3） 按正確操作測得有

18、關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的讀數(shù)如圖所示，則a=_；燒堿樣品的純度為_%21. （9分） (2017高一上無錫期末) 如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程： （1） “溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH 赤泥的主要成分為_（寫出化學(xué)式）（2） “酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，濾液的主要成分為_（寫出化學(xué)式）實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、_、玻璃棒 （3） “還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反